PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 13 Amines

Punjab State Board PSEB 12th Class Chemistry Book Solutions Chapter 13 Amines Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 12 Chemistry Chapter 13 Amines

PSEB 12th Class Chemistry Guide Amines InText Questions and Answers

Question 1.
Write IUPAC names of the following compounds and classify them into primary, secondary, and tertiary amines.
(i) (CH3)2CHNH2
(ii) CH3(CH2)2NH2
(iii) CH3NHCH(CH3)2
(iv) (CH3)3CNH2
(v) C6H5NHCH3
(vi) (CH3CH2)2NCH3
(vii) m-BrC6H4NH2
Answer:
(i) Propan-2-amine (1° amine)
(ii) Propan-1-amine (1° amine)
(iii) N-Methylpropan-2-amine (2° amine)
(iv) 2-Methylpropan-2-amine (1° amine)
(v) AT-Methylbenzenamine or N-methylaniline (2° amine)
(vi) N-Ethyl-N-methyl ethan amine (3° amine)
(vii) 3-Bromobenzenamine or 3-bromoaniline (1° amine)

Question 2.
Give one chemical test to distinguish between the following pairs of compounds.
(i) Methylamine and dimethylamine
(ii) Secondary and tertiary amines
(iii) Ethylsunine and aniline
(iv) Aniline and benzylrnnlne
(v) Aniline and N-inethylaniline.
Answer:
(i) Methylamlne is 1° amine, therefore, it gives carbylamine test, i.e., when heated with an alcoholic solution of KOH and CHCl3, it gives an offensive smell of methyl carbylamine. In contrast, dimethylamine is a secondary amine and hence does not give this test.
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(ii) Secondary amines (both aliphatic and aromatic) react with nitrous acid to form nitrosamines (yellow oily liquid)
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When the yellow oily liquid is warmed with a crystal of phenol and a few drops of conc. H2SO4, a greenish solution is formed. It changes to red on dilution with water but changes to deep blue on addition of aqueous NaOH solution. Tertiary amines do not give this test.

(iii) Ethylamine (primary aliphatic amine) and aniline (primary aromatic amine) can be distinguished by azo dye test.
Aniline responds to this test whereas ethyl amine does not.
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(iv) Benzylantine reacts with nitrous acid to form a diazonium salt which being unstable even at low temperature, decomposes with evolution of N2 gas.
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Aniline reacts with HNO2 to form benzene diazonium chloride which is stable at 273-278 K and hence does not decompose to evolve N2 gas.
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(v) Aniline being a primary amine gives carbylamine test, i.e., when heated with an alcoholic solution of KOH and CHCl3, it gives an offensive smell of phenyl isocyanide. In contrast, N-methyl aniline, being secondary amine does not give this test.
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Question 3.
Account for the following:
(i) pKb of aniline is more than that of methylamine.
(ii) Ethylamme is soluble in water whereas aniline is not.
(iii) Methylamine in water reacts with ferric chloride to precipitate hydrated ferric oxide.
(iv) Although the amino group is o-and p-directing in aromatic electrophilic substitution reactions, aniline on nitration gives a substantial amount of m -nitroaniline.
(v) Aniline does not undergo Friedel Crafts reaction.
(vi) Diazonium salts of aromatic amines are more stable than those of aliphatic amines.
(vii) Gabriel phthalimide synthesis is preferred for synthesizing primary amines.
Answer:
(i) In aniline due to resonance, the lone pair of electrons on the N-atom are delocalized over the benzene ring. Due to this, electron density on the nitrogen decreases. On the other hand, in CH3NH2, +I effect of CH3 increases the electron density on the N-atom. Consequently, aniline is a weaker base than methylamine and hence its pKb value is higher than that of methylamine.

(ii) Ethylamine dissolves in water because it forms H-bonds with water molecules as shown below :
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In aniline, due to the large hydrocarbon part the extent of H-bonding decreases considerably and hence aniline is insoluble in water.
(iii) Methylamine in water reacts with ferric chloride to precipitate hydrated fem oxide:
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Due to the +I effect of – CH3 group, methylamine is more basic than water. Therefore, in water, methylamine produces OH ions by accepting H+ ions from water.
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Ferric chloride (FeCl3) dissociates in water to form Fe3+ and Cl ions.
FeCl3 → Fe3++ +3Cl
Then, OH ion reacts with Fe3+ ion to form a precipitate of hydrated ferric oxide.
2Fe3+ +6OH → Fe2O3 -3H2O Hydrated ferric oxide

(iv) Nitration is usually carried out with a mixture of cone. HNO3 and cone. H2SO4.
In presence of these acids, most of aniline gets protonated to form anilinium ion. Thus, in presence of acids, the reaction mixture consists of aniline and anilinium ion. The -NH2 group in aniline is o, p-directing and activating while the -NH3 group in anilinium ion is m-directing and deactivating.
Nitration of aniline mainly gives p-nitroaniline. On the other hand, the nitration of anilinium ion gives m-nitroaniline.
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Thus, nitration of aniline gives a substantial amount of m-nitroaniline due to protonation of the amino group.

(v) Aniline being a Lewis base, reacts with Lewis acid AlCl3 to form a salt.
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As a result, N of aniline acquires positive charge and hence, it acts as a strong deactivating group for electrophilic substitution reaction. Consequently, aniline does not undergo Friedel Crafts’ reaction.
(vi) The diazonium ion undergoes resonance as shown below:
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This resonance accounts for the stability of the diazonium ion. Hence, diazonium salts of aromatic amines are more stable than those of aliphatic amines.

(vii) Gabriel phthalimide synthesis results in the formation of 1° amine only. 2° or 3° amines are not formed in this synthesis. Thus, a pure 1° amine can be obtained. Therefore, Gabriel phthalimide synthesis is preferred for synthesizing primary amines.

Question 4.
Arrange the following:
(i) In decreasing order of the pKb values :
C2H5NH2, C6H5NHCH3, (C2H5)2NH and C6H5NH2
(ii) In increasing order of basic strength :
C6H5NH2, C6H5N(CH3)2, (C2H5)2NH and CH3NH2
(iii) In increasing order of basic strength :
(a) Aniline, p-nitroaniline andp-toluidine
(b) C6H5NH2, C6H5NHCH3, C6H5CH2NH2.
(iv) In decreasing order of basic strength in gas phase:
C2H5NH2,(C2H5)2NH,(C2H5)3N and NH3
(v) In increasing order of boiling point:
C2H5OH, (CH3)2NH, C2H5NH2
(vi) In increasing order of solubility in water :
C6H5NH2, (C2H5)2NH, C2H5NH2.
Answer:
(i) C6H5NH2 > C6H5NHCH3 > C2H5NH2 > (C2H5)2NH
(ii) C6H5NH2C6H5N(CH3)2 < CH3NH2 < (C2H5)2NH
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(b) C6H5NH2 < C6H5NHCH3 < C6H5CH2NH2.
(iv) (C2H5)3N > (C2H5)2NH > C2H5NH2 > NH3.
(v) (CH3)2NH < C2H5NH2 < C2H5OH
(vi) C6H5NH2 < (C2H5)2NH < C2H5NH2.

Question 5.
How will you convert:
(i) Ethanoic acid into methanamine
(ii) Hexanenitrile into 1-amino pentane
(iii) Methanol to ethanoic acid
(iv) Ethanamine into methanamine
(v) Ethanoic acid into propanoic acid
(vi) Methanamine into ethanamine
(vii) Nitromethane into dimethylamine
(viii) Propanoic acid into ethanoic acid
Answer:
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Question 6.
Describe a method for the identification of primary, secondary, and tertiary times. Also, write chemical equations of the reactions involved.
Answer:
Primary, secondary and tertiary amines can be identified and distinguished by Hmsberg’s test. In this test, the amines are allowed to react with Hinsberg’s reagent, benzene sulphonyl chloride (C6H5SO2Cl). The three types of amines react differently with Hinsbergs reagent. Therefore, they can be easily identified using Hinsberg’s reagent. Primary amines react with benzene sulphonyl chloride to form N-allyl benzene sulphonyl amide which is soluble in alkali.
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Due to the presence of a strong electron-withdrawing sulphonyl group in the sulphonamide, the H-atom attached to nitrogen can be easily released as proton. So, it is acidic and dissolves in alkali. Secondary amines react with Hinsberg’s reagent to give a sulphonamide which is insoluble in alkali.
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There is no H-atom attached to the N-atom in the sulphonamide. Therefore, it is not acidic and insoluble in alkali.
On the other hand, tertiary amines do not react with Hinsberg’s reagent at all.

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Question 7.
Write short notes on the following:
(i) Carbylamine reaction
(ii) Diazotisation
(iii) Hofmann’s bromamide reaction
(iv) Coupling reaction
(v) Ammonolysis
(vi) Acetylation
(vii) Gabriel phthalimide synthesis.
Answer:
(i) Carbylamine reaction: Carbylamine reaction is used as a test for the identification of primary amines. When aliphatic and aromatic primary amines are heated with chloroform and ethanolic potassium hydroxide, carbylamines (or isocyanides) are formed. These carbylamines have very unpleasant odours. Secondary and tertiary amines do not respond to this test.
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(ii) Diazotisation: Aromatic primary amines react with nitrous acid (prepared in situ from NaNO2 and a mineral acid such as HCl) at low temperatures (273-278 K) to form diazonium salts. This conversion of aromatic primary amines into diazonium salts is known as diazotization. For example, on treatment with NaNO2 and HCl at 273 – 278 K, aniline produces benzene diazonium chloride, with NaCl and H2O as by-products.
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(iii) Hofmann’s bromamide reaction: When an amide is treated with bromine in an aqueous or ethanolic solution of sodium hydroxide, a primary amine with one carbon atom less than the original amide is produced. This degradation reaction is known as Hofmann bromamide reaction. This reaction involves the migration of an alkyl or aryl group from the carbonyl carbon atom of the amide to the nitrogen atom.
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(iv) Coupling reaction: The reaction of joining two aromatic rings through the -N=N- bond is known as a coupling reaction. Arenediazonium salts such as benzene diazonium salts react with phenol or aromatic amines to form colored azo compounds.
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It can be observed that the para-positions of phenol and aniline are coupled with the diazonium salt. This reaction proceeds through electrophilic substitution.

(v) Ammonolysis: When an alkyl or benzyl halide is allowed to react with an ethanolic solution of ammonia, it undergoes nucleophilic substitution reaction in which the halogen atom is replaced by an amino (- NH2) group. This process of cleavage of the carbon-halogen bond is known as ammonolysis.
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When this substituted ammonium salt is treated with a strong base such as sodium hydroxide, amine is obtained.
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Though primary amine is produced as the major product, this process produces a mixture of primary, secondary and tertiary amines, and also a quaternary ammonium salt as shown.
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(vi) Acetylation: The process in which acetyl (CH3CO -) group is introduced in a molecule, is called acetylation, reagents used for this purpose are acetyl chloride or acetic anhydride.
(vii) Gabriel phthalimide synthesis: Gabriel phthalimide synthesis is a very useful method for the preparation of aliphatic primary amines.

It involves the treatment of phthalimide with ethanolic potassium hydroxide to form potassium salt of phthalimide. This salt is further heated with alkyl halide, followed by alkaline hydrolysis to yield the corresponding primary amine.
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(vii) Gabriel phthalimide synthesis: Gabriel phthalimide synthesis is a very useful method for the preparation of aliphatic primary amines. It involves the treatment of phthalimide with ethanolic potassium hydroxide to form potassium salt of phthalimide. This salt is further heated with an alkyl halide, followed by alkaline hydrolysis to yield the corresponding primary amine.
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Question 8.
Accomplish the following conversions:
(i) Nitrobenzene to benzolc acid
(ii) Benzene to m-bromophenol
(iii) Benzoic acid to aniline
(iv) Aniline to 2,4,6-tribromofluorobenzene
(v) Benzyl chloride to 2-phenylethanolamine
(vi) Chiorobenzene top-chloroaniline
(vii) Aniline top-bromoaniline
(viii) Benzainide to toluene
(ix) Aniline to benzyl alcohol.
Answer:
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Question 9.
Give the structures of A, B and C In the following reactions:
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Answer:
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Question 10.
An aromatic compound ‘A’ on treatment with aqueous ammonia and heating forms compound ‘B’ which on heating with Br2 and KOH forms a compound ‘C’ of molecular formula C6H7N. Write the structures and IUPAC names of compounds A, B, and C.
Answer:
It is given that compound ‘C’ having the molecular formula, C6H7 N is formed by heating compound ‘B’ with Br2 and KOH. This is a Hofmann bromamide degradation reaction. Therefore, compound ‘B’ is an amide, and compound ‘C’ is an amine. The only amine having the molecular formula, C6H7N is aniline, (C6H5NH2).
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Therefore, compound ‘B’ (from which ‘C’ is formed) must be benzamide, (C6H5CONH2)

Further, benzamide is formed by heating compound ‘A’ with aqueous ammonia. Therefore, compound ‘A’ must be benzoic acid.

The given reactions can be explained with the help of the following equations:

Question 11.
Complete the following reactions:
(i) C6H5 NH2 + CHCl3 + alc.KOH →
(ii) C6H5N2Cl+H3PO2+H2O →
(iii) C6H5NH2 + H2SO4(conc.) →
(iv) C6H5N2Cl+C2H5OH →
(v) C6H5NH2+Br2(aq) ) →
(vi) C6H5NH2 + (CH3CO)2O →
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Answer:
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Question 12.
Why cannot aromatic primary amines be prepared by Gabriel phthalimide synthesis?
Answer:
Gabriel phthalimide synthesis is used for the preparation of aliphatic primary amines. It involves nucleophilic substitution (SN2) of alkyl halides by the anion formed by the phthalimide.
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But aryl halides do not undergo nucleophilic substitution with the anion formed by the phthalimide.
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Hence, aromatic primary amines cannot be prepared by this process.

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Question 13.
Write the reactions of (i) aromatic and (ii) aliphatic primary amines with nitrous acid.
Answer:
(i) Aromatic amines react with nitrous acid (prepared in situ from NaNO2 and a mineral acid such as HCl) at 273 – 278 K to form stable aromatic diazonium salts i.e., NaCl and H2O.
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(ii) Aliphatic primary amines react with nitrous acid (prepared in situ from NaNO2 and a mineral acid such as HCl) to form unstable aliphatic diazonium salts, which further produce alcohol and HCl with the evolution of N2 gas.
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Question 14.
Give plausible explanation for each of the following:
(i) Why are amines less acidic than alcohols of comparable molecular masses?
(ii) Why do primary amines have higher boiling point than tertiary amines?
(iii) Why are aliphatic amines stronger bases than aromatic amines?
Answer:
(i) Amines are less acidic than alcohols of comparable molecular masses because N – H bond is less polar than O – H bond. Hence, amines release H+ ion with more difficulty as compared to alcohol.

(ii) Intermolecular hydrogen bonding is present in primary amines but not in tertiary amines (H-atom absent in amino group) so primary amines have higher boiling point than tertiary amines.
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(iii) Aliphatic amines are stronger bases than aromatic amines due to following reasons :
(a) Electron pair on the nitrogen atom of aromatic amines is involved in conjugation with the π-electron pairs of the ring as follows :
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(b) Anilinium ion obtained by accepting a proton is less stabilized by resonance.
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So, aniline is a weaker base than alkyl amines, in which the +1 effect increases the electron density on the nitrogen atom.

Chemistry Guide for Class 12 PSEB Amines Textbook Questions and Answers

Question 1.
Classify the following amines as primary, secondary or tertiary:
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(iii) (C2H5)2CHNH2
(iv) (C2H5)2NH
Answer:
(i) Primary
(ii) Tertiary
(iii) Primary
(iv) Secondary.

Question 2.
(i) Write structures of different isomeric amines corresponding to the molecular formula, C4H11N.
(ii) Write IUPAC names of all the isomers.
(iii) What type of isomerism is exhibited by different pairs of amines?
Answer:
(i) and (ii)
Primary amines :
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Secondary amines:
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Tertiary amine:
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(iii) Chain isomers : (a) and (d), (b) and (c)
Position isomers : (a) and (b), (f) and (g)
Metamers : (e) and (f)
Functional isomers: All primary amines are functional isomers of secondary and tertiary amines and vice-versa.

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Question 3.
How will you convert:
(i) Benzene into Aniline ?
(ii) Benzene into N, N-Dimethylaniline
(iii) Cl-(CH2)4 -Cl into hexane-1, 6-diamine?
Answer:
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(ii) Benzene is converted into aniline which can be subsequently heated with excess of methyl iodide under pressure to obtain N, N-dimethylaniline.
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Question 4.
Arrange the following in increasing order of their basic strength:
(i) C2H5NH2,C6H6NH2,NH3,C6H5CH2NH2,(C2H5)2NH
(ii) C2H5NH2, (C2H6)2NH, (C2H5)3N, C6H5NH2
(iii) CH3NH2, (CH3)2NH, (CH3)3N, C6H5NH2, C6H5CH2NH2
Answer:
(i) C6H5NH2 < NH3 < C6H5CH2NH2 < C2H5NH2< (C2H5)2NH
(ii) C6H5NH2 < C2H5NH2 < (C2H5)3N < (C2H5)2NH
(iii) C6H5NH2 < C6H5CH2NH2 < (CH3)3N < CH3NH2 < (CH3)2NH

Question 5.
Complete the following acid-base reactions and name the products:
(i) CH3CH2CH2NH2 + HCl →
(ii) (C2H5)3N + HCl →
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 13 Amines 62

Question 6.
Write reactions of the final alkylation product of aniline with excess of methyl iodide in the presence of sodium carbonate solution.
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 13 Amines 63

Question 7.
Write the chemical reaction of aniline with benzoyl chloride and write the name of the product obtained.
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 13 Amines 64

Question 8.
Write structures of different isomers corresponding to the molecular formula, C3H9N. Write IUPAC names of the isomers which will liberate nitrogen gas on treatment with nitrous acid.
Answer:
In all, four structural isomers are possible. These are as follows:
Primary amines :
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Secondary amInes :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 13 Amines 66
Tertiary amines :
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Only primary amines react with HNO2 to liberate N2 gas.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 13 Amines 69

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 13 Amines

Question 9.
Convert:
(i) 3-Methylaniline into 3-nitrotoluene
(ii) Aniline into 1,3,5-tribromobenzene.
Answer:
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PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Punjab State Board PSEB 12th Class Chemistry Book Solutions Chapter 2 Solutions Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 12 Chemistry Chapter 2 Solutions

PSEB 12th Class Chemistry Guide Solutions InText Questions and Answers

Question 1.
Define the term solution. How many types of solutions are formed? Write briefly about each type with an example.
Answer:
Homogeneous mixtures of two or more than two components are known as solutions. Solute and solvent are two components of a solution.
There are three types of solutions.
(i) Gaseous solution: The solution in which the solvent is a gas is known as a gaseous solution. In these solutions, the solute may be liquid, solid, or gas. For example, a mixture of oxygen and nitrogen gas is a gaseous solution.

(ii) Liquid solution : The solution in which the solvent is a liquid is known as a liquid solution. In these solutions, the solute may be gas, liquid, or solid. For example, a solution of ethanol in water is a liquid solution.

(iii) Solid solution : The solution in which the solvent is a solid is known as a solid solution. In these solution, the solute may be gas, liquid or solid. For example, a solution of copper in gold is a solid solution.

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 2.
Give an example of a solid solution in which the solute is a gas.
Answer:
In case a solid solution is formed between two substances (one having very large particles and the other having very small particles), an interstitial solid Solution will be formed. For example, a solution of hydrogen in palladium is a solid solution in which the solute is a gas.

Question 3.
Define the following terms:
(i) Mole fraction
(ii) Molality
(iii) Molarity
(iv) Mass percentage.
Answer:
(i) Mole fraction: The mole fraction of a component in a mixture is defined as the ratio of the number of moles of the component (solute or solvent) to the total number of moles of all the components in the mixture.
i.e., Mole fraction of a component
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Mole fraction is denoted by ‘χ’
If in a binary solution, the number of moles of the solute and the solvent are nA and nB respectively, then the mole fraction of the solute in the solution is given by,
χA = \(\frac{n_{A}}{n_{A}+n_{B}}\)
Similarly, the mole fraction of the solvent in the solution is given as:
χA = \(\frac{n_{B}}{n_{A}+n_{B}}\)

(ii) Molality: Molality (m) is defined as the number of moles of the solute per kilogram of the solvent. It is expressed as:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 2
Unit of molality is mol kg-1 or m (molal).

(iii) Molarity: Molarity (M) is defined as the number of moles of the solute dissolved in one litre of the solution.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 3

(iv) Mass percentage: The mass percentage of a component of a solution is defined as the mass of the solute in grams present in 100 g of the solution.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 4

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 4.
Concentrated nitric acid used in laboratory work is 68% nitric acid by mass in aqueous solution. What should be the molarity of such a sample of the acid if the density of the solution is 1.504gmL -1?
Solution:
68% HNO3 by mass means
Mass of HNO3 (w) = 68 g
Mass of solution = 100 g
Molar mass of nitric acid (HN0),
(M) = 1 × 1 + 1 × 14 + 3 × l6 = 63g mol-1
Then, number of moles of HNO3 = \(\frac{W}{M}\) = \(\frac{68}{63}\) mol
= 1.079 mol
Density of solution = 1.504 g mL-1
∴ Volume of solution = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Density }}\) = \(\frac{100}{1.504}\) mL
66.49 mL
66.49 × 10-3 L
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= \(\frac{1.079 \mathrm{~mol}}{66.49 \times 10^{-3} \mathrm{~L}}\) = 16.23 mol L-1

Question 5.
A solution of glucose in water is labelled as 10% w/w, what would be the molality and mole fraction of each component in the solution? If the density of solution is 1.2 gmL-1, then what shall be the molarity of the solution?
Solution:
10% w/w solution of glucose means 10 g of glucose is present in 100 g of the solution i.e., 90 g of water.
Molar mass of glucose
(C6H12O6) = 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 180 g mol-1
Then, number of moles of glucose = \(\frac{10}{180}\)mol = 0.056 mol
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PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 6.
How many mL of 0.1 M HCl are required to react completely with lg mixture of Na2CO3 and NaHCO3 containing equimolar amounts of both?
Solution:
Let the mass of Na2CO3 = x g
Mass of mixture = 1.0 g
Then, the mass of NaHCO3 = (1 – x) g
Molar mass of Na2CO3 = 2 × 23 + 1 × 12 + 3 × 16 =106 g mol-1
∴ Number of moles of Na2CO3 = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molar mass }}\) = \(\frac{x}{106}\) = mol
Molar mass of NaHCO3 = 1 × 23 + 1 × 1 + 1 × 12 + 3 × 16 = 84g mol-1
∴ Number of moles of NaHCO3 = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molar mass }}\) = \(\frac{1-x}{84}\) mol
According to the question, the mixture contains equimolar amounts of Na2CO3and NaHCO3
Moles of Na2CO3 = Moles of NaHCO3
\(\frac{x}{106}=\frac{1-x}{84}\)
⇒ 84x =106 -106x
⇒ 190x =106
⇒ x = 0.5579 g
Thus, number of moles of Na2CO3 = \(\frac{0.5579}{106}\) mol = 0.0053 mol
Number of moles of NaHCO3 = \(\frac{1-0.5579}{84}\)mol = 0.0053 mol

To calculate the moles of HCl required
HCl reacts with Na2CO3 and NaHCO3 according to the following equations
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2;
1 mol of Na2CO3 reacts with 2 mol of HCl.
Therefore, 0.0053 mol of Na2CO3 reacts with 2 × 0.0053 mol = 0.0106 mol
Similarly, 1 mol of NaHCO3 reacts with 1 mol of HCl.
Therefore, 0.0053 mol of NaHCO3 reacts with 0.0053 mol of HCl.
Total moles of HCl required = (0.0106 + 0.0053) mol
= 0.0159 mol

To calculate the volume of 0.1 MHC1
0.1 mol of 0.1 M HCl present in 1000 mL of HCl
Therefore, 0.0159 mol of HCl will be present in HCl
= \(\frac{1000 \times 0.0159}{0.1}\) mol
= 159 mL

Question 7.
A solution is obtained by mixing 300 g of 25% solution and 400 g of 40% solution by mass. Calculate the mass percentage of the resulting solution.
Solution:
Mass of solute in I solution = \(\frac{25}{100}\) × 300 g = 75 g
Mass of solute in II solution = \(\frac{40}{100}\) × 400 g = 160 g
After mixing both solutions
Total mass of solute = 75 + 160 = 235 g
Total mass of solution = 300 + 400 = 700 g
Therefore, mass percentage (w/w) of the solute in the resulting solution
= \(\frac{235}{700}\) × 100%
= 33.57%
And, mass percentage (w/w) of the solvent in the resulting solution.
= (100 – 33.57)%
= 66.43%

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 8.
An antifreeze solution is prepared from 222.6 g of ethylene glycol (C2H6O2 ) and 200 g of water. Calculate the molality of the solution. If the density of the solution is 1.072 g mL ‘1, then what shall be the molarity of the solution?
Solution:
To calculate the molality of the solution
Molar mass of ethylene glycol (C2H6O2)
= 2 x 12 + 6 x 1 + 2 x 16 = 62 g mol-1
Mass of ethylene glycol = 222.6 g
Number of moles of ethylene glycol = \(\frac{\text { Mass of ethylene glycol }}{\text { Molar mass of ethylene glycol }}\)
= \(\frac{222.6 \mathrm{~g}}{62 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}\) = 3.59 mol
Mass of water = 200 g = 0.2 kg
Therefore, molality of the solution \(=\frac{\text { No. of moles of ethylene glycol }}{\text { Mass of solvent in kg }}\)
= \(\frac{3.59 \mathrm{~mol}}{0.200 \mathrm{~kg}}\) = 17.95m

To calculate the molarity of the solution
Density of the solution = 1.072 g mL-1
Mass of solution = Mass of solute + Mass of solvent
222.6 g + 200 g = 422.6 g
∴ Volume of the solution = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Density }}\) = \(\frac{422.6 \mathrm{~g}}{1.072 \mathrm{~g} \mathrm{~mL}^{-1}}\)
= 394.22 mL = 0.3942 x 10-3 L
⇒ Molarity of the solution = \(\frac{\text { Moles of ethylene glycol }}{\text { Volume of solution in litre }}\)
= \(\frac{3.59 \mathrm{~mol}}{0.3942 \times 10^{-3} \mathrm{~L}}\) = 9.1 M

Question 9.
A sample of drinking water was found to be severely contaminated with chloroform (CHCl3) supposed to be a carcinogen. The level of contamination was 15 ppm (by mass):
(i) express this in percent by mass
(ii) determine the molality of chloroform in the water sample.
Solution:
Let the mass of solution be 106 g.
Mass of solute, CHCl3 = 15 g

(i) Therefore, percent by mass of CHCl3 = \(\frac{\text { Mass of } \mathrm{CHCl}_{3}}{\text { Mass of solution }}\) × 100%
\(\frac{15}{10^{6}}\) × 100%
= 1.5 × 10-3%

(ii) Molar mass of chloroform (CHCl3 ) = 1 × 12 + 1 × 1 + 3 × 35.5
= 119.5g mol-1
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 7
= \(\frac{\frac{15}{119.5} \mathrm{~mol}}{10^{6} \times 10^{-3} \mathrm{~kg}}\) = 1.26 × 10 4 mol-4 kg-1
1.26 × 10-4 m

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 10.
What role does the molecular interaction play in a solution of alcohol and water?
Answer:
In pure alcohol and water, the molecules are held tightly by a strong hydrogen bonding. The interaction between the molecules of alcohol and water is weaker than alcohol-alcohol and water-water interactions. As a result, when alcohol and water are mixed, the intermolecular interactions become weaker and the molecules can easily escape. This increases the vapour pressure of the solution, which in turn lowers the boiling point of the resulting solution.

Question 11.
Why do gases always tend to be less soluble in liquids as the temperature is raised?
Answer:
Solubility of gases in liquids decreases with an increase in temperature. This is because dissolution of gases in liquids is an exothermic process.
Gas + Liquid → Solution + Heat
Therefore, when the temperature is increased, heat is supplied and the equilibrium shifts backwards, thereby decreasing the solubility of gases.

Question 12.
State Henry’s law and mention some important applications?
Answer:
Henry’s law states that partial pressure of a gas in the vapour phase is proportional to the mole fraction of the gas in the solution. If p is the partial pressure of the gas in the vapour phase and % is the mole fraction of the gas, then Henry’s law can be expressed as:
P = K
Where, KH is Henry’s law constant

Some important applications of Henry’s law are mentioned below:
(i) Bottles are sealed under high pressure to increase the solubility of C02 in soft drinks and soda water.

(ii) Henry’s law states that the solubility of gases increases with an increase in pressure. Therefore, when a scuba diver dives deep into the sea, the increased sea pressure causes the nitrogen present in air to dissolve in his blood in great amounts. As a result, when he comes back to the surface, the solubility of nitrogen again decreases and the dissolved gas is released, leading to the formation of nitrogen bubbles in the blood. This results in the blockage of capillaries and leads to a medical condition known as “bends’ or ‘decompression sickness’. Hence, the oxygen tanks used by scuba divers are filled with air and diluted with helium to avoid bends.

(iii) The concentration of oxygen is low in the blood and tissues of people living at high altitudes such as climbers. This is because at high altitudes, partial pressure of oxygen is less than that at ground level. Low-blood oxygen causes climbers to become weak and disables them from thinking clearly. These are symptoms of anoxia.

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Question 13.
The partial pressure of ethane over a solution containing 6.56 × 10-3g of ethane is 1 bar. If the solution contains 5.00 × 10-2 g of ethane, then what shall be the partial pressure of the gas?
Solution:
According to Henry’s law the mass of the gas dissolved in solution x Partial pressure (p) (At constant temperature)
(6.56 × 10-3g) ∝ 1 bar
(5.00 × 10-2g) ∝ p
or p = \(\frac{5.0 \times 10^{-2} \mathrm{~g}}{6.56 \times 10^{-3} \mathrm{~g}}\) × 1 bar = 7.62 bar

Question 14.
What is meant by positive and negative deviations from Raoult’s law and how is the sign of Δmix H related to positive and negative deviations from Raoult’s law?
Answer:
Positive deviation: ‘When the vapour pressure of a solution is higher than the predicted value by Raoult’s law, it is called positive deviation’. In such cases intermolecular interactions between solute and solvent particles (A and B) are weaker than those between solute-solute (A – A) and solvent-solvent (B – B). Hence, the molecules of (A or B) will escape more easily from the surface of solution than in their pure state. Therefore, the vapour pressure of the solution will be higher. Characteristics of a solution showing positive deviation :
(i) PA > \(p_{A}^{0}\) χA; PB > \(p_{B}^{0}\) χB
(ii) ΔHmix >0;i.e., + ve
(iii) ΔVmix > 0, i.e., + ve

Examples of solutions showing positive deviation:
(i) Ethyl alcohol and water
(ii) Acetone and carbon disulphide
(iii) Carbon tetrachloride and benzene
(iv) Acetone and benzene
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Negative deviation: “When the vapour pressure of a solution is lower than the predicted value by Raoult’s law, it is called negative deviation.’ In case of negative deviation the intermolecular attractive forces between A – A and B – B are weaker than those between A – B. It leads to decrease in vapour pressure resulting in negative deviation.

Characteristics of a solution showing negative deviation:
(i) PA < \(p_{A}^{0}\) χB; PB < \(p_{B}^{0}\) χB
(ii) ΔVmix < 0; i. e., – ve; because weak A – A and B – B bonds are broken
and strong A – B bonds are formed. Heat is consequently released.
(iii) mix<0;i.e.,-ve

Examples of solutions showing negative deviation:
(i) HNO3 and water
(ii) Chloroform and acetone
(iii) Acetic acid and pyridine
(iv) Hydrochloric acid and water

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Question 15.
An aqueous solution of 2% non-volatile solute exerts a pressure of 1.004 bar at the normal boiling point of the solvent. What is the molar mass of the solute?
Solution:
Here,
Vapour pressure of the solution at normal boiling point (p1) = 1.004 bar
Vapour pressure of pure water at normal boiling point (\(p_{1}^{0}\)) = 1.013 bar
Mass of solute, (w2) = 2 g
Mass of solvent (water), (w1 ) = 100 – 2 = 98g
Molar mass of solvent (water), (M1) = 18 g mol-1
Molar mass of solute (M2) = ?
According to Raoult’s law,
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 9
Hence, the molar mass of the solute is 41.35 g mol-1.

Question 16.
Heptane and octane form an ideal solution. At 373 K, the vapour pressures of the two liquid components are 105.2 kPa and 46.8 kPa respectively. What will be the vapour pressure of a mixture of 26.0 g of heptane and 35 g of octane?
Solution:
Vapour pressure of heptane (\(p_{1}^{0}\)) = 105.2 kPa
Vapour pressure of octane (p\(p_{2}^{0}\)) = 46.8 kPa
Mass of heptane = 26.0 g
Mass of octane = 35 g
Molar mass of heptane (C7H16) = 7 × 12 + 16 × 1 = 100 g mol-1;
∴ Number of moles of heptane = \(\frac{26}{100}\) mol = 0.26 mol
Molar mass of octane (C8H18) = 8 × 12 + 18 × 1 = 114g mol-1
∴ Number of moles of octane = \(\frac{35}{114}\) mol = 0.31 mol
Mole fraction of heptane, χ1 = \(\frac{0.26}{0.26+0.31}\) = 0.456
Mole fraction of octane, χ2 = 1 – 0.456 = 0.544
Now, partial pressure of heptane, p1 = χ1 \(p_{1}^{0}\)
= 0.456 × 105.2 = 47.97 kPa
Partial pressure of octane, p2 = χ2\(p_{2}^{0}\)
= 0.544 × 46.8 = 25.46 kPa
Hence, vapour pressure of solution, ptotal = P1 + p2
= 47.97 + 25.46 = 73.43 kPa

Question 17.
The vapour pressure of water is 12.3 kPa at 300 K. Calculate vapour pressure of 1 molal solution of a non-volatile solute in it.
Solution:
1 molal solution means 1 mol of the solute is present in 1000 g of the solvent (water).
Molar mass of water = 18 g mol-1
> Number of moles present in 1000 g of water = \(\frac{1000}{18}\) = 55.56 mol
Therefore, mole fraction of the solute
χ2 = \(\frac{1}{1+55.56}\) = 0.0177
It is given that,
Vapour pressure of water, \(p_{1}^{0}\) = 12.3 kPa
∴ \(\frac{p_{1}^{0}-p_{1}}{p_{1}^{0}}\) = χ2
Applying the relation,
⇒ \(\frac{12.3-p_{1}}{12.3}\) = 0.0177
⇒ 12.3 – p1 = 0.0177 × 12.3
⇒ 12.3 -P1 = 0.2177
⇒ P1 = 12.3 – 0.2177
⇒ p1 = 12.0823
= 12.08 kPa
Hence, the vapour pressure of the solution is 12.08 kPa.

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Question 18.
Calculate the mass of a non-volatile solute (molar mass 40 g mol-1) which should be dissolved in 114 g octane to reduce its vapour pressure to 80%.
Solution:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 10
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 11

Question 19.
A solution containing 30 g of non-volatile solute exactly in 90 g of water has a vapour pressure of 2.8 kPa at 298 K. Further, 18 g of water is then added to the solution and the new vapour pressure becomes 2.9 kPa at 298 K. Calculate :
(i) molar mass of the solute
(ii) vapour pressure of water at 298 K.
Solution:
(i) Let, the molar mass of the solute be M g mol-1
Now, the no. of moles of solvent (water), = n1 = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molar mass }}\)
= \(\frac{90 \mathrm{~g}}{18 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}\) = 5mol
And, the no. of moles of solute, n2 = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molar mass }}\)
= \(\frac{30 \mathrm{~g}}{\mathrm{Mg} \mathrm{mol}^{-1}}=\frac{30}{M}\) mol
Vapour pressure of I solution
p1 = 2.8 kPa
According to Raoult’s law
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Question 20.
A 5% solution (by mass) of cane sugar in water has freezing point of 271 K. Calculate the freezing point of 5% glucose in water if freezing point of pure water is 273.15 K.
Solution:
Let the mass of solution = 100 g
∴ Mass of cane sugar (w2) = 5 g
ΔTf = (273.15 – 271) K = 2.15 K
Molar mass of cane sugar (C12H22O11), (M2) = 12 x 12 + 22 x 1 +11 x 16
= 342 g mol-1
Mass of solvent (water), (w1) = 100 – 5 = 95 g
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 15
(Molar mass of glucose = 180 g mol-1)
ΔTf = 4.08 K
Freezing point of glucose solution
Tf = \(T_{f}^{0}\) – ΔTf = 273.15 – 4.08 = 269.07 K

Question 21.
Two elements A and B form compounds having formula AB2 and AB4. When dissolved in 20 g of benzene (C6H6, 1 g of AB2 lowers the freezing point by 2.3 K whereas 1.0 g of AB4 lowers it by 1.3 K. The molar depression constant for benzene is 5.1 K kg mol-1. Calculate atomic masses of A and B.
Solution:
We know,
M2 = \(\frac{1000 \times w_{2} \times K_{f}}{\Delta T_{f} \times w_{1}}\)
Then MAB2 = \(\frac{1000 \times 1 \times 5.1}{2.3 \times 20}\) = 110.87 g mol-1
Then MAB2 = \(\frac{1000 \times 1 \times 5.1}{1.3 \times 20}\) = 196.15 g mol-1
Let the atomic masses of A and B be x and y respectively.
Molar mass of AB2 = x + 2 y = 110.87 …………… (i)
Molar mass of AB4 = x + 4y = 196.15 ………… (ii)
Subtracting equation (i) from (ii) , we get
2y=85.28 y = 42.64
Putting the value of ‘/ in equation (i), we get
x + 2 x 42.64 = 110.87
⇒ x = 25.59
Hence, the atomic masses of A and B are 25.59 u and 42.64 u respectively.

Question 22.
At 300 K, 36 g of glucose present in a litre of its solution has an osmotic pressure of 4.98 bar. If the osmotic pressure of the solution is 1.52 bars at the same temperature, what would be its concentration?
Solution:
Here, T = 300 K, π = 1.52 bar, R = 0.083 bar L K-1mol-1
Applying the relation, π = CRT
⇒ C = \(\frac{\pi}{R T}\)
= \(\frac{1.52 \mathrm{bar}}{0.083 \mathrm{bar} \mathrm{L} \mathrm{K}^{-1} \mathrm{~mol}}\)
= 0.061 mol
Since, the volume of the solution is 1 L, the concentration of the solution would be 0.061 M.

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Question 23.
Suggest the most important type of intermolecular attractive interaction in the following pairs. .
(i) n-hexane and n-octane
(ii) I2 and CCl4
(iii) NaClO4 and water
(iv) methanol and acetone
(v) acetonitrile (CH3CN) and acetone (C3H6O).
Answer:
(i) Van der Wall’s forces of attraction. (London forces)
(ii) Van der Wall’s forces of attraction. (London forces) .
(iii) Ion-dipole interaction. ‘
(iv) Dipole-dipole interaction.
(v) Dipole-dipole interaction.

Question 24.
Based on solute-solvent interactions, arrange the following in order of increasing solubility in n-octane and explain. Cyclohexane, KCl, CH3OH, CH3CN.
Answer:
(i) Cyclohexane and n-octane both are non-polar.
So, they will mix completely in all proportions.
(ii) KCl is an ionic compound, but n-octane is non-polar.
So, KCl will not dissolve in n-octane.
(iii) CH3OH and CH3CN both are polar but CH3CN is less polar than CH3OH. As the solvent is non-polar CH3CN will dissolve more than CH3OH in n-octane.
Therefore, the order of solubility in n-octane will be KCl < CH3OH < CH3CN < Cyclohexane

Question 25.
Amongst the following compounds, identify which are insoluble, partially soluble and highly soluble in water?
(i) phenol
(ii) toluene
(iii) formic acid
(iv) ethylene glycol
(v) chloroform
(vi) pentanol.
Answer:
(i) Phenol (C6H5OH) has the polar group -OH and non-polar group -C6H5. Thus, phenol is partially soluble in water.

(ii) Toluene (C6H5 – CH3) has no polar groups. Thus, toluene is insoluble in water.

(iii) Formic acid (HCOOH) has the polar group -OH and can form H-bond with water. Thus, formic acid is highly soluble in water.

(iv) Ethylene glycol PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 16 has polar -OH group and can form H-bond. Thus, it is highly soluble in water.
(v) Chloroform is insoluble in water because it cannot form hydrogen bonds with water.

(vi) Pentanol (C5H11OH) has polar -OH group, but it also contains a very bulky non-polar -C5H11 group. Thus, pentanol is partially soluble in water.

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Question 26.
If the density of some lake water is 1.25 g mL-1 and contains 92 g of Na+ ions per kg of water, calculate the molality of Na+ ions in the lake.
Solution:
Number of moles present in 92 g of Na+ ions
= \(\frac{92 \mathrm{~g}}{23 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}\) = 4 mol
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 17
= \(\frac{4 \mathrm{~mol}}{1 \mathrm{~kg}}\) = m

Question 27.
If the solubility product of CuS is 6 × 1016, calculate the maximum molarity of CuS in aqueous solution.
Solution:
Solubility product of CuS, Ksp = 6 × 10-16 .
Let s be the solubility of CuS in mol L-1. Then,
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 18
= s × s
= s2
Then we have, K sp s2 = 6 × 10-16
⇒ s = \(\sqrt{6 \times 10^{-16}}\)
= 2.45 x 10-8 mol-1
Hence, the maximum molarity of CuS in an aqueous solution is 2.45 × -8 mol-1.

Question 28.
Calculate the mass percentage of aspirin (C9H8O4) in
acetonitrile (CH3CN) when 6.5 g of C9H8O4 is dissolved in 450 g of CH3CN.
Solution:
Mass of aspirin = 6.5 g
Mass of acetonitrile = 450 g
Then, total mass of the solution = (6.5 + 450) g = 456.5 g
Therefore, mass percentage of C9H8O4 = \(\frac{6.5}{456.5}\) × 100%
= 1.424%

Question 29.
Nalorphene (C19H21NO3), similar to morphine, is used to combat withdrawal symptoms in narcotic users. Dose of nalorphene generally given is 1.5 mg. Calculate the mass of 1.5 × 10-3 m aqueous solution required for the above dose.
Solution:
1.5 × 10-3 m solution means that 1.5 × 10-3 mole of nalorphene is dissolved in 1 kg of water.
Molar mass of C19H21N03
= 19 × 12 + 21 + 14 + 48
= 311 g mol-1
∴ 1.5 × 10-3 mole of nalorphene
= 1.5 × 10-3 × 311 g = 0.467 g
= 467 mg
Mass of solution
= 1000 g + 0.467 g
= 1000.467 g
Thus, for 467 mg of nalorphene solution required 1000.467.
For 1.5 mg nalorphene = \(\frac{1000.467 \times 1.5}{467}\) = 3.21 g

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Question 30.
Calculate the amount of benzoic acid (C6H5COOH) required for preparing 250 mL of 0.15 M solution in methanol.
Solution:
Molarity = 0.15 M or 0.15 mol L-1
Volume of solution = 250 mL = 0.25 L
Molar mass of benzoic acid (C6H5COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16
= 122 g mol-1
Molality \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molar mass }}\) × \(\frac{1}{\text { Volume (L) }}\)
0.15 mol L-1 = \(\frac{w}{122 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}\) × \(\frac{1}{0.25 \mathrm{~L}}\)
Mass of solute = (0.15 × 122 × 0.25) g = 4.575 g

Question 31.
The depression in freezing point of water observed for the same amount of acetic acid, trichloroacetic acid and trifluoroacetic acid increases in the order given above. Explain briefly.
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 19
Among H, Cl, and F, H is least electronegative while F is most electronegative. Then, F can withdraw electrons towards itself more than Cl and H. Thus, trifluoroacetic acid can easily lose H+ ions i.e., trifluoroacetic acid ionises to the largest extent. Now, the more ions produced, the greater is the depression of the freezing point. Hence, the depression in the freezing point increases in the order:
Acetic acid < trichloroacetic acid < trifluoroacetic acid

Question 32.
Calculate the depression in the freezing point of water when 10 g of CH3CH2CHClCOOH is added to 250 g of water, Ka = 1.4 × 10-3, Kf = 1.86 K kg mol-1.
Solution:
Mass of solute (CH3CH2CHClCOOH) = 10 g
Molar mass of
CH3CH2CHClC00H = 4 × 12 + 7 × 1 + 1 × 35.5 + 2 × 16 = 48 + 7 + 35.5 + 32
= 122.5 g mol-1
\frac{\text { Mass / Molar mass }}{\text { Mass of solvent (Kg) }} = \(\frac{\text { Mass / Molar mass }}{\text { Mass of solvent (Kg) }}[latex/latex]
= [latex]\frac{10 \mathrm{~g}}{\left(122.5 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right) \times(0.25 \mathrm{Kg})}\)
= 0.326 m
Let α be the degree of dissociation of CH3CH2CHClCOOH then
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 20
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 21
Total no. of moles after dissociation = 1 – α + α + α
= 1 + α
Van’t Hoff factor
Total no. of moles after dissociation
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 22
∴ i = \(\frac{1+\alpha}{1}\)
= 1 + α
= 1 + 0.0655
= 1.0655
Hence, the depression in the freezing point of water is given as:
ΔTf = i.Kfm
= 1.0655 × 1.86 kg mol-1 × 0.326 mol kg-1
= 0.65K

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Question 33.
19.5 g of CH2FCOOH is dissolved in 500 g of water. The depression in the freezing point of water observed is 1.0°C. Calculate the van’t Hoff factor and dissociation constant of fluoroacetic acid.
Solution:
Calculation of Van’t Hoff factor (i)
Given, w1 = 500 g = 0.5 kg, w2 = 19.5 g, Kf = 1.86 K kg mol-1, ΔTf = 1 K
Molar mass of CH2FCOOH (M2)
= 2 × 12 + 3 × 1 + 1 × 19 + 2 × 16
= 24 + 3 + 19 + 32
= 78 g mol-1
ΔTf = i Kf m
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Question 34.
Vapour pressure of water at 293 K is 17.535 mm Hg. Calculate the vapour pressure of water at 293 K when 25 g of glucose is dissolved in 450 g of water.
Solution:
Vapour pressure of water, \(\) = 17.535 mm Hg
Mass of glucose, w2 = 25 g
Mass of water, w1 = 450 g
Molar mass of glucose (C6H12O6), M2 = 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16
= 180 g mol-1
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 25
we know that
\(\frac{p_{1}^{0}-p_{1}}{p_{1}^{0}}\) = \(\frac{n_{2}}{n_{2}+n_{1}}\)
⇒ \(\frac{17.535-p_{1}}{17.535}\) = \(\frac{0.139}{0.139+25}\)
⇒ 17.535 – p1 = \(\frac{0.139 \times 17.535}{25.139}\)
⇒ 17.535 – p1 = 0.097
⇒ P1 = 17.44 mm Hg
Hence, the vapour pressure of water is 17.44 mm Hg.

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 35.
Henry’s law constant for the molality of methane in benzene at 298 K is 4.27 x 105 mm Hg. Calculate the solubility of methane in benzene at 298 K under 760 mm Hg.
Solution:
Here, p = 760 mm Hg, KH = 4.27 × 105 mm Hg (at 298 K)
According to Henry’s law, p = K
χ = \(\frac{p}{k_{\mathrm{H}}}\)
= \(\frac{760 \mathrm{~mm} \mathrm{Hg}}{4.27 \times 10^{5} \mathrm{~mm} \mathrm{Hg}}\)
= 177.99 × 10-5
= 178 × 10-5
Hence, the mole fraction of methane in benzene is 178 × 10-5.

Question 36.
100 g of liquid A (molar mass 140 g mol-1) was dissolved in 1000 g of liquid B (molar mass 180 g mol-1). The vapour pressure of pure liquid B was found to be 500 torr. Calculate the vapour pressure of pure liquid A and its vapour pressure in the solution if the total vapour pressure of the solution is 475 Torr.
Solution:
Number of moles of liquid A, nA = \(\frac{w_{1}}{M_{1}}\) = \(\frac{100}{140}\) mol = 0.714 mol
Number of moles of liquid B,nB = \(\frac{w_{2}}{M_{2}}\) = \(\frac{1000}{180}\) mol = 5.556 mol
Then, mole fraction of A, χA = \(\frac{n_{A}}{n_{A}+n_{B}}\)
= \(\frac{0.714 \mathrm{~mol}}{(0.714+5.556) \mathrm{mol}}\) = 0.114
Mole fraction of B, χB = 1 – 0.114 = 0.886
Vapour pressure of pure liquid B, \(p_{B}^{0}\) = 500 torr
Therefore, vapour pressure of liquid B in the solution,
PB = \(p_{B}^{0}\)χB
= 500 × 0.886
= 443 torr
Total vapour pressure of the solution, ptotal = 475 torr
∴ Vapour pressure of liquid A in the solution,
PA = Ptotal – PB
= 475 – 443 = 32 torr
Now, PA = \(p_{A}^{0}\)χA
⇒ \(\frac{p_{A}}{\chi_{A}}\) = \(\frac{32}{0.114}\)
= 280.7 torr
Hence, the vapour pressure of pure liquid A is 280.7 torr.

Question 37.
Vapour pressures of pure acetone and chloroform at 328 K are 741.8 mm Hg and 632.8 nun Hg respectively. Assuming that they form ideal solution over the entire range of composition, plot
Ptotal’ Pchloroform and Pacetone as a function of xacetone experimental data observed for different compositions of mixture is
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 26
Plot this data also on the same graph paper. Indicate whether it has positive deviation or negative deviation from the ideal
solution.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 27
It can be observed from the graph that the plot for the ptotai of the solution curves downwards. Therefore, the solution shows negative deviation from the ideal behaviour.

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 38.
Benzene and toluene form ideal solution over the entire range of composition. The vapour pressure of pure benzene and toluene at 300 K are 50.71 mm Hg and 32.06 mm Hg respectively.
Calculate the mole fraction of benzene in vapour phase if 80 g of benzene is mixed with 100 g of toluene.
Solution:
Molar mass of benzene (C6H6) = 6 × 12 + 6 × 1 = 78g mol-1
Molar mass of toluene (C6H5CH3 ) = 7 × 12 + 8 × 1 = 92 g mol-1
No. of moles present in 80 g of benzene = \(\frac{80}{78}\) mol = 1.026 mol
No. of moles present in 100 g of toluene = \(\frac{100}{92}\) mol = 1.087 mol
Mole fraction of benzene, χC6H6, = \(\frac{1.026}{1.026+1.087}\) = 0.486
∴ Mole fraction of toluene,χC6H5CH35013 = 1 – 0.486 = 0.514
It is given that vapour pressure of pure benzene, \(p_{\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}}^{0}\) = 50.71 mm Hg
Vapour pressure of pure toluene, \(p_{\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{CH}_{3}}^{0}\) = 32.06 mm Hg
Therefore, partial vapour pressure of benzene,
Ptotal = χC6H6 × \(p_{\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}}^{0}\)
= 0.486 × 50.71
= 24.645 mm Hg
Partial vapour pressure of toluene, PC6H5CH3 = χC6H5CH3 × \(P_{\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{CH}_{3}}^{0}\)
= 0.514 × 32.06
= 16.479 mm Hg
Total vapour pressure of solution (p) = 24.645 + 16.479
= 41.124 mm Hg
Mole fraction of benzene in vapour phase
= \(\frac{\chi_{\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}} \times p_{\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}}^{0}}{p_{\text {total }}}\)
= \(\frac{0.486 \times(50.71) \mathrm{mm}}{(41.124) \mathrm{mm}}\)
= 0.599 ≅ 0.6

Question 39.
The air is a mixture of a number of gases. The mqjor components are oxygen and nitrogen with approximate proportion of 20% is to 79% by volume at 298 K. The water is in equilibrium with air at a pressure of 10 atm. At 298 K if the Henry’s law constants for oxygen \md nitrogen are 330 × 107 mm and 6.51 × 107 mm respectively, calculate the composition of these gases in water.
Solution:
Percentage of oxygen (O2) in air = 20%
Percentage of nitrogen (N2) in air = 79%
Also, it is given that water is in equilibrium with air at a total pressure of 10 atm that is, (10 × 760) mm = 7600 mm
Therefore, partial pressure of oxygen,
PO2 = \(\frac{20}{100}\) x 7600 mm
= 1520 mm Hg
Partial pressure of nitrogen, pN2 = \(\frac{79}{100}\) x 7600 mm
= 6004 mm Hg
Now, according to Henry’s law,
p = KH.χ
For oxygen:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 28
\(\frac{6004 \mathrm{~mm}}{6.51 \times 10^{7} \mathrm{~mm}}\)
(Given KH = 6.51 × 107 mm)
= 9.22 × 10-5
Hence, the mole fractions of oxygen and nitrogen in water are 4.61 × 10-5 and 9.22 × 10-5 respectively.

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 40.
Determine the amount of CaCl2 (i = 2.47) dissolved in 2.5 litre of water such that its osmotic pressure is 0.75 atm at 27°C.
Solutio:
We know that,
π = i \(\)RT
⇒ π = i \(\)RT
⇒ w = \(\)
Given,
π = 0.75 atm
V = 2.5L
i = 2.47
T = (27 + 273)K = 300K
R = 0.0821 L atm K-1mol
Molar mass of CaCl2(M) = 1 × 40 + 2 × 35.5 = 111 g mol -1
Therefore, w = \(\frac{0.75 \times 111 \times 2.5}{2.47 \times 0.0821 \times 300}\) = 3.42g
Hence the required amount of CaCl2 is3.42g

Question 41.
Determine the osmotic pressure of a solution prepared by dissolving 25 mg of K2SO4 in 2 litre of water at 25° C, assuming that it is completely dissociated.
Solution:
When K2SO4 is dissolved in water, K+ and \(\mathrm{SO}_{4}^{2-}\) ions are produced.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 29
Total number of ions produced = 3
∴ i = 3
Given, w = 25 mg = 0.025 g, V = 2 L
T = 25°C = (25 + 273) K = 298 K
Also, we know that R = 0.0821 L atm K-1 mol-1
Molar Mass of K2SO4 (M) = (2 × 39) + (1 × 32) + (4 × 16) = 174 g mol-1
Applying the following relation,
π = i \(\frac{n}{V}\) RT = i \(\frac{w}{M} \frac{1}{V}\) RT
= 3 × \(\frac{0.025}{174}\) × 1 × 0.0821 × 298 = 5.27 × 10-3 atm

Chemistry Guide for Class 12 PSEB Solutions Textbook Questions and Answers

Question 1.
Calculate the mass percentage of benzene (C6H6) and carbon tetrachloride (CCl4) if 22 g of benzene is dissolved in 122 g of carbon tetrachloride.
Solution:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 30
Alternatively,
Mass percentage of CCl4 = (100 – 15.28)% = 84.72%

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 2.
Calculate the mole fraction of benzene in solution containing 30% by mass in carbon tetrachloride.
Solution:
Let the total mass of the solution be 100 g and the mass of benzene be 30 g.
∴ Mass of carbon tetrachloride = (100 – 30) g = 70 g
Molar mass of benzene (C6H6) = (6 × 12 + 6 × 1) g
∴ mol-1 = 78 g mol-1
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 31

Question 3.
Calculate the molarity of each of the following solutions:
(a) 30 g of CO(NO3) 2.6H2O in 4.3 L of solution
(b) 30 mL of 0.5 M H2SO4diluted to 500 mL.
Solution:
Molarity is given by
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 32
(a) Molar mass of CO (NO3)2.6H2O = 59 + 2 (14 + 3 × 16) + 6 × 18
= 291 g mol-1
∴ Moles of Co (NO3)2.6H2O = \(\frac{30}{291}\) mol = 0.103 mol
Volume of solution = 4.3 L
Therefore, molarity = \(\frac{0.103 \mathrm{~mol}}{4.3 \mathrm{~L}}\) = 0.023 M

(b) Number of moles present in 1000 mL of 0.5 M H2SO4 = 0.5 mol
∴ Number of moles present in 30 mL of 0.5 M H2SO4
= \(\frac{0.5 \times 30}{1000}\) mol
= 0.015 mol
Volume of solution = 500 mL = 0.5 L
Therefore, molarity = \(\frac{0.015}{0.5 \mathrm{~L}}\) mol = 0.03M

Question 4.
Calculate the mass of urea (NH2CONH2) required in making 2.5 kg of 0.25 molal aqueous solution.
Solution:
Mass of required aqueous solution = 2.5 kg = 2500 g
Molar mass of urea (NH2CONH2) = 2 (1 × 14 + 2 × 1) + 1 × 12 +1 × 16
= 60 g mol-1
0.25 molal aqueous solution of urea means 0.25 mole of urea is dissolved in 1000 g of water.
Mass of water = 1000 g
Moles of urea = 0.25 mol
Mass of urea = No. of moles of urea × Molar mass of urea
∴ Mass of 0.25 moles of urea = 0.25 × 60 = 15 g
Mass of solution = 1000 + 15 = 1015 g
1015 g of aqueous solution contains urea = 15 g
∴ 2500 g of aqueous solution will require urea
= \(\frac{15 g}{1015 g}\) × 2500 g = 36.95 g

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 5.
Calculate (a) molality (b) molarity and (c) mole fraction of KI. If the density of 20% (mass/mass) aqueous KI is 1.202 g mL-1.
Solution:
(a) Molar mass of KI = 39 +127 = 166 g mol-1
20% (mass/mass) aqueous solution of KI means 20 g of KI is present in 100 g of solution.
∴ 20 g of KI is present in (100 – 20) g of water = 80 g of water
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 33
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 34

Question 6.
H2S, a toxic gas with rotten egg like smell, is used for the qualitative analysis. If the solubility of H2S in water at STP is 0.195 m, calculate Henry’s law constant.
Solution:
It is given that the solubility of H2S in water at STP is 0.195 m, i.e., 0.195 mol of H2S is dissolved in 1000 g of water.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 35

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 7.
Henry’s law constant for CO2 in water is 1.67 × 108 Pa at 298 K.
Calculate the quantity of CO2 in 500 mL of soda water when packed under 2.5 atm COa pressure at 298 K.
Solution:
Given, KH = 1.67 × 108 Pa, pCO2 = 2.5 atm = 2.5 × 105 Pa
According to Henry’s law
pCO2 = KHχCO2 = \(\frac{P_{\mathrm{CO}_{2}}}{K_{\mathrm{H}}}\)
\(\frac{2.5 \times 10^{5}}{1.67 \times 10^{8}}\) = 1.5 × 10-3 ……….. (i)
Mass of water = Density of water × Volume of water
= 1 g/mL × 500 mL = 500 g
Number of moles of water, (nH2O)
= \(\frac{\text { Mass of water }}{\text { Molar mass }}=\frac{500 \mathrm{~g}}{18 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}\)
= 27.78 mol
χCO2 = \(\frac{n_{\mathrm{CO}_{2}}}{n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}+n_{\mathrm{CO}_{2}}}=\frac{n_{\mathrm{CO}_{2}}}{n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}}\)
⇒ nCO2 = χCO2nH2O
= 1.5 × 10-3 × 27.78 mol
= 41.67 × 10-3 mol
Mass of CO2 = No. of moles of CO2 × Molar mass
= 41.67 × 10-3 × 44 =1.834 g

Question 8.
The vapour pressure of pure liquids A and B are 450 and 700 mm Hg respectively, at 350 K. Find out the composition of the liquid mixture if total vapour pressure is 600 mm Hg. Also find the composition of the vapour phase.
Solution:
Given, p\(p_{A}^{0}\) = 450 mm Hg, \(p_{B}^{0}\) = 700 mm Hg,
Ptotal = 600 mm Hg
According to Raoult’s law
PA = \(p_{A}^{0}\)χA
PB = \(p_{B}^{0}\)χB – \(p_{A}^{0}\) (1 – χA )

Therefore, total pressure, ptotal = pA + pB
⇒ ptotal = \(p_{A}^{0}\)χA + \(p_{B}^{0}\) (1 – χA)
⇒ ptotal = \(p_{A}^{0}\)χA + \(p_{B}^{0}\) – \(p_{B}^{0}\)χA
⇒ ptotal = \(p_{A}^{0}\) – \(p_{B}^{0}\) χA + \(p_{B}^{0}\)
⇒ 600 = (450 – 700)χA + 700
⇒ -100 = -250χA
⇒ χA = 0.4
Mole fraction of A (χA) = 0.4
Mole fraction of B (χB) = 1 – 0.4 = 0.6
Now, PA = PAχA = 450 × 0.4
= 180 mm Hg
PB = \(p_{B}^{0}\)χB
= 700 × 0.6
= 420 mm Hg
Now, in the vapour phase:
Mole fraction of liquid A = \(\frac{p_{A}}{p_{A}+p_{B}}\)
\(\frac{180}{180+420}=\frac{180}{600}\) = 0.30
And, mole fraction of liquid B = 1 – 0.30 = 0.70

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 9.
Vapour pressure of pure water at 298 K is 23.8 mm Hg. 50 g of urea (NH2CONH2) dissolved in 850 g of water. Calculate the vapour pressure of water for this solution and its relative lowering.
Solution:
Given, vapour pressure of water, \(p_{1}^{0}\) = 23.8 mm Hg
Weight of water w1, = 850 g
Weight of urea, w2 = 50 g
Molecular weight of water, M1 = 18 g mol-1
Molecular weight of urea, M2 = 60 g mol-1

Now, we have to calculate vapour pressure of water in the solution. We take vapour pressure as p1.
Now, from Raoult’s law, we have
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 36

Question 10.
Boiling point of water at 750 mm Hg is 99.63°C. How much sucrose is to be added to 500 g of water such that it boils at 100°C.
Solution:
Here, elevation in boiling point ΔTb = (100 + 273) – (99.63 + 273)
= 0.37 K
Mass of water, w1 = 500 g
Molar mass of sucrose (C12H22O11), M2 = 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16
= 342 g mol-1
Molal elevation constant, Kb = 0.52 K kg mol-1
We know that,
ΔTb = \(\frac{K_{b} \times 1000 \times w_{2}}{M_{2} \times w_{1}}\)
⇒ w2 = \(\frac{\Delta T_{b} \times M_{2} \times w_{1}}{K_{b} \times 1000}\)
= \(\frac{0.37 \times 342 \times 500}{0.52 \times 1000}\)
= 121.67 g
Hence, 121.67 g of sucrose is to be added. ’

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Question 11.
Calculate the mass of ascorbic acid (Vitamin C, C6H8O6) to be dissolved in 75 g of acetic acid to lower its melting point by 1.5°C. Kf = 3.9 Kkg mol-1.
Solution:
Mass of acetic acid, w1 = 75 g
Molar mass of ascorbic acid (C6H8O6), M = 6 × 12 + 8 × 1 + 6 × 16
= 176 g mol-1
Depression in melting point (ATf ) = 1.5 K
Molal depression constant (Kf ) = 3.9 K kg mol-1
We know that,
ΔTb = \(\frac{K_{f} \times w_{2} \times 1000}{M_{2} \times w_{1}}\)
⇒ w2 = \(\frac{\Delta T_{f} \times M_{2} \times w_{1}}{K_{f} \times 1000}\)
= \(\frac{1.5 \times 176 \times 75}{3.9 \times 1000}\)
= 5.08 g
Hence, 5.08 g of ascorbic acid is needed to be dissolved.

Question 12.
Calculate the osmotic pressure in pascals exerted by a solution prepared by dissolving 1.0 g of polymer of molar mass 185,000 in 450 mL of water at 37°C. ,
Solution:
It is given that,
Volume of water, V = 450 mL = 0.45 L
Temperature, T = (37 + 273) K = 310 K
R = 8.314 K Pa L K-1 mol-1
= 8.314 × 103 Pa LK-1 mol-1
Number of moles of the polymer, n = \(\frac{1}{185000}\) mol
We know that,
Osmotic pressure, n = \(\frac{n}{V}\)RT
= \(\frac{1}{185000}\) mol × \(\frac{1}{0.45 \mathrm{~L}}\) × 8.314 × 103 Pa LK-1 mol-1 × 310 K
= 30.98 Pa

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids

Punjab State Board PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids Important Questions and Answers.

PSEB 12th Class Physics Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids

Very short answer type questions

Question 1.
Write the product in the following reaction:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 1
Answer:
CH3– CH = CH-CH2– CHO Pent-3-en-1-al

Question 2.
Complete the following reaction sequence: (NCERT Exemplar]
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 2
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 3

Question 3.
Illustrate the following name reaction: Clemmensen reduction.
Answer:
Clemmensen reduction: The carbonyl group of aldehydes and ketones is reduced to CH2 group on treatment with zinc amalgam and concentrated hydrochloric acid.
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 4

Question 4.
Name the electrophile produced in the reaction of benzene with benzoyl chloride in the presence of anhydrous AlCl3.
Name the reaction also. [NCERT Exemplar]
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 5

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids

Question 5.
Which acid of each pair shown here would you expect to be stronger?
(i) F-CH2 -COOH or Cl-CH2 -COOH
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 6
Answer:
(i) F-CH2-COOH > Cl-CH2-COOH, because of stronger -ve-I effect of F than Cl.
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 7

Question 6.
Identify the compounds A, B, and C in the following reaction. [NCERT Exemplar]
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 8
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 9

Question 7.
Write the product(s) in the following reaction:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 10
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 11

Question 8.
Name the aldehyde which does not give Fehling’s solution test.
Answer:
Benzaldehyde.

Question 9.
Give the name of the reagent that brings the following transformation: But-2-ene to ethanal.
Answer:
O3/H2O-Zn dust

Question 10.
Write TUPAC names of the following structures: (NCERT Exemplar)
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 12
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 13

Question 11.
(CH3) 3C-CHO does not undergo aldol condensation comment.
Answer:
Because no α-H is present.

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids

Short answer type questions

Question 1.
Write the reactions involved in the following:
(i) Etard reaction
(ii) Stephen’s reduction
Answer:
(i) Etard reaction: Chromyl chloride oxidizes toluene to chromium complex which on hydrolysis gives benzaldehyde.
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 14

(ii) Stephen reductIon: Nitriles are reduced to corresponding imines with SnCl2 in the presence of HCl, which on hydrolysis give the corresponding aldehyde.
SnCl2 + 2HCl → SnCl4 + 2[H]
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 15

Question 2.
Oxidation of ketones involves carbon-carbon bond cleavage. Name the products formed on oxidation of 2,5-dimethyl hexane-3-one. [NCERT Exemplar]
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 16
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 17

Question 3.
Carboxylic acids contain carbonyl group but do not show the nucleophilic addition reaction like aldehydes or ketones. Why? [NCERT Exemplar]
Answer:
Carboxylic acids contain, carbonyl group but do not show nucleophilic addition reaction like aldehyde and ketone. Due to resonance as shown below the partial positive charge on the carbonyl carbon atom is reduced.
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 18

Question 4.
Give reasons:
(i) The α-hydrogen atoms of aldehydes and ketones are acidic in nature.
(ii) Propanone is less reactive than ethanal toward addition of HCN
(iii) Benzoic acid does not give Friedel Crafts reaction.
Answer:
(i) The acidity of a-hydrogen atom of carbonyl carbon is due to the strong withdrawing effect of the carbonyl group and resonance stabilization of the conjugate base.
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 19
(ii) This is due to steric and electronic reasons. Sterically, the presence of two methyl groups in propanone hinders more the approach of nucleophile to carbonyl carbon than in ethanal having one methyl group. Electronically two methyl groups reduce the positivity of the carbonyl carbon more effectively in propanone than in ethanal.

(iii) Benzoic acid does not give Friedel Craft reaction because:

  • the carboxyl group is strongly deactivating.
  • the catalyst AlCl3 which is a lewis acid gets bonded to the carboxyl group strongly.

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids

Question 5.
An organic compound T having molecular formula C4H8O gives orange-red ppt. with a 2,4-DNP reagent.
It does not reduce Tollen’s reagent but gives yellow ppt. of iodoform on heating with NaOI.
Compound X on reduction with LiAlH4 gives compound T’ which undergoes dehydration reaction on heating with -cone. H2SO4 to form but-2-ene. Identify the compounds X and Y.
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 20

Reaction involved:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 21

Long answer type questions

Question 1.
(a) Account for the following:
(i) Cl – CH2COOH is a stronger acid than CH3COOH.
(ii) Carboxylic acids do not give reactions of carbonyl group.
(b) Out of CH3CH2 – CO – CH2 – CH3 and CH3CH2 – CH2
CO – CH3, which gives iodoform test?
Answer:
(a) (i) Because of -I effect of Cl atom in ClCH2COOH and +I effect of CH3 group in CH3COOH the electron density in the O-H bond in ClCH2COOH is much lower than CH3COOH.
As a result O-H bond in ClCH2COOH is much weaker than in CH3COOH therefore loses a proton more easily than CH3COOH.
Hence ClCH2COOH acid is stronger acid than CH3COOH.

(ii) Carboxylic acids are resonance hybrid of the following structures:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 22
Similarly, a carbonyl group of aldehydes and ketones may regarded as resonance hybrid of following structures :
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 23
Because of contribution of structure (IV), the carbonyl carbon in aldehydes and ketones is electrophilic. On the other hand, electrophilic character of carboxyl carbon is reduced due to contribution of structure (II). As carbonyl carbon of carboxyl group is less electropositive than carbonyl carbon in aldehydes and ketones, therefore, carboxylic acids do not give nucleophilic addition reactions of aldehydes and ketones.
(b) CH3 – CH2 – CH2 – COCH3.

Question 2.
Write the products formed when ethanal reacts with the following reagents:
(i) CH3MgBr and then H3O+
(ii) Zn-Hgyconc.HCl
(iii) C6H5CHO in the presence of dilute NaOH
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 24

Question 3.
(a) Write the products of the following reactions :
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 25
(b) Give simple chemical tests to distinguish between the following pairs of compounds:
(i) Benzaldehyde and Benzoic acid
(ii) Propanal and Propanone
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 26
(iii) Cl-CH2-COOH

(b)
(i) NaHCO3 test
(ii) Iodoform test or Fehling test or Tollen’s test.

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids

Question 4.
(a) Account for the following:
(i) CH3CHO is more reactive than CH3COCH3 towards reaction with HCN.
(ii) 2-Fluorobutanoic acid is a stronger acid than 3-Fluorobutanoic acid.

(b) Write the chemical equations to illustrate the following name reactions:
(i) Etard reaction.
(ii) Rosenmund’s reaction.
(c) Give the mechanism of cyanohydrin formation when carbonyl compounds react with HCN in the presence of alkali.
Answer:
(a)

  • CH3CHO is more reactive than CH3COCH3 towards reaction with HCN due to steric and electronic factors.
  • Because the inductive effect decreases with distance and hence the conjugate base of 2-Fluorobutanoic acid is more stable.

(b)
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 27

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry

Punjab State Board PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry Important Questions and Answers.

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry

Very short answer type questions

Question 1.
Why on dilution the ∧m of CH3COOH increases drastically while that of CH3COONa increases gradually? [NCERT Exemplar]
Answer:
In the case of CH3COOH, which is a weak electrolyte, the number of ions increase on dilution due to an increase in degree of dissociation.
CH3COOH + H2o → CH3COO + H3O+

Question 2.
Why is alternating current used for measuring resistance of an electrolytic solution? [NCERT Exemplar]
Answer:
Alternating current is used to prevent electrolysis so that concentration of ions in the solution remains constant.

Question 3.
Define electrochemical series.
Answer:
The arrangement of elements in the increasing or decreasing order of their standard reduction potentials is called electrochemical series.

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry

Question 4.
What are secondary cells?
Answer:
Secondary cells are those cells which are rechargeable, i.e., the products can be changed back to reactants.

Question 5.
What is the necessity to use a salt bridge in a Galvanic cell?
Answer:
To complete the inner circuit and to maintain the electrical neutrality of the electrolytic solutions of the half-cells we use a salt bridge in a Galvanic cell.

Question 6.
Why does a dry cell become dead after a long time even if it has not been used?
Answer:
Even though not in use, a dry cell becomes dead after some time because the acidic NH4C1 corrodes the zinc container.

Question 7.
What does the negative sign in the expression \(\boldsymbol{E}_{\mathbf{Z n}^{2+} / \mathbf{Z n}}[latex] = -0.76 V mean?[NCERT Exemplar]
Answer:
It means that Zn is more reactive than hydrogen. When zinc electrode will be connected to SHE, Zn will get oxidised and H+ will get reduced.

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry

Question 8.
Write the Nemst equation for the cell reaction in the Daniel cell. How will the £cell be affected when concentration of Zn2+ ions is increased? [NCERT Exemplar]
Answer:
Zn + Cu2+ > Zn2+ + Cu
Ecell = [latex]E_{\text {cell }}^{\ominus}\) – \(\frac{0.059}{2}\) log \(\frac{\left[\mathrm{Zn}^{2+}\right]}{\left[\mathrm{Cu}^{2+}\right]}\)
Ecellcell decreases when concentration of Zn2+ ions, [Zn2+ ] increases.

Question 9.
What does the negative value of \(E_{\text {cell }}^{\ominus}\) indicate?
Answer:
Negative \(E_{\text {cell }}^{\ominus}\) value means ΔrGΘ will be +ve, and the cell will not work.

Question 10.
Can \(E_{\text {cell }}^{\ominus}\) or ΔrGΘ for cell reaction ever be equal to zero? [NCERT Exemplar]
Answer:
No.

Short answer type questions

Question 1.
State Kohlrausch law of independent migration of ions. Why does the conductivity of a solution decrease with dilution?
Answer:
Kohlrausch law states that the limiting molar conductivity of an electrolyte can be represented as the sum of the individual contributions of cation and anion of the electrolyte.

In general, if an electrolyte on dissociation gives v+ cations and v anions then its limiting molar conductivity is given by
\(\Lambda_{m}^{\ominus}=v_{+} \lambda_{+}^{0}+v_{-} \lambda_{-}^{0}\)

Where, \(\lambda_{+}^{0}\) and \(\lambda_{-}^{0}\) are the limiting molar conductivities of cations and anions respectively.

Conductivity of a solution decreases with dilution. This is due to the fact that the number of ions per unit volume that carry the current in a solution decreases with dilution.

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry

Question 2.
Define the following terms:
(i) Fuel cell
(ii) Limiting molar conductivity (\(\))
Answer:
(i) A fuel cell is a device which converts the energy produced during the combustion of fuels like hydrogen, methanol, methane etc. directly into electrical energy. One of the most successful fuel cell is H2 – O2 fuel cell.

(ii) When concentration approaches zero, the molar conductivity is known
as limiting molar conductivity. It is represented by \(\Lambda_{m}^{\ominus}\).
\(\Lambda_{m}^{\ominus}\) (∧b)when → c

Question 3.
(i) Write two advantages of H2 – O2 fuel cell over ordinary cell.
(ii) Equilibrium constant (Kc) for the given cell reaction is 10. Calculate \(\boldsymbol{E}_{\text {cell }}^{\ominus}\).
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry 1
Solution:
(i) The two main advantages of H2 – O2 fuel cell over ordinary cell are as follows:

  • It has high efficiency of 60%-70%.
  • It does not cause any pollution.

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PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry

Question 4.
Following reactions occur at cathode during the electrolysis of aqueous silver chloride solution:
Ag+(aq) + e → Ag(s) EΘ = + 0.80 V
H+ (aq)+ e → \(\frac{1}{2}\)H2(g) EΘ = 0.00 V
On the basis of their standard reduction electrode potential (EΘ) values, which reaction is feasible at the cathode and why?
Answer:
The reaction, Ag+ (aq) + e → Ag(s) is feasible at cathode as
cathodic reaction is one which has higher standard reduction electrode potential (\(E_{\text {red }}^{\ominus}\)).

Question 5.
Calculate ∆G and log Kc for the following reaction at 298 K:
2Cr(8) + 3Fe2+(aq) > 2Cr3+ (aq) + 3Fe(s)
Given: \(\boldsymbol{E}_{\text {cell }}^{\ominus}\) = 0.30 V
Solution:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry 3

Question 6.
Calculate the emf of the following cell at 298 K:
Cr(s)/Cr3+ (0.1M)//Fe<>2+ (0.01M)/(Fe(s) [Given: \(\boldsymbol{E}_{\text {cell }}^{\ominus}\) = + 0.30 V]
Answer:
The cell reaction is as follows :
2Cr(s) + 3Fe2+(aq) > 3Fe(s) + 2Cr3+(aq)
For this reaction, n = 6
Now,
Ecell = \(\boldsymbol{E}_{\text {cell }}^{\ominus}\) – \(\frac{2.303 R T}{n F}\) log \(\frac{\left[\mathrm{Cr}^{3+}\right]^{2}}{\left[\mathrm{Fe}^{2+}\right]^{3}}\)
Ecell = 0.30 – \(\frac{0.059}{6}\) log \(\frac{\left[10^{-1}\right]^{2}}{\left[10^{-2}\right]^{3}}\)
Ecell = 0.26V

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry

Question 7.
The conductivity of 10-3 mol/L acetic acid at 25°C is 4.1 x 10-5 S cm-1. Calculate its degree of dissociation, if \(\Lambda_{m}^{0}\) for acetic acid at 25°C is 390.5 S cm2 mol-1.
Answer:
We know that ∧m = \(\frac{1000 \mathrm{~K}}{\mathrm{C}}\)
m = \(\frac{1000 \times 4.1 \times 10^{-5}}{10^{-3}}\)
= 41 S cm2 mol-1
Now, α = \(\frac{\Lambda_{m}^{c}}{\Lambda_{m}^{0}}\)
= \(\frac{41}{390.5}\) = 0.105 390.5

Question 8.
(i) Solutions of two electrolytes ‘A’ and ‘B’ are diluted. The limiting molar conductivity of ‘B’ increases 1.5 times while that of ‘A’ increases 25 times. Which of the two is a strong electrolyte? Justify your answer.
(ii) The products of electrolysis of aqueous NaCl at the respective electrodes are:
Cathode: H2
Anode: Cl2 and not 02. Explain.
Answer:
(i) ‘B’ is a strong electrolyte.
Because a strong electrolyte is already dissociated into ions, but on dilution inter ionic forces are overcome, ions are free to move. So, there is slight increase in molar conductivity on dilution.

(ii) On anode water should get oxidised in preference to Cl but due to overvoltage/over potential Cl” is oxidised in preference to water.

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry

Long answer type questions

Question 1.
(a) The conductivity of 0.20 mol L-1 solution of KC1 is 2.48 x 10-2 S cm-1. Calculate its molar conductivity and degree of dissociation (α). Given λ0 (K+) = 73.5 S cm2 mol-1 and λ0 (Cl) = 76.5 S cm2 mol-1.

(b) What type of battery is mercury cell? Why is it more advantageous than dry cell?
Answer:
(a) Substituting K =2.48 x 10-2 S cm-1, M = 0.20 molL-1 in the expression ∧m = \(\frac{K \times 1000}{M}[latex] , we get
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry 4
Substituting ∧m = 124 S cm2 mol-1, [latex]\Lambda_{m}^{\ominus}\) = 150 S cm2 mol-1 in the expression α = \(\frac{\Lambda_{m}}{\Lambda_{m}^{\ominus}}\), we get
Degree of dissociation, α = \(\frac{124 \mathrm{~s} \mathrm{~cm}^{2} \mathrm{~mol}^{-1}}{150 \mathrm{~s} \mathrm{~cm}^{2} \mathrm{~mol}^{-1}}\) = 82666
α = 82.67%

(b) Primary cell. Mercury cell is more advantageous than dry cell because its cell potential remains constant during its life as the overall reaction does not involve any ion in solution whose concentration can change during its life period.

Question 2.
(i) The conductivity of 0.001 mol L-1 solution of CH3COOH is 3.905 x 10-5 S cm-1. Calculate its molar conductivity and degree of dissociation (α).
Given λ0 (H+) = 349.6 S cm2 mol-1 and λ0 (CH3COO ) = 40.9 S cm2 mol-1

(ii) Define electrochemical cell. What happens if external potential applied becomes greater than \(\boldsymbol{E}_{\text {cell }}^{\ominus}\) of electrochemical cell?
Solution:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry 5

(b) A device which is used to convert chemical energy produced in a redox reaction into electrical energy is called an electrochemical cell.
If external potential applied becomes greater than \(\boldsymbol{E}_{\text {cell }}^{\ominus}\) of
electrochemical cell, the reaction gets reversed and the electrochemical cell function as an electrolytic cell.

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry

Question 3.
Calculate e.m.f and ΔG for the following cell at 298 K:
Mg(s) | Mg2+ (0.01 M) || Ag+ (0.0001 M) | Ag(s)
Given: \(\underset{\left(\mathrm{Mg}^{2+} / \mathrm{Mg}\right)}{\boldsymbol{E}^{\circ}}\) = -2.37V, \(\boldsymbol{E}^{\ominus}{\left(\mathbf{A g}^{+} / \mathbf{A g}\right)}\) = + 0.80V
Solution:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 3 Electrochemistry 6
Ecell = 3.17 – 0.0295 log 106
Ecell = 3.17 – 0.177 V = 2.993 V
Ecell = 2.993 V
Substituting n = 2, F = 96500 C mol-1, Ecell = 2.993 V in the
expression, ΔG = – nFEcell, we get
ΔG = nFEcell = -2 x 96500 C mol-1 x 2.993V
ΔG = – 577649 J mol-1 = – 577.649 kJ mol-1

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids

Punjab State Board PSEB 12th Class Chemistry Book Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones, and Carboxylic Acids Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 12 Chemistry Chapter 12 Aldehydes, Ketones, and Carboxylic Acids

PSEB 12th Class Chemistry Guide Aldehydes, Ketones, and Carboxylic Acids InText Questions and Answers

Question 1.
What is meant by the following terms? Give an example of the reaction in each case.
(i) Cyanohydrin
(ii) Acetal
(iii) Semicarbazone
(iv) Aldol
(v) Hemiaeetal
(vi) Oxime
(vii) Ketal
(viii) Imine
(ix) 2, 4-DNP derivative
(x) Schiffs base.
Answer:
(i) Aldehydes and ketones react with hydrogen cyanide (HCN) to yield cyanohydrins.
It is catalyzed by a base and the generated cyanide ion (CN) being a stronger nucleophile readily adds to carbonyl compounds to yield corresponding cyanohydrin.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 1
(ii) gem-Dialkoxy compounds in which the two alkoxy groups are present on the terminal carbon atom are called acetals. These are produced by the action of an aldehyde with two equivalents of a monohydric alcohol in the presence of dry HCl gas.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 2
These are easily hydrolyzed by dilute mineral acids to regenerate the original aldehydes. Therefore, these are used for the protection of aldehydic group in organic synthesis.

(iii) Semicarbazones are derivatives of aldehydes and ketones and are produced by the action of semicarbazide on them in weak acidic medium.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 3
These are used for identification and characterization of aldehydes and ketones.
(iv) Aldehydes and ketones having at least one α -hydrogen undergo a reaction in the presence of dilute alkali as catalyst to form f3-hydroxy aldehydes (aldol) or β-hydroxy ketones (ketol), respectively. This is known as aldol condensation.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 4
(v) gem-Alkoxyalcohols are called hemiacetals. These are produced by addition of one molecule of a monohydric alcohol to an aldehyde in presence of dry HCl gas.
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(vi) Oximes are produced when aldehydes or ketones react with hydroxylamine in weak acidic medium.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 6
(vii) gem-Dialkoxyalkanes are called ketals. In ketals, the two alkoxy groups are present on the same carbon within the chain. These are produced when a ketone is heated with ethylene glycol in presence of diy HCl gas or p-toluene sulphonic acid (PTS).
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 7
These are easily hydrolyzed by dilute mineral acids to regenerate the original ketones. Therefore, ketals are used for protection of keto groups in organic synthesis.

(viii) Compounds containing PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 8 group are called imines. These are produced when aldehydes and ketones react with ammonia derivatives.
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Z = Alkyl, aryl – NH2,-OH,-C6H5NH,-NHCONH2 etc.

(ix) 2, 4-Dinitrophenythydrazones (i.e., 2, 4-DNP derivatives) are produced when aldehydes or ketones react with 2, 4-dinitrophenyl hydrazine in weakly acidic medium.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 10
2, 4-DNP derivatives are used for identification and characterization of aldehydes and ketones.
(x) Aldehydes and ketones react with primary aliphatic or aromatic amines to form azomethines or Schiffs bases.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 11

Question 2.
Name the following compounds according to IUPAC system of nomenclature:
(i) CH3CH(CH3)CH2CH2CHO
(ii) CH3CH2COCH(C2H5)CH2CH2Cl
(iii) CH3CH=CHCHO
(iv) CH3COCH2COCH3
(v) CH3CH(CH3)CH2C(CH3)2COCH3
(vi) (CH3)3CCH2COOH
(vii) OHCC6H4CHO-p
Answer:
(i) 4-Methylpentanal
(ii) 6-Chloro-4-ethylhexan-3-one
(iii) But-2-en-l-al
(iv) Pentane-2,4-dione
(v) 3,3,5-Trimethylhexan-2-one
(vi) 3,3-Dimethylbutanoic acid
(vii) Benzene-1,4-dicarbaldehyde

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids

Question 3.
Draw the structures of the following compounds.
(i) 3-Methylbutanal
(ii) p-Nitropropiophenone
(iii) p-Methylbenz aldehyde
(iv) 4-Methylpent-3-en-2-one
(v) 4-Chloropentan-2-one
(vi) 3-Bromo-4-phenylpentanoic acid
(vii) p,p’-Dihydroxybenzophenone
(viii) Hex-2-en-4-ynoic acid
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 12

Question 4.
Write the IUPAC names of the following ketones and aldehydes. Wherever possible, give also common names.
(i) CH3CO(CH2)4CH3
(ii) CH3CH2CH Br CH2CH(CH3) CHO
(iii) CH3(CH2)5CHO
(vi) PhCOPh
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Answer:

IUPAC Name Common Name
(i)Heptane-2-one Methyl n-propyl ketone
(ii) 4-Bromo-2-methyl hexanal γ -Bromo- α –methyl caproaldehyde
(iii) Heptanal n-heptyl aldehyde
(iv) 3-Phenyprop-2-enal Β- Phenylacrole in
(v) Cyclopentane-carbaldehyde Cyclopentane carbaldehyde
(vi) Diphenyl methanone Benzophenone

Question 5.
Draw structures of the following derivatives.
(i) The 2,4-dinitrophenylhydrazone of benzaldehyde
(ii) Cyclopropanone oxime
(iii) Acetaldehydedimethylacetal
(iv) The semicarbazone of cyclobutanone
(v) The ethylene ketal of hexan-3-one
(vi) The methyl hemiacetal of formaldehyde
Answer:
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Question 6.
Predict the products formed when cyclohexane carbaldehyde reacts with following reagents.
(i) PhMgBr and then H3O+
(ii) Tollens’ reagent
(iii) Semicarbazide and weak acid
(iv) Excess ethanol and acid
(v) Zinc amalgam and dilute hydrochloric acid
Answer:
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PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 15

Question 7.
Which of the following compounds would undergo aldol condensation, which the Cannizzaro reaction and which neither? Write the structures of the expected products of aldol condensation and Cannizzaro reaction.
(i) Methanal
(ii) 2-Methylpentanal
(iii) Benzaldehyde
(iv) Benzophenone
(v) Cyclohexanone
(vi) 1-Phenyipropanone
(vii) Phenylacetaldehyde
(viii) Butan.1-oI
(ix) 2, 2-Dimethylbutanal
Answer:
Aldol condensation
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Cannizzaro reaction
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 19
(iv) Benzophenone: It is a ketone, so it does not undergo Cannizzaro’s reaction. Without a-hydrogen, it cannot participate in aldol condensation.
(viii) Butan-1-ol: It is an alcohol. So, it cannot participate in any of the above 2 reactions.

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Question 8.
How will you convert ethanal into the following compounds?
(i) Butane-1, 3-diol
(ii) But-2-enal
(iii) But-2-enoic acid
Answer:
(i) On treatment with dilute alkali, ethanal produces 3-hydroxybutanal gives butane-1, 3-diol on reduction.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 21
(ii) On treatment with dilute alkali, ethanal gives 3-hydroxybutanal which on heating produces but-2-enal.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 22
(iii) When treated with Tollen’s reagent, but-2-ena produced in the above reaction produces but-2-enoic acid.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 23

Question 9.
Write structural formulas and names of four possible aldol condensation products from propanal and butanal.
In each case, indicate which aldehyde acts as nucleophile and which as electrophile.
(i) Taking two molecules of propanal, one which acts as a nucleophile and the other as an electrophile.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 24
(ii) Taking two molecules of butanal, one which acts as a nucleophile and the other as an electrophile.
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(iii) Taking one molecule each of propanal and butanal in which propanal acts as a nucleophile and butanal acts as an electrophile.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 26
(iv) Taking one molecule each of propanal and butanal in which propanal acts as an electrophile and butanal acts as a nucleophile.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 27

Question 10.
An organic compound with the molecular formula C9H10O forms 2, 4-DNP derivative, reduces Tollen’s reagent, and undergoes Cannizzaro reaction. On vigorous oxidation, it gives 1,2-benzene dicarboxylic acid. Identify the compound.
Answer:
It is given that the compound (with molecular formula C9H10O) forms 2,4-DNP derivative and reduces Tollen’s reagent. Therefore, the given compound must be an aldehyde. Again, the compound undergoes Cannizzaro reaction and on oxidation gives 1, 2-benzene dicarboxylic acid. Therefore, the -CHO group is directly attached to a benzene ring and this benzaldehyde is ortho-substituted. Hence, the compound is 2-ethyl benzaldehyde.
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The given reactions can be explained by the following equations:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 29

Question 11.
An organic compound (A) (molecular formula C8H16O2) was hydrolysed with dilute sulphuric acid to give a carboxylic acid (B) and an alcohol (C). Oxidation of (C) with chromic acid produced (B). (C) on dehydration gives but-l-ene. Write equations for the reactions involved.
Answer:
As the ester (A) with molecular formula C8H16O2 upon hydrolysis gives carboxylic acid (B) and the alcohol (C) and oxidation of (C) with chromic acid produces the acid (B), therefore, both the carboxylic acid (B) and alcohol (C) must contain the same number of carbon atoms. Now ester (A) contains eight carbon atoms, therefore, both the carboxylic acid (B) and the alcohol (C) must contain four carbon atoms each. As the alcohol (C) on dehydration gives but-l-ene, therefore, (C) must be a straight chain alcohol, i.e., butan-l-ol.

If C is butane-lol, then the acid (B) which it gives on oxidation must be butanoic acid and the ester (A) must be butyl butanoate. The relevant equations for all the reactions involved may be explained as follow :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 30

Question 12.
Arrange the following compounds in increasing order of their property as indicated:
(i) Acetaldehyde, Acetone, Di-tert-butyl ketone, Methyl tert-butyl ketone (reactivity towards HCN)
(ii) CH3CH2CH(Br)COOH, CH3CH(Br)CH2COOH,
(CH3)2CHCOOH, CH3CH2CH2COOH (acid strength)
(iii) Benzoic acid, 4-Nitrobenzoic acid, 3, 4-Dinitrobenzoic acid, 4-Methoxybenzoic acid (acid strength)
Answer:
(i) When HCN reacts with a compound, the attacking species is a nucleophile, CN. Therefore, as the negative charge on the compound increases, its reactivity with HCN decreases. In the given compounds, the +I effect increases as shown below. It can be observed that steric hindrance also increases in the same.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 32
Hence, the given compounds can be arranged according to their increasing reactivities toward HCN as:
Di-tert-butyl ketone < Methyl tert-butyl ketone < Acetone < Acetaldehyde

(ii) After losing a proton, carboxylic acids gain a negative charge as shown: R – COOH →R – COO + H+ Now, any group that will help stabilise the negative charge will increase the stability of the carboxyl ion and as a result, will increase the strength of the acid. Thus, groups having +I effect will decrease the strength of the acids, and groups having – I effect will increase the strength of the acids.

In the given compounds, -CH3 group has +I effect and Br group has – I effect. Thus, acids containing Br are stronger. Now, the +I effect of isopropyl group is more than that of n-propyl group. Hence, (CH3)2CHCOOH is a weaker acid than CH3CH2CH2COOH.

Also, the -I .effect grows weaker as distance increases. Hence, CH3CH(Br)CH2COOH is a weaker acid than CH3CH2CH(Br)COOH.
Hence, the strengths of the given acids increase as:
(CH3)2CHCOOH < CH3CH2CH2COOH < CH3CH(Br) CH2COOH < CH3CH2CH(Br) COOH

(iii) As we have seen in the previous case, electron-donating groups decrease the strengths of acids, while electron-withdrawing groups increase the strengths of acids. As methoxy group is an electron-donating group, 4- methoxy benzoic acid is a weaker acid than benzoic acid.

Nitro group is an electron-withdrawing group and will increase the strengths of acids. As 3,4-di nitrobenzoic acid i.ontains two nitro groups, it is a slightly stronger acid than 4-nitrobenzoic acid. Hence, the strengths of the given acids increase as:
4-Methoxybenzoic acid <Benzoic acid <4-Nitrobenzoic acid <3,4-Dinitrobenzoic acid.

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Question 13.
Give simple chemical tests to distinguish between the following pairs of compounds:
(i) Propanal and Propanone
(ii) Acetophenone and Benzophenone
(iii) Phenol and Benzoic acid
(iv) Benzoic acid and Ethyl benzoate
(v) Pentan-2-one and Pentan-3-one
(vi) Benzaldehyde and Acetophenone
(vil) Ethanal and Propanal
Answer:
(i) Propanal and propanone:
lodoform test: This test is given by propanone and not by propanal.
Propanone on reacting with hot NaOH/I2 gives a yellow precipitate of CHI3 while propanal does not.
2NaOH + I2 → NaI + NaOI + H2O
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 33

(ii) Acetophenone and benzophenone: Acetophenone responds to iodoform test, but benzophenone does not.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 34

(iii) Phenol and benzoic acid: Benzoic acid reacts with NaHCO3 giving CO2 gas with effervescence, whereas phenol does not.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 35

(iv) Benzoic acid and ethyl benzoate: Benzoic acid on reaction with sodium hydrogen carbonate give out CO2 gas with effervescence, while ethyl benzoate does not.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 36

(v) Pentan-2-one and pentane-3-one: Pentan-2-one, when treated with NaOI(I2/NaOH), gives yellow precipitate of iodoform but pentane-3-one does not give this test.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 37

(vi) Benzaldehyde and acetophenone: Benzaldehyde “being an aldehyde gives silver mirror with Tollen’s reagent but acetophenone being a ketone does not give this test.
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(vii) Ethanal and propanal: Ethanal responds to iodoform test, while propanal does not.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 39

Question 14.
How will you prepare the following compounds from, benzene? You may use any inorganic reagent and any organic reagent having not more than one carbon atom.
(i) Methyl benzoate
(ii) m -Nitrobenzoic acid
(iii) p-Nitrobenzoic acid
(iv) Phenylacetic acid
(v) p-Nitrobenz aldehyde.
Answer:
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PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 42

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Question 15.
How will you bring about the following conversions in not more than two steps?
(i) Propanone to Propene
(ii) Benzoic acid to Benzaldehyde
(iii) Ethanol to 3-Hydroxybutanal
(iv) Benzene to m-Nitroacetophenone
(y) Benzaldehyde to Benzophenone
(vi) Bromobenzene to 1-Phenylethanol
(vii) Benzaldehyde to 3-Phenylpropan-1-oI
(viii) Benzaldebyde to a -Hydroxy phenylacetic acid
(ix) Benzoic acid to m-Nitro benzyl alcohol
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 44
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 47

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Question 16.
Describe the following:
(i) Acetylation
(ii) Cannizzaro reaction
(iii) Cross aldol condensation
(iv) Decarboxylation
Answer:
(i) Acetylation: The introduction of an acetyl functional group into an organic compound is known as acetylation. It is usually carried out in the presence of a base such as pyridine, dimethylaniline, etc. This process involves the substitution of an acetyl group for an active hydrogen atom. Acetyl chloride and acetic anhydride are commonly used as acetylating agents.
For example, acetylation of ethanol produces ethyl acetate.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 49

(ii) Cannizzaro reaction: The self oxidation-reduction (disproportionation) reaction of aldehydes having no a-hydrogens on treatment with concentrated alkalis is known as the Cannizzaro reaction. In this reaction, two molecules of aldehydes participate where one is reduced to alcohol and the other is oxidized to carboxylic acid.
For example, when ethanol is treated with concentrated potassium hydroxide, ethanol and potassium ethanoate are produced.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 50
(iii) Cross-aldol condensation: When aldol condensation is carried out between two different aldehydes, or two different ketones, or an aldehyde and a ketone, then the reaction is called a cross-aldol condensation. If both the reactants contain a-hydrogens, four compounds are obtained as products. For example, ethanol and propanal react to give four products. CH3CHO + CH3CH2CHO
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 51
(iv) Decarboxylation: Decarboxylation refers to the reaction in which carboxylic acids lose carbon dioxide to form hydrocarbons when their sodium salts are heated with soda-lime (a mixture of NaOH and CaO in ratio 3:1).
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 52
Decarboxylation also takes place when aqueous solutions of alkali metal salts of carboxylic acids are electrolyzed. This electrolytic process is known as Kolbe’s electrolysis.

Question 17.
Complete each synthesis by giving missing starting material, reagent or products
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Answer:
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Question 18.
Give plausible explanation for each of the following:
(i) Cyclohexanone forms cyanohydrin in good yield but 2, 2, 6 trimethyl cyclohexanone does not.
(ii) There are two -NH2 groups in semicarbazide. However, only one is involved in the formation of semicarbazones.
(iii) During the preparation of esters from a carboxylic acid and an alcohol in the presence of an acid catalyst, the water or the ester should be removed as soon as it is formed.
Answer:
(i) Cyclohexanones form cyanohydrins according to the following equation :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 57
In this case, the nucleophile CN can easily attack without any steric hindrance. However, in the case of 2, 2, 6- trimethyl cyclohexanone, methyl groups at α-positions offer steric hindrances and as a result, CN cannot attack effectively.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 58
For this reason, it does not form a cyanohydrin.
(ii) Semicarbazide undergoes resonance involving only one of the two -NH2 groups, which is attached directly to the carbonyl carbon atom.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 59
Therefore, the electron density on -NH2 group involved in the resonance also decreases. As a result, it cannot act as a nucleophile.
Since the other -NH2 group is not involved in resonance; it can act as a nucleophile and can attack carbonyl-carbon atoms of aldehydes and ketones to produce semicarbazones.
(iii) Ester along with water is formed reversibly from a carboxylic acid and an alcohol in presence of an acid.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 60
If either water or ester is not removed as soon as it is formed, then it reacts to give back the reactants as the reaction is reversible. Therefore, to shift the equilibrium in the forward direction i.e., to produce more ester, either of the two should be removed.

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Question 19.
An organic compound contain 69.77% carbon, 11.63% hydrogen and rest oxygen. The molecular mass of the compound Is 86. It does not reduce Tollens’ reagent but forms an additional compound with sodium hydrogen sulphite and give positive iodoform test. On vigorous oxidation, it gives ethanoic and propanoic acid. Write the possible structure of the compound.
Solution:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 61
Empirical formula of the compound A = C5H10O
Molecular formula of the compound A = n (Empirical formula)
n = \(\frac{\text { Molecular mass of compound } A}{\text { Empirical formula mass of compound } A} \)
Molecular mass of compound A =86

Empirical formula mass of compound
A = 5 x 12 + 1 x 10+1 x 16
= 60+10+16 = 86
n = \(\frac{86}{86}\) = 1

Molecular formula of the compound
A = 1 (C5H10O) = C5H10O
As the compound A forms addition compound with NaHSO3 therefore it must be either an aldehyde or ketone. As it does not reduce Tollen’s reagent and give positive iodoform test therefore it must be a methyl ketone. As on oxidation, the compound A gives a mixture of ethanoic acid and propane acid, therefore compound A is
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 62
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 63

Question 20.
Although phenoxide ion has more number of resonating structures than carboxylate ion, carboxylic acid is a stronger
acid than phenol. Why?
Answer:
(i) Resonance structures of phenoxide ion are:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 64
It can be observed from the resonance structures of phenoxide ion that in II, III and IV, less electronegative carbon atoms carry a negative charge. Therefore, these three structures contribute negligibly towards the resonance stability of the phenoxide ion. Hence, these structures can be eliminated. Only structures I and V carry a negative charge on the more electronegative oxygen atom.

(ii) Resonance structures of carboxylate ion are :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 65
In the case of carboxylate ions, resonating structures I and II contain a charge carried by a more electronegative oxygen atom. Further, in resonating structures I and II, the negative charge is delocalized over two oxygen atoms. But in resonating structures I and V of the phenoxide ion, the negative charge is localized on the same oxygen atom. Therefore, the resonating structures of carboxylate ion contribute more towards its stability than those of phenoxide ion. As a result, carboxylate ion is more resonance-stabilized than phenoxide ion. Hence, carboxylic acid is a stronger acid than phenol.

Chemistry Guide for Class 12 PSEB Aldehydes, Ketones, and Carboxylic Acids Textbook Questions and Answers

Question 1.
Write the structures of the following compounds :
(i) α-Methoxypropionaldehyde
(ii) 3-Hydroxybutanal
(iii) 2-Hydroxycyclopentane carbaldehyde
(iv) 4-Oxopentanal
(v) Di-sec. butyl ketone
(vi) 4-Fluoroacetophenone
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 66

Question 2.
Write the structures of products of the following reactions;
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PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 68
Answer:
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Question 3.
Arrange the following compounds in increasing order of their boiling points.
CH3CHO, CH3CH2OH, CH3OCH3, CH3CH2CH3
Answer:
Hydrocarbons are non-polar having weakest attractive forces; Ethers are polar (dipolar forces); Aldehydes have strong dipolar interactions;
Alcohols have maximum intermolecular forces due to hydrogen bonding.
CH3CH2CH3 < CH3OCH3 < CH3CHO< CH3CH2OH.

Question 4.
Arrange the following compounds in increasing order of their reactivity in nucleophilic addition reactions.
(i) Ethanal, Propanal, Propanone, Butanone.
(ii) Benzaldehyde, p-Tolualdehyde, p -Nitrobenz aldehyde, Acetophenone.
(Hint: Consider steric effect and electronic effect)
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 70
The +I effect of the alkyl group increases in the order:
Ethanal < Propanal < Propanone < Butanone
The electron density at the carbonyl carbon increases with the increase in the +I effect. As a result, the chances of attack by a nucleophile decrease. Hence, the increasing order of the reactivities of the given carbonyl compounds in nucleophilic addition reactions is:
Butanone < Propanone < Propanal < Ethanal

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 71
The + I effect is more in ketone than in aldehyde. Hence, acetophenone is the least reactive in nucleophilic addition reactions. Among aldehydes, the +1 effect is the highest in p-total dehyde because of the presence of the electron-donating -CH3 group and the lowest in p-nitrobenzaldehyde because of the presence of the electron-withdrawing 2 groups. Hence, the increasing order of the reactivities of the given compounds is :
Acetophenone < p – tolualdehyde <Benzaldehyde <p – Nitrobenzaldehyde

Question 5.
Predict the products of the following reactions:
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Answer:
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Question 6.
Give the IUPAC names of the following compounds :
(i) PhCH2CH2COOH
(ii) (CH3)2C = CHCOOH
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Answer:
(i) 3-Phenylpropanoic acid
(ii) 3-Methylbut-2-enoic acid
(iii) 2-Methylcyclopentanecarboxylic acid
(iv) 2,4,6-Trinitrobenzoic acid

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Question 7.
Show how each of the following compounds can be converted to benzoic acid.
(i) Ethylbenzene
(ii) Acetophenone
(iii) Bromobenzene
(iv) Phenylethene (Styrene)
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 75

Question 8.
Which acid of each pair shown here would you expect to be stronger?
(i) CH3CO2H or CH2FCO2H
(ii) CH2FCO2H or CH2CICO2H
(iii) CH2FCH2CH2CO2H or CH3CHFCH2CO2H
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Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 77
The +I effect of the -CH3 group increases the electron density on the O-H bond. Therefore, the release of protons becomes difficult. On the other hand, the – I effect of F decreases the electron density on the O-H bond. Therefore, protons can be released easily. Hence, CH2FCO2H is a stronger acid than CH3CO2H.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 78
F has a stronger – I effect than Cl. Therefore, CH2FCO2H can release protons more easily than CH2ClCO2H.
Hence, CH2FCO2H is a stronger acid than CH2ClCO2H.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 79
The inductive effect decreases with an increase in distance. Hence, the +I effect of F in CH3CHFCH2CO2H is more than it is in CH2FCH2CH2CO2H.
Hence, CH3CHFCH2CO2H is a stronger acid than CH2FCH2CH2CO2H.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 80
Due to the – I effect of F, it is easier to release proton in the case of compound (A). However, in the case of compound (B), release of proton is difficult due to the +1 effect of -CH3 group. Hence, (A) is a stronger acid than (B).

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Punjab State Board PSEB 12th Class Chemistry Book Solutions Chapter 3 Electrochemistry Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 12 Chemistry Chapter 3 Electrochemistry

PSEB 12th Class Chemistry Guide Electrochemistry InText Questions and Answers

Question 1.
Arrange the following metals in the order in which they displace each other from the solution of their salts.
Al, Cu, Fe, Mg and Zn
Answer:
The following is the order in which the given metals displace each other from the solution of their salts.
Mg > Al > Zn > Fe > Cu

Question 2.
Given the standard electrode potentials,
K+/K = – 2.93 V, Ag+/Ag = 0.80V, Hg2+/Hg = 0.79V
Mg2+/Mg = -2.37 V,Cr3+/Cr = -0.74V
Arrange these metals in their increasing order of reducing power. .
Answer:
The lower the reduction potential, the higher is the reducing power. The given standard electrode potentials increase in the order of K+/K < Mg2+/Mg < Cr3+/Cr < Hg2+/Hg < Ag+/Ag.
Hence, the reducing power of the given metals increases in the ‘ following order:
Ag < Hg < Cr < Mg < K

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Question 3.
Depict the galvanic cell in which the reaction
Zn(s) + 2Ag+ (aq) → Zn2+ (aq) + 2Ag(s) takes place. Further show:
(i) Which of the electrode is negatively charged?
(ii) The carriers of the current in the cell.
(iii) Individual reaction at each electrode.
Answer:
The galvanic cell in which the given reaction takes place is depicted as:
Zn(s) | Zn2+ (aq) || Ag+(aq) | Ag(s)

(i) Zn electrode (anode) is negatively charged.
(ii) Ions are carriers in the cell and in the external circuit, current will flow from silver to zinc.
(iii) The reaction taking place at the anode is given by,
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e
The reaction taking place at the cathode is given by,
Ag+ (aq) + e → Ag(s)

Question 4.
Calculate the standard cell potentials of galvanic cell in which the following reactions take place:
(i) 2Cr(s) + 3Cd2+(aqr) → 2Cr3+(aq) + 3Cd(s)
(ii) Fe2+(aq) + Ag+(aq) → Fe3+(aq) + Ag(s)
Calculate the ΔrGΘ and equilibrium constant of the reactions.
Solution:
(i) EΘCr3+/Cr = -0.74 V
EΘCd2+/Cd = – 0.40 V
Now, the standard cell potential is
\(E_{\text {cell }}^{\ominus}\) = \(E_{\text {cathode }}^{\ominus}\) – \(E_{\text {anode }}^{\ominus}\)
= -0.40 – (-0.74)
= + 0.34 V
ΔrGΘ = -nF\(E_{\text {cell }}^{\ominus}\)
ΔrGΘ = – 6 mol × 96500 C mol-1 × 0.34 V
= -196860 CV
= -196.86 kJ
Again,
ΔrGΘ = -2.303 RT InKC
=> log KC = – \(\frac{\Delta_{r} G}{2.303 R T}\)
= \(\frac{(-196860 \mathrm{~J})}{2.303 \times\left(8.314 \mathrm{JK}^{-1}\right) \times(298 \mathrm{~K})}\)
= 34.501
∴ KC = antilog (34.501)
= 3.192 × 1034

(ii) EΘ Fe3+/Fe2+ = 0.77 V
EΘ Ag+/Ag = 0.80 V
Now, the standard cell potential is
\(E_{\text {cell }}^{\ominus}\) = \(E_{\text {cathode }}^{\ominus}\) – \(E_{\text {anode }}^{\ominus}\)
= 0.80 -0.77 = 0.03 V A
ΔrGΘ = – nF\(E_{\text {cell }}^{\ominus}\)
= -1 mol × 96500 C mol-1 × 0.03 V
= – 2895 CV
= – 2895 J
ΔrGΘ = – 2.895 kJ
Again, ΔrGΘ = – 2.303 RT In KC
=> log KC = – \(\frac{\Delta_{r} G}{2.303 R T}\)
= \(\frac{-2895 \mathrm{~J}}{2.303 \times\left(8.314 \mathrm{JK}^{-1}\right) \times(298 \mathrm{~K})}\)
= 0.5074
∴ KC = antilog (0.5074)
= 3.22

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Question 5.
Write the Nernst equation and emf of the following cells at 298 K:
(i) Mg(s) | Mg2+ (0.001M) || CU2+(0.0001M) | Cu(s)
(ii) Fe(s) | Fe2+ (0.001M) ||H+(1M)|H2(g)(lbar) | Pt(s)
(iii) Sn(s) | Sn2+ (0.050 M) ||H+(0.020 M) | H2(g) (1 bar) | Pt(s)
(iv) Pt(s) | Br2(l) | Br (0.010M)||H+(0.030M) | H2(g) (lbar) | Pt(s).
Solution:
(i) Cell reaction : Mg(s) + Cu2+ (aq) → Mg2+ (aq) + Cu(s) (n = 2)
For the reaction, the Nernst equation can be given as:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 1
(iii) Cell reaction : Sn(s) + 2H+ (aq) → Sn2+ (aq) + H2 (g) (n = 2)
For the reaction, the Nernst equation can be given as
Ecell = \(E_{\text {cell }}^{\ominus}\) – \(\frac{0.0591}{n}\) log \(\frac{\left[\mathrm{Sn}^{2+}\right]}{\left[\mathrm{H}^{+}\right]^{2}}\)
EMF of cell Ecell = [ 0 – (-0.14)} – \(\frac{0.0591}{2}\) log \(\frac{0.050}{(0.020)^{2}}\)
= 0.14 – 0.0295 × log 125
= 0.14 -0.062
= 0.078 V
= 0.08 V

(iv) Cell reaction : 2Br(l) + 2H+ (aq) → Br2(l) + H2(g) (n = 2)
For the reaction, the Nernst equation can be given as
Ecell = \(E_{\text {cell }}^{\ominus}\) – \(\frac{0.0591}{n}\) log \(\frac{1}{\left[\mathrm{Br}^{-}\right]^{2}\left[\mathrm{H}^{+}\right]^{2}}\)
EMF of cell Ecell = (0 – 1.09) – \(\frac{0.0591}{2}\) log \(\frac{1}{(0.010)^{2}(0.030)^{2}}\)
= -1.09 – 0.02955 × log \(\frac{1}{0.00000009}\)
= -1.09 – 0.02955 × log \(\frac{1}{9 \times 10^{-8}}\)
= -1.09 – 0.02955 × log (1.11 × 107 )
= -1.09 – 0.02955 (0.0453 + 7)
= -1.09 – 0.208
= -1.298 V

Question 6.
In the button cells widely used in watches and other devices the following reaction takes place:
Zn(s)+ Ag20(s) + H20(Z) → Zn2+ (aq) + 2Ag(s)+ 20H (aq)
Determine ΔrGΘ and EΘ for the reaction.
Solution:
Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e; EΘ = – 0.76 V
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 2
∴ EΘ = 1.11 V
Weknow that
ΔrGΘ = -nFEΘ
= -2 × 96500 × 1.11
= -214230 CV or .2.1423 × 105J

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Question 7.
Define conductivity and molar conductivity for the solution of an electrolyte. Discuss their variation with concentration.
Answer:
Conductivity: The conductivity of a solution is defined as the conductance of a solution of 1 cm in length and area of cross-section 1 sq. cm. The inverse of resistivity is called conductivity or specific conductance. It is represented by the symbol K. If p is resistivity, then
we can write:
K = \(\frac{1}{\rho}\)
The conductivity of a solution at any given concentration is the conductance (G) of one unit volume of solution kept between two platinum electrodes with the unit area of cross-section and at a distance of unit length.
G = K\(\frac{a}{l}\) = K.1 = K
i. e.,
(Since a = 1,1 = 1)
Conductivity always decreases with a decrease in concentration, both for weak and strong electrolytes. This is because the number of ions per unit volume that carry the current in a solution decreases with a decrease in concentration.

Molar conductivity: The molar conductivity of a solution at a given concentration is the conductance of volume V of a solution containing 1 mole of the electrolyte kept between two electrodes with the area of cross-section A and distance of unit length.
m = K\(\frac{A}{l}\)
Now, l = 1 and A = V (volume containing a mole of the electrolyte).
m = KV
Its unit is ohm-1 cm2 or Scm2 mol-1
Molar conductivity increases with a decrease in concentration. This is because the total volume V of the solution containing one mole of the electrolyte increases on dilution.

The variation of ∧m with √e for strong and weak electrolytes is shown in the following plot:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 3

Question 8.
The conductivity of 0.20 M solution of KCI at 298 K is 0.0248 Scm-1. Calculate its molar conductivity.
Solution:
Given,
Conductivity (K) = 0.0248 Scm-1
Molar concentration (C) = 0.20 M
∴ Molar conductivity, ∧m = \(\frac{\kappa \times 1000}{C}\)
= \(\frac{0.0248 \times 1000}{0.2}\)
= 124 Scm2 mol-1

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Question 9.
The resistance of a conductivity cell containing 0.001 M KCI solution at 298 K is 1500 Ω. What is the cell constant if conductivity of 0.001M KCI solution at 298 K is 0.146 × 10-3 S cm-1.
Solution:
Given,
Conductivity, (K) = 0.146 × 10-3 Scm-1
Resistance, R = 1500Ω
Cell constant = K × R
= 0.146 × 10-3 × 1500 ’
= 0.219 cm-1

Question 10.
The conductivity of sodium chloride at 298 K has been determined at different concentrations and the results are given below:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 4
Calculate ∧m for all concentrations and draw a plot between ∧m
and \(\mathbf{C}^{\frac{1}{2}}\). Find the value of \(\Lambda_{m}^{0}\).
Solution:
\(\frac{1 \mathrm{~S} \mathrm{~cm}^{-1}}{100 \mathrm{Sm}^{-1}}\) = 1 (Unit conversion factor)
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 5
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 6

Question 11.
Conductivity of 0.00241 M acetic acid is 7.896 × 10-5 S cm-1. Calculate its molar conductivity. If \(\Lambda_{m}^{0}\) for acetic acid is 390.5 S cm2 mol-1, what is its dissociation constant?
Solution:
Given, K = 7.896 × 10-5 S cm-1
C = 0.00241 mol L -1
Then, molar conductivity, \(\Lambda_{m}^{c}\) = \(\frac{\kappa}{C}\) × 1000
= \(\frac{7.896 \times 10^{-5} \mathrm{~S} \mathrm{~cm}^{-1} \times 1000 \mathrm{~cm}^{3} \mathrm{~L}^{-1}}{0.00241 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}}\)
= 32.76S cm2 mol-1
Again, \(\Lambda_{m}^{0}\) = 390.5 S cm2 mol-1
Now, α = \(\frac{\Lambda_{m}^{c}}{\Lambda_{m}^{0}}\) = \(\frac{32.76 \mathrm{~S} \mathrm{~cm}^{2} \mathrm{~mol}^{-1}}{390.5 \mathrm{~S} \mathrm{~cm}^{2} \mathrm{~mol}^{-1}}\)
= 0.084
∴ Dissociation constant, Ka = \(\frac{C \alpha^{2}}{(1-\alpha)}\)
= \(\frac{\left(0.00241 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right)(0.084)^{2}}{(1-0.084)}\)
= 1.86 × 10-5 mol L-1

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Question 12.
How much charge is required for the following reductions:
(i) 1 mol of Al3+ to Al.
(ii) 1 mol of Cu2+ to Cu.
(iii) 1 mol of \(\mathrm{MnO}_{4}^{-}\) to Mn2+.
Solution:
(i) Al3+ + 3e → Al
Quantity of charge required for reducing 1 mol of Al3+ to Al
= 3 Faraday = 3 × 96500 C
= 289500 C

(ii) Cu2+ + 2e → Cu
Quantity of charge required for reducing 1 mol of Cu2+ to Cu
= 2F = 2 × 96500 C = 193000 C

(iii) \(\mathrm{MnO}_{4}^{-}\) + 5e → Mn2+
Quantity of charge required for reducing 1 mol
of \(\mathrm{MnO}_{4}^{-}\) to Mn2+ = 5F = 5 × 96500 C = 482500 C

Question 13.
How much electricity in terms of Faraday is required to produce
(i) 20.0 g of Ca from molten CaCl2.
(ii) 40.0 g of Al from molten Al2O3.
Solution:
(i) According to the question,
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 7
Electricity required to produce 40g of calcium = 2F
Therefore, electricity required to produce 20 g of calcium = \(\frac{2 \times 20}{40}\) F
= IF

(ii) According to the question,
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 8
Electricity required to produce 27 g of Al = 3F
Therefore, electricity required to produce 40 g of Al = \(\frac{3 \times 40}{27}\) F
= 4.44 F

Question 14.
How much electricity is required in coulomb for the oxidation of
(i) 1 mol of H2O to O2
(ii) 1 mol of FeO to Fe2O3
Solution:
(i) According to the question,
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 9
Electricity required for the oxidation of 1 mol of H2O to O2 = 2 F
= 2 × 96500 C = 19300 C

(ii) According to the question,
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 10
Electricity required for the oxidation of 1 mol of FeO to Fe203 = 1F
= 1 × 96500 C = 96500 C

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Question 15.
A solution of Ni(NO3)2 is electrolysed between platinum
electrodes using a current of 5 amperes for 20 minutes. What mass of Ni is deposited at the cathode?
Solution:
Given, Current = 5A, Time = 20 × 60 = 1200 s
∴ Charge = current × time
= 5 × 1200 = 6000 C
According to the reaction,
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 11
Nickel deposited by 2 × 96500 C = 58.7 g
Therefore, nickel deposited by 6000 C = \(\frac{58.7 \times 6000}{2 \times 96500}\)g
= 1.825 g
Hence, 1.825 g of nickel will be deposited at the cathode.

Question 16.
Three electrolytic cells A,B,C containing solutions of ZnS04, AgNO3 and CuS04, respectively are connected in series. A steady current of 1.5 amperes was passed through them until 1.45 g of silver deposited at the cathode of cell B. How long did the current flow? What mass of copper and zinc were deposited?
Solution:
(a)PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 12
i.e., 108 g of Ag is deposited by electricity = 96500 C.
Therefore, 1.45 g of Ag is deposited by electricity = \(\frac{96500 \times 1.45}{108}\)C
= 1295.6 C
Current (I) = 1.5A
∴ Time (t) = \(\frac{Q}{I}\) = \(\frac{1295.6}{1.5}\)s
= 863.6 s = 864 s

(b) V
i.e., 2 × 96500 C of charge deposit = 63.5 g of Cu
Therefore, 1295.6 C of charge will deposit = \(\frac{63.5 \times 1295.6}{2 \times 96500}\)g
= 0.426 g of Cu
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 14
i.e., 2 × 96500 Cof charge deposit = 65.4 g of Zn
Therefore, 1295.6 C of charge will deposit = \(\frac{65.4 \times 1295.6}{2 \times 96500}\)g
= 0.439 g of Zn

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Question 17.
Using the standard electrode potentials given in Table 3.1, predict if the reaction between the following is feasible:
(i) Fe3+(aq) and I (aq)
(ii) Ag+ (aq) and Cu(s)
(iii) Fe3+(aq) and Br (aq)
(iv) Ag(s) and Fe3+ (aq)
(v) Br2(aq) and Fe2+ (aq).
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 15
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 16

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Question 18.
Predict the products of electrolysis in each of the following:
(i) An aqueous solution of AgNO3 with silver electrodes.
(ii) An aqueous solution of AgNO3 with platinum electrodes.
(iii) A dilute solution of H2SO4 with platinum electrodes.
(iv) An aqueous solution of CuCl2 with platinum electrodes.
Answer:
(i) An aqueous solution of AgNO3 with silver electrodes.
In aqueous solution, ionisation of AgNO3 and H2O takes place.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 17
At cathode: Ag+ ions have less discharge potential than H+ ions so silver will be deposited at cathode.
Ag+ (aq) + e → Ag(s)

At anode: An equivalent amount of silver will be oxidised to Ag+ ions by releasing electrons.
Ag(s) → Ag+ (aq) + e
Ag anode is attacked by \(\mathrm{NO}_{3}^{-}\) ions, so it will also produce Ag+ in the solution.

(ii) An aqueous solution of AgNO3 with platinum electrodes.
In aqueous solution ionisation of AgNO3 and H2O occurs
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 18
As platinum electrodes are non-attackable electrodes, they will not be reacted upon by\(\mathrm{NO}_{3}^{-}\) ions.

At cathode: Ag will be deposited at cathode.
Ag+(aq) + e → Ag(s)

At anode: Out of \(\mathrm{NO}_{3}^{-}\) and OH ions, only OH ions will be oxidised (due to less discharge potential) preferentially and \(\mathrm{NO}_{3}^{-}\) ions will remain in the solution.
OH(aq) → OH + e
40H → 2H2O(l) + O2(g)
So, oxygen gas is produced at anode. The solution remains acidic due to the presence of HNO3.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 19

(iii) A dilute solution of H2SO4 with platinum electrodes.
Both H2S04 and water ionise in the solution.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 20
At cathode: H+ ions will be reduced and hydrogen gas is produced at cathode.
H+ (aq) + e → H(g)
H(g) + H(g) → H2(g)

At anode: OH ions will be released preferentially and not \(\) ions due to less discharge potential.
OH(aq) → OH + e
4 OH → 2H2oa) + 02(g)
Oxygen gas is produced at anode.
Solution will be acidic and will contain H2S04.

(iv) An aqueous solution of CuCl2 with platinum electrodes.
Both CuCl2, and water ionise as usual.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 21
At cathode : Cu2+ ions will be reduced preferentially due to less discharge potential than H+ ions.
Cu2+ (aq) + 2e > Cu(s)
Copper metal is deposited at cathode.

At anode: Cl ions will be discharged in preference to OH ions and chlorine gas is produced at anode.
Cl (aq) → Cl(g) + e
Cl(g) + Cl(g) → Cl2(g)

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Chemistry Guide for Class 12 PSEB Electrochemistry Textbook Questions and Answers

Question 1.
How would you determine the standard electrode potential of the system Mg2+| Mg?
Answer:
The standard electrode potential of the system Mg2+|Mg can be determined with respect to the standard hydrogen electrode, represented by
Pt(s), H2(g) (1 atm) |H+(aq)(lM).
A cell, consisting of Mg|MgS04(aq1 M) as the anode and the standard hydrogen electrode as the cathode, is set up.
Mg|Mg2+ || H+ (aq, 1M) H2 (g, 1 bar), Pt(s)
Then, the emf of the cell is measured and this measured emf is the
standard electrode potential of the magnesium electrode.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 22

Question 2.
Can you store copper sulphate solutions in a zinc pot?
Ans. No, zinc pot cannot store copper sulphate solutions because the standard electrode potential (EΘ) value of zinc is less than that of copper. So, zinc is stronger reducing agent than copper.
Zn2+ (aq) + 2e → Zn(s); EΘ = – 0.76 V
Cu2+ (aq) + 2e → Cu(s); EΘ = – 0.34 V
So, zinc will loss electrons to Cu2+ ions and redox reaction will occur as follows:
Zn(s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu(s)

Question 3.
Consult the table of standard electrode potentials and suggest three substances that can oxidise ferrous ions under suitable conditions.
Answer:
Substances that are stronger oxidising agents than ferrous (Fe2+ ) ions
can oxidise ferric (Fe3+) ions.
Fe2+ → Fe3+ + e;EΘ = – 0.77 V
This implies that the substances having higher reduction potentials than + 0.77 V can oxidise ferrous ions to ferric ions. Three substances that can do so are F2, Cl2, and 02.

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Question 4.
Calculate the potential of hydrogen electrode in contact with a solution whose pH is 10.
Solution:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 23
= – 0.0591 log 1010
= – 0.0591 × 10 log 10
= -0.591V [∵ log 10=1]

Question 5.
Calculate the emf of the cell in which the following reaction takes place:
Ni(s) + 2Ag+ (0.002 M) → Ni2+ (0.160 M) + 2Ag(s)
Given that \(\boldsymbol{E}_{\text {(cell) }}^{\ominus}\) = 1.05 V
Solution:
Applying Nemst.equation, we have
E(cell) = \(\boldsymbol{E}_{\text {(cell) }}^{\ominus}\) – \(\frac{0.0591}{n}\) log \(\frac{\left[\mathrm{Ni}^{2+}\right]}{\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^{2}}\)
= 1.05 – \(\frac{0.0591}{2}\) log \(\frac{(0.160)}{(0.002)^{2}}\)
= 1.05 – 0.02955 log \(\frac{0.16}{0.000004}\)
= 1.05-0.02955 log 4 × 104
= 1.05 – 0.02955 (log 10000 + log 4)
= 1.05 – 0.02955 (4 + 0.6021)
= 0.914 V

Question 6.
The cell in which the following reaction occurs:
2Fe3+ (aq) + 2I (aq) → 2Fe2+ (aq) + I2(s)
has EΘcell = 0.236 V at 298 K.
Calculate the standard Gibbs energy and the equilibrium constant of the cell reaction.
Solution:
Here, n = 2, \(\boldsymbol{E}_{\text {(cell) }}^{\ominus}\) = 0.236 V, T = 298 K
We know that,
ΔrGΘ = – nFEΘcell
= – 2 x 96500 x 0.236
= – 45548 CV
= – 45548 J
ΔrGΘ = -45.55 kJ
Again, ΔrGΘ = – 2.303RT log Kc
=> log Kc = – \(\frac{\Delta_{r} G^{\ominus}}{2.303 R T}\)
= – \(\frac{-45.55 \mathrm{~kJ}}{2.303 \times 8.314 \times 10^{-3} \times 298}\)
= 7.983
> Kc = Antilog (7.983)
= 9.616 × 107

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Question 7.
Why does the conductivity of a solution decrease with dilution?
Answer:
The conductivity of a solution is the conductance of ions present in a unit volume of the solution. The number of ions (responsible for carrying current) decreases when the solution is diluted. As a result, the conductivity of a solution decreases with dilution.

Question 8.
Suggest a way to determine the \(\Lambda_{\boldsymbol{m}}^{\mathrm{o}}\) value of water.
Answer:
Applying Kohlrausch’s law of independent migration of ions, the \(\Lambda_{\boldsymbol{m}}^{\mathrm{o}}\) value of water can be determined as fallows:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 24
Hence, by knowing the \(\Lambda_{\boldsymbol{m}}^{\mathrm{o}}\) values of HCl, NaOH, and NaCl, the \(\Lambda_{\boldsymbol{m}}^{\mathrm{o}}\) value of water can be determined.

Question 9.
The molar conductivity of 0.025 mol L-1 methanoic acid is 46.1 S cm2 mol-1.
Calculate its degree of dissociation and dissociation constant.
Given \(\lambda_{\mathbf{H}^{+}}^{\mathbf{0}}\) = 349.6 S cm2 mol-1 and \(\lambda_{\text {HCOо }^{-}}^{\text {0 }}\) = 54.6 cm2 mol-1.
Solution:
Calculation of degree of dissociation (a) of HCOOH Given,
C = 0.025 mol L-1
m = 46.1 S cm2 mol-1
\(\lambda^{0}{ }_{\left(\mathrm{H}^{+}\right)}\) – = 349.6 S cm2 mol-1
\(\lambda^{0}{ }_{\left(\mathrm{HCOO}^{-}\right)}\) = 54.6 S cm2 mol-1
\(\Lambda_{m}^{\circ}(\mathrm{HCOOH})\) = λ0(H+) + λ0(HCOO)
= 349.6 + 54.6
= 404.2 S cm2 mol-1
Now, degree of dissociation,
α = \(\frac{\Lambda_{m(\mathrm{HCOOH})}}{\Lambda_{m(\mathrm{HCOOH})}^{o}}\)
= \(\frac{46.1}{404.2}\) = 0.114

Calculation of dissociation constant
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 25

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Question 10.
If a current of 0.5 ampere flows through a metallic wire for 2 hours, then how many electrons would flow through the wire?
Solution:
Given, I = 0.5 A, t = 2 hours = 2 × 60 × 60 s = 7200 s
Thus, Q = It = 0.5A × 7200 s = 3600 C
We know that 96487C = 6.023 × 1023 number of electrons.
Then,
3600C = \(\frac{6.023 \times 10^{23} \times 3600}{96487}\) number of electrons
= 2.25 × 1022 number of electrons
Hence, 2.25 × 1022 number of electrons will flow through the wire.

Question 11.
Suggest a list of metals that are extracted electrolytically.
Answer:
Metals that are on the top of the reactivity series such as sodium, potassium, calcium, lithium, magnesium, aluminium are extracted electrolytically.

Question 12.
Consider the reaction : \(\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}^{2-}\) + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O What is the quantity of electricity in coulombs needed to reduce 1 mol of \(\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}^{2-}\)?
Solution:
The given reaction is
\(\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}^{2-}\) + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O
Therefore, to reduce 1 mol of \(\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}^{2-}\), the required quantity of electricity will be:
= 6 F = 6 × 96487 C = 578922 C

Question 13.
Write the chemistry of recharging the lead storage battery, highlighting all the materials that are involved during recharging.
Answer:
During recharging, electrical energy is supplied to the cell from an external source. The reactions are reverse of those that takes place during discharge.
At anode: PbSO4(s) + 2e → Pb(s) + \(\mathrm{SO}_{4}^{2-}\) (aq)
At cathode: PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb02(s) + \(\mathrm{SO}_{4}^{2-}\) (aq) + 2e
The overall cell reaction is given by,
2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)

Question 14.
Suggest two materials other than hydrogen that can be used as fuels in fuel cells.
Answer:
Methane (CH4) and methanol (CH3OH) can be used as fuels in fuel cells.

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry

Question 15.
Explain how rusting of iron is envisaged as setting up of an electrochemical cell.
Answer:
In corrosion, a metal is oxidised by loss of electrons to oxygen with the formation of oxides. So, an electrochemical cell is set up. e.g., Rusting of iron involves following terms:
The water layer present on the surface of iron dissolves acidic oxides of air like CO2 to form acids which dissociate to give H+ ions.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 26
In the presence of H+ ions, iron starts losing electrons at some spot to form ferrous ions. Hence, this spot acts as the anode:
Fe(s) → Fe2+ (aq) + 2e;[\(E_{\left(\mathrm{Fe}^{2+} / \mathrm{Fe}\right)}^{\ominus}\) =-0.44V]
The electrons thus released move through the metal to reach another
spot where H+ ions and the dissolved oxygen gain these electrons and
reduction reaction takes place. Hence, this spot acts as the cathode:
O2(g) + 4H+ (aq) + 4e > 2H2O(l; [\(E^{\ominus}{\left(\mathrm{H}^{+} / \mathrm{O}_{2} / \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)}\) = 1.23V]
The overall reaction is given as:
2Fe(s) + O2(g) + 4H+ (aq) > 2Fe2+ (aq) + 2H2O(Z) ; [\(E_{\text {cell }}^{\ominus}\) = 1.67V]
Therefore, an electrochemical cell is set up on the surface.
Ferrous ions are further oxidised by the atmospheric oxygen to ferric ions which combine with water molecules to form hydrated ferric oxide, Fe2O3.xH0, which is rust.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 3 Electrochemistry 27
Oxidation: Fe(s) → Fe2+ (aq) + 2e
Reduction: O2(g) + 4H+ (aq) + 4e → 2H2O(l)
Atmospheric
Oxidation: 2Fe2+ (aq) + 2H2O(l) + \(\frac{1}{2}\)O2(g) → Fe2O3(s) + 4H (aq)

PSEB 12th Class History Solutions Chapter 10 गुरु गोबिंद सिंह जी : खालसा पंथ की स्थापना, उनकी लड़ाइयाँ एवं व्यक्तित्व

Punjab State Board PSEB 12th Class History Book Solutions Chapter 10 गुरु गोबिंद सिंह जी : खालसा पंथ की स्थापना, उनकी लड़ाइयाँ एवं व्यक्तित्व Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 12 History Chapter 10 गुरु गोबिंद सिंह जी : खालसा पंथ की स्थापना, उनकी लड़ाइयाँ एवं व्यक्तित्व

निबंधात्मक प्रश्न (Essay Type Questions)

गुरु गोबिंद सिंह जी का प्रारंभिक जीवन (Early life of Guru Gobind Singh Ji)

प्रश्न 1.
गुरु गोबिंद सिंह जी के आरंभिक जीवन के बारे में आप क्या जानते हैं ? व्याख्या करें।
(What do you know about the early life of Guru Gobind Singh Ji ? Explain.)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी न केवल पंजाब बल्कि संसार के महान् व्यक्तियों में से एक थे। सिख पंथ का जिस योग्यता एवं बुद्धिमता से गुरु गोबिंद सिंह जी ने नेतृत्व किया, उसकी इतिहास में कोई अन्य उदाहरण मिलनी बहुत ही मुश्किल है। खालसा पंथ की स्थापना के साथ ही उन्होंने सिख पंथ में नए युग का सूत्रपात किया। गुरु गोबिंद सिंह जी के आरंभिक जीवन का संक्षिप्त वर्णन इस प्रकार है—
1. जन्म और माता-पिता (Birth and Parentage) मात्र 9 वर्ष की आयु में अपने पिता जी को धर्म की रक्षा हेतु बलिदान देने की प्रेरणा देने वाले गुरु गोबिंद सिंह जी का जन्म 22 दिसंबर, 1666 ई० को पटना साहिब में हुआ था। आप गुरु तेग बहादुर जी के इकलौते पुत्र थे। आपकी माता जी का नाम गुजरी था। आपका आरंभिक नाम गोबिंद दास अथवा गोबिंद राय रखा गया। 1699 ई० में खालसा पंथ की स्थापना के पश्चात् आपका नाम गोबिंद सिंह पड़ गया था। गोबिंद दास के जन्म के समय एक मुस्लिम फकीर भीखण शाह ने यह भविष्यवाणी की थी, कि यह बालक बड़ा होकर महापुरुष बनेगा और यह भविष्यवाणी सत्य निकली।

2. बचपन (Childhood)—गोबिंद दास ने अपने बचपन के पहले 6 वर्ष पटना साहिब में ही व्यतीत किए। बचपन से ही गोबिंद दास में एक महान योद्धा के सभी गुण विद्यमान थे। वह तीरकमान तथा अन्य शस्त्रों से खेलते, अपने साथियों को दो गुटों में विभाजित करके उनमें कृत्रिम युद्ध करवाते। वह कई बार अपना दरबार लगाते तथा साथी बच्चों के झगड़ों के फैसले भी करते। उनके बचपन की अनेक घटनाओं से उनकी वीरता तथा बुद्धिमता की उदाहरण मिलती है। गुरु गोबिंद सिंह जी के नाबालिग काल में उनकी सरपरस्ती उनके मामा श्री कृपाल चंद जी ने की।

3. शिक्षा (Education)-1672 ई० में आप परिवार सहित चक्क नानकी (श्री आनंदपुर साहिब) आ गए। यहाँ पर आप की शिक्षा के लिए विशेष प्रबंध किया गया। आपने भाई साहिब चंद से गुरमुखी, पंडित हरिजस से संस्कृत और काज़ी पीर मुहम्मद से फ़ारसी और अरबी का ज्ञान प्राप्त किया। आपने घुड़सवारी और शस्त्र चलाने का प्रशिक्षण बजर सिंह नामी एक राजपूत से प्राप्त किया।

4. गुरुगद्दी की प्राप्ति (Assumption of Guruship)-औरंगज़ेब के अत्याचारों से तंग आकर कश्मीरी पंडितों का एक जत्था अपनी ‘दुःखभरी याचना लेकर गुरु तेग़ बहादुर जी के पास मई, 1675 ई० में श्री आनंदपुर साहिब पहुँचा। कश्मीरी पंडितों की गुहार तथा पुत्र की प्रेरणा पर धर्म की रक्षा हेतु गुरु तेग़ बहादुर जी ने अपना बलिदान देने का निश्चय किया। गुरु साहिब ने दिल्ली में अपनी शहीदी देने से पूर्व गोबिंद दास को अपना उत्तराधिकारी नियुक्त किए जाने की घोषणा की। इस प्रकार गोबिंद दास को सिख परंपरा के अनुसार 11 नवंबर, 1675 ई० को गुरुगद्दी पर बैठाया गया। इस तरह आप 9 वर्ष की आयु में सिखों के दशम गुरु बने। आप 1708 ई० तक गुरुगद्दी पर रहे।

5. सेना का संगठन (Army Organisation)-गुरुगद्दी पर विराजमान होने के शीघ्र पश्चात् गुरु साहिब ने यह घोषणा की कि जिस सिख के चार पुत्र हों, वह दो पुत्र गुरु साहिब की सेना में भर्ती करवाए। इसके साथ ही गुरु साहिब ने यह आदेश भी दिया कि सिख धन के स्थान पर घोड़े और शस्त्र भेंट करें। शीघ्र ही गुरु साहिब की सेना में बहुत-से सिख भर्ती हो गए और उनके पास बहुत-से शस्त्र और घोड़े भी एकत्रित हो गए। इन सब के पीछे गुरु साहिब का उद्देश्य मुग़ल साम्राज्य को टक्कर देना था।

6. शाही प्रतीक धारण करना (Adoption of Royal Symbols)-गुरु गोबिंद सिंह जी ने अपने दादा गुरु हरगोबिंद जी की भाँति शाही प्रतीकों को धारण करना आरंभ कर दिया। वह अपनी दस्तार में कलगी सजाने लग पड़े। उन्होंने सिंहासन और छत्र का प्रयोग करना आरंभ कर दिया। इनके अतिरिक्त गुरु साहिब ने एक विशेष नगाड़ा भी बनवाया, जिसका नाम रणजीत नगाड़ा रखा गया।

7. नाहन से निमंत्रण (Invitation from Nahan)-गुरु गोबिंद सिंह जी की सैनिक गतिविधियों के कारण कहलूर का शासक, भीम चंद गुरु साहिब से ईर्ष्या करने लग पड़ा था। गुरु साहिब अभी किसी भी प्रकार के सैनिक द्वंद्व में पड़ना नहीं चाहते थे। इसी समय नाहन के राजा, मेदनी प्रकाश ने उन्हें नाहन आने का निमंत्रण दिया। गुरु साहिब ने यह निमंत्रण तुरंत स्वीकार कर लिया और वह माखोवाल से अपने परिवार सहित नाहन चले गए। यहाँ पर गुरु साहिब ने एक दुर्ग का निर्माण करवाया, जिसका नाम पाऊँटा साहिब रखा गया।

8. पाऊँटा साहिब में गतिविधियाँ (Activities at Paonta Sahib)-गुरु साहिब ने पाऊँटा साहिब में सिखों को सैनिक प्रशिक्षण देना आरंभ कर दिया। उन्हें घुड़सवारी, तीर कमान और शस्त्रों का प्रयोग करने में निपुण बनाया गया। गुरु साहिब ने साढौरा के पीर बुद्ध शाह की सिफ़ारिश पर 500 पठानों को भी अपनी सेना में भर्ती कर लिया। पाऊँटा साहिब में ही गुरु गोबिंद सिंह जी ने बड़े उच्च कोटि के साहित्य की भी रचना की। गुरु साहिब ने अपने दरबार में 52 प्रसिद्ध कवियों को संरक्षण दिया हुआ था। इनमें सैनापत, नंद लाल, हंस राम एवं अनी राय प्रमुख थे। आपकी साहित्यिक रचना का उद्देश्य परमात्मा की प्रशंसा करना और सिखों में एक नया जोश उत्पन्न करना था। गुरु साहिब की साहित्यिक क्षेत्र में देन अद्वितीय थी।

पूर्व रवालसा एवं उत्तर रवालसा की लड़ाइयाँ (Battles of Pre-Khalsa and Post-Khalsa Period)

प्रश्न 2.
गुरु गोबिंद सिंह जी की पूर्व खालसा काल तथा उत्तर खालसा काल में लड़ी गई लड़ाइयों का संक्षिप्त वर्णन दो। (Give a brief account of Pre-Khalsa and Post-Khalsa battles of Guru Gobind Singh Ji.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी के पूर्व खालसा काल तथा उत्तर खालसा काल की लड़ाइयों के क्या कारण थे ?
(What were the causes of the Pre-Khalsa and Post-Khalsa battles of Guru Gobind Singh Ji ?)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी की प्रसिद्ध लड़ाइयों का वर्णन करें। (Describe the important battles of Guru Gobind Singh Ji.)
उत्तर-
गुरुगद्दी पर विराजमान होते ही गुरु गोबिंद सिंह जी ने अपनी सैनिक गतिविधियाँ आरंभ कर दीं। गुरु जी की सैनिक गतिविधियों ने पहाड़ी राजाओं तथा मुग़लों को उनके विरुद्ध कर दिया। परिणामस्वरूप नौबत युद्ध तक आ गई। गुरु गोबिंद सिंह जी की पूर्व-खालसा तथा उत्तर-खालसा काल की लड़ाइयों का संक्षिप्त वर्णन इस प्रकार है—
1. भंगाणी की लड़ाई 1688 ई० (Battle of Bhangani 1688 A.D.)—गुरु.गोबिंद सिंह जी और पहाड़ी राजाओं के बीच प्रथम लड़ाई भंगाणी में हुई। इस लड़ाई के कई कारण उत्तरदायी थे। पहला, गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा पाऊँटा साहिब में सिखों को सैनिक प्रशिक्षण देने से पहाड़ी राजाओं में घबराहट उत्पन्न हो गई। दूसरा, गुरु गोबिंद सिंह जी मूर्ति-पूजा और जाति-प्रथा के विरुद्ध प्रचार करते थे। इसे पहाड़ी राजा अपने धर्म में हस्तक्षेप समझते थे। तीसरा, पहाड़ी राजाओं ने सिख संगतों द्वारा लाए जा रहे उपहारों को मार्ग में ही लूटना आरंभ कर दिया था। गुरु साहिब यह बात पसंद नहीं करते थे। चौथा, गुरु जी द्वारा भीम चंद को सफेद हाथी देने से इंकार करना था। पाँचवां, मुग़ल सरकार ने इन पहाड़ी राजाओं को गुरु साहिब के विरुद्ध कार्यवाई करने के लिए भड़काया। फलस्वरूप कहलूर के शासक भीम चंद और श्रीनगर के शासक फतह शाह के नेतृत्व में पहाड़ी राजाओं के गठबंधन ने गुरु साहिब पर भंगाणी नामक स्थान पर 22 सितंबर, 1688 ई० को आक्रमण कर दिया।
इस लड़ाई के आरंभ होने से पूर्व ही गुरु साहिब की सेना के पठान सैनिक गुरु साहिब को धोखा दे गए। ऐसे समय सढौरा का पीर बुद्ध शाह गुरु साहिब की सहायता के लिए अपने चार पुत्रों और 700 सैनिकों सहित रणभूमि में पहुँच गया। इस लड़ाई में गुरु हरगोबिंद साहिब की सुपुत्री बीबी वीरो के पाँच पुत्रों ने बहुत वीरता दिखाई। इस लड़ाई में पहाड़ी राजाओं के बहुत-से सैनिक और प्रसिद्ध नेता मारे गए। भीम चंद और फतह शाह युद्ध-भूमि से भाग गए। इस प्रकार गुरु गोबिंद सिंह जी ने इस लड़ाई में शानदार विजय प्राप्त की। इस विजय से गुरु साहिब की प्रतिष्ठा में काफ़ी वृद्धि हुई।

2. नादौन की लड़ाई 1690 ई० (Battle of Nadaun 1690 A.D.)-भंगाणी की लड़ाई के पश्चात् गुरु गोबिंद सिंह जी पुन: श्री आनंदपुर साहिब आ गए। इसी समय पहाड़ी राजाओं ने मुग़लों को दिया जाने वाला वार्षिक खिराज (कर) देना बंद कर दिया। जब औरंगज़ेब को इस संबंध में ज्ञात हुआ तो उसके आदेश पर जम्मू के सूबेदार, मीयाँ खाँ ने तुरंत अपने एक जरनैल, आलिफ खाँ के अंतर्गत मुग़लों की एक भारी सेना इन पहाड़ी राजाओं ने विरुद्ध भेजी। ऐसे समय में भीम चंद ने गुरु साहिब को सहायता के लिए निवेदन किया। गुरु साहिब ने यह निवेदन स्वीकार कर लिया। 20 मार्च, 1690 ई० को काँगड़ा के पास नादौन में भीम चंद और आलिफ खाँ की सेनाओं में लड़ाई आरंभ हुई। इस लड़ाई में गुरु साहिब और सिखों की वीरता के कारण आलिफ खाँ को पराजय का सामना करना पड़ा। इस प्रकार गुरु साहिब के सहयोग से भीम चंद और उसके साथी पहाड़ी राजाओं को विजय प्राप्त हुई।

3. खानजादा का अभियान 1694 ई० (Expedition of Khannada 1694 A.D.)-गुरु गोबिंद सिंह जी की बढ़ती हुई लोकप्रियता औरंगज़ेब के लिए चिंता का विषय बन गई। उसके आदेश पर लाहौर के सूबेदार, दिलावर खाँ ने अपने पुत्र खानजादा रुस्तम खाँ के अंतर्गत गुरु जी के विरुद्ध सेना भेजी। उसने रात्रि के अंधकार में आक्रमण करने की योजना बनाई। रुस्तम खाँ के आगमन का रात्रि को पहरा दे रहे सिख को पता चल गया। उसने फ़ौरन इसकी सूचना सिखों को दी। सिखों ने जैकारे की आवाज़ गुंजाई और गोलियाँ चलानी आरंभ की। परिणामस्वरूप, मुग़ल सैनिक बिना मुकाबला किए ही युद्ध के मैदान से भाग निकले।

4. कुछ सैनिक अभियान-1695-96 ई० (Some Military Expeditions 1695-96 A.D.)-169596 ई० में मुग़लों ने गुरु जी की शक्ति को कुचलने के लिए हुसैन खाँ, जुझार सिंह तथा शहजादा मुअज्जम के अधीन कुछ सैनिक अभियान भेजे। ये सभी अभियान किसी न किसी कारण असफल रहे तथा गुरु जी की शक्ति कायम रही।

5. श्री आनंदपुर साहिब की पहली लड़ाई 1701 ई० (First Battle of Sri Anandpur Sahib 1701 A.D.)-खालसा पंथ की स्थापना के बाद गुरु साहिब की बढ़ रही ख्याति के कारण पहाड़ी राजाओं में घबराहट पैदा हो गई। कहलूर के राजा भीम चंद, जिसकी रियासत में श्री आनंदपुर साहिब स्थित था, ने गुरु जी को श्री आनंदपुर साहिब छोड़ने के लिए कहा। गुरु जी ने ऐसा करने से इंकार कर दिया। इस पर भीम चंद ने कुछ पहाड़ी राजाओं से मिलकर 1701 ई० में श्री आनंदपुर साहिब के किले पर आक्रमण कर दिया। किले में सिखों की संख्या बहुत कम थी, फिर भी उन्होंने पहाड़ी राजाओं की सेनाओं का खूब डटकर सामना किया। जब पहाड़ी राजाओं ने देखा कि सफलता मिलने की कोई आशा नहीं है तो उन्होंने गुरु जी से संधि कर ली।

6. श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई 1704 ई० (Second Battle of Sri Anandpur Sahib 1704 A.D.)-पहाड़ी राजाओं ने गुरु जी से प्रतिशोध लेने की खातिर मुग़ल सेनाओं से मिलकर मई, 1704 ई० में श्री आनंदपुर साहिब को दूसरी बार घेर लिया। घेरे की अवधि बहुत लंबी हो गई, जिस कारण दुर्ग के भीतर खाद्यसामग्री कम होनी आरंभ हो गई। इसलिए मुग़लों का मुकाबला करना कठिन हो गया। गुरु साहिब ने सिखों को कुछ और दिन संघर्ष जारी रखने को कहा। परंतु 40 सिख गुरु जी को बेदावा देकर दुर्ग छोड़ कर चले गए। दूसरी ओर शाही सेना भी बहुत परेशान थी। उन्होंने एक चाल चली। उन्होंने कुरान और गायों की कसम खाकर गुरु साहिब को विश्वास दिलाया कि यदि वे श्री आनंदपुर साहिब छोड़ दें तो उन्हें कोई क्षति नहीं पहुंचाई जायेगी। गुरु साहिब को इन कस्मों पर कोई विश्वास नहीं था, परंतु माता गुजरी और कुछ सिखों के निवेदन पर गुरु साहिब ने श्री आनंदपुर साहिब के दुर्ग को छोड़ दिया।

7. सरसा की लड़ाई 1704 ई० (Battle of the Sarsa 1704 A.D.)-श्री आनंदपुर साहिब छोड़ते ही मुग़ल सैनिकों ने गुरु जी पर फिर आक्रमण कर दिया। शाही सेना तथा सिखों में सरसा में लड़ाई हुई। इस लड़ाई में सिखों में भगदड़ मच गई। इसी भगदड़ में गुरु साहिब के छोटे साहिबजादे साहिबजादा जोरावर सिंह जी तथा साहिबजादा फतह सिंह जी और माता गुजरी जी उनसे बिछुड़ गए। गंगू जो गुरु साहिब का पुराना सेवक था, ने लालच में आकर उन्हें सरहिंद के नवाब वज़ीर खाँ को सौंप दिया। नवाब वज़ीर खाँ ने इन दोनों छोटे बालकों को 27 दिसंबर, 1704 ई० को दीवार में जीवित चिनवा दिया।

8. चमकौर साहिब की लड़ाई 1704 ई० (Battle of Chamkaur 1704 A.D.)—इसके उपरांत गुरु गोबिंद सिंह जी अपने 40 सिखों के साथ चमकौर साहिब पहुँचे। गुरु जी तथा उनके साथियों ने एक गढ़ी में शरण ली। मुग़ल सेना ने गढ़ी पर 22 दिसंबर, 1704 ई० को आक्रमण कर दिया। यह बड़ी जबरदस्त लड़ाई थी। इस लड़ाई में गुरु गोबिंद सिंह जी के दो बड़े साहिबजादों साहिबजादा अजीत सिंह जी तथा साहिबज़ादा जुझार सिंह जी ने अत्यंत वीरता का प्रदर्शन किया और अंततः लड़ते-लड़ते शहीद हो गये। जब पाँच सिख शेष रह गए तो उन्होंने खालसा पंथ के लिए गुरु साहिब से गढ़ी छोड़ देने की प्रार्थना की। गुरु जी ने इस प्रार्थना को सिख पंथ का आदेश समझकर अपने साथ तीन सिखों को लेकर गढ़ी छोड़ दी। गढ़ी को छोड़ने से पूर्व गुरु जी ने मुग़ल सेना को चुनौती दी तथा वे वहां से ताली बजाकर निकले।

9. गुरु जी माछीवाड़ा में (Guru Ji in Machhiwara)-गुरु जी चमकौर साहिब की लड़ाई के पश्चात् माछीवाड़ा के वनों में पहुँचे। यहाँ दो मुसलमान भाइयों नबी खाँ तथा गनी खाँ ने गुरु जी को एक पालकी में बिठा कर मुग़ल सैनिकों से उनकी रक्षा की। दीना कांगड़ नामक स्थान पर पहुँचने पर गुरु जी ने ज़फ़रनामा नामक फ़ारसी में एक चिट्ठी औरंगजेब को लिखी। इस चिट्ठी में गुरु जी ने बहुत निर्भीकता से औरंगजेब के अत्याचारों की आलोचना की।

10. खिदराना की लड़ाई 1705 ई० (Battle of Khidrana 1705 A.D.)-गुरु जी तथा मुग़ल सेना में लड़ी जाने वाली अंतिम निर्णायक लड़ाई खिदराना में हुई। 29 दिसंबर, 1705 ई० को सरहिंद के नवाब वज़ीर खाँ ने गुरु जी की सेना पर खिदराना के स्थान पर आक्रमण कर दिया। इस लड़ाई में सिखों ने बड़ी वीरता दिखाई और बड़ी शानदार विजय प्राप्त हुई। इसी लड़ाई में वे 40 सिख भी शहीद हो गए, जो श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई में गुरु जी का साथ छोड़ गए थे। उनके अद्वितीय बलिदान से प्रभावित होकर गुरु साहिब ने उन्हें मुक्ति का वरदान दिया। इसी कारण खिदराना का नाम श्री मुक्तसर साहिब पड़ गया। प्रसिद्ध लेखक करतार सिंह के अनुसार,
“यह सच है कि वह (गुरु गोबिंद सिंह जी) मुग़ल साम्राज्य अथवा शक्ति को नष्ट न कर सके, परंतु इसे जड़ से हिलाकर रख दिया था।”1

PSEB 12th Class History Solutions Chapter 10 गुरु गोबिंद सिंह जी : खालसा पंथ की स्थापना, उनकी लड़ाइयाँ एवं व्यक्तित्व

प्रश्न 3.
गुरु गोबिंद सिंह जी के जीवन की उत्तर खालसा काल की मुख्य घटनाओं का वर्णन करें।
(Give a brief description of the events of the Post-Khalsa period of Guru Gobind Singh Ji.)
उत्तर-
1. श्री आनंदपुर साहिब की पहली लड़ाई 1701 ई० (First Battle of Sri Anandpur Sahib 1701 A.D.)-खालसा पंथ की स्थापना के बाद गुरु साहिब की बढ़ रही ख्याति के कारण पहाड़ी राजाओं में घबराहट पैदा हो गई। कहलूर के राजा भीम चंद, जिसकी रियासत में श्री आनंदपुर साहिब स्थित था, ने गुरु जी को श्री आनंदपुर साहिब छोड़ने के लिए कहा। गुरु जी ने ऐसा करने से इंकार कर दिया। इस पर भीम चंद ने कुछ पहाड़ी राजाओं से मिलकर 1701 ई० में श्री आनंदपुर साहिब के किले पर आक्रमण कर दिया। किले में सिखों की संख्या बहुत कम थी, फिर भी उन्होंने पहाड़ी राजाओं की सेनाओं का खूब डटकर सामना किया। जब पहाड़ी राजाओं ने देखा कि सफलता मिलने की कोई आशा नहीं है तो उन्होंने गुरु जी से संधि कर ली।

2. श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई 1704 ई० (Second Battle of Sri Anandpur Sahib 1704 A.D.)-पहाड़ी राजाओं ने गुरु जी से प्रतिशोध लेने की खातिर मुग़ल सेनाओं से मिलकर मई, 1704 ई० में श्री आनंदपुर साहिब को दूसरी बार घेर लिया। घेरे की अवधि बहुत लंबी हो गई, जिस कारण दुर्ग के भीतर खाद्यसामग्री कम होनी आरंभ हो गई। इसलिए मुग़लों का मुकाबला करना कठिन हो गया। गुरु साहिब ने सिखों को कुछ और दिन संघर्ष जारी रखने को कहा। परंतु 40 सिख गुरु जी को बेदावा देकर दुर्ग छोड़ कर चले गए। दूसरी ओर शाही सेना भी बहुत परेशान थी। उन्होंने एक चाल चली। उन्होंने कुरान और गायों की कसम खाकर गुरु साहिब को विश्वास दिलाया कि यदि वे श्री आनंदपुर साहिब छोड़ दें तो उन्हें कोई क्षति नहीं पहुंचाई जायेगी। गुरु साहिब को इन कस्मों पर कोई विश्वास नहीं था, परंतु माता गुजरी और कुछ सिखों के निवेदन पर गुरु साहिब ने श्री आनंदपुर साहिब के दुर्ग को छोड़ दिया।

3. सरसा की लड़ाई 1704 ई० (Battle of the Sarsa 1704 A.D.)-श्री आनंदपुर साहिब छोड़ते ही मुग़ल सैनिकों ने गुरु जी पर फिर आक्रमण कर दिया। शाही सेना तथा सिखों में सरसा में लड़ाई हुई। इस लड़ाई में सिखों में भगदड़ मच गई। इसी भगदड़ में गुरु साहिब के छोटे साहिबजादे साहिबजादा जोरावर सिंह जी तथा साहिबजादा फतह सिंह जी और माता गुजरी जी उनसे बिछुड़ गए। गंगू जो गुरु साहिब का पुराना सेवक था, ने लालच में आकर उन्हें सरहिंद के नवाब वज़ीर खाँ को सौंप दिया। नवाब वज़ीर खाँ ने इन दोनों छोटे बालकों को 27 दिसंबर, 1704 ई० को दीवार में जीवित चिनवा दिया।

4. चमकौर साहिब की लड़ाई 1704 ई० (Battle of Chamkaur 1704 A.D.)—इसके उपरांत गुरु गोबिंद सिंह जी अपने 40 सिखों के साथ चमकौर साहिब पहुँचे। गुरु जी तथा उनके साथियों ने एक गढ़ी में शरण ली। मुग़ल सेना ने गढ़ी पर 22 दिसंबर, 1704 ई० को आक्रमण कर दिया। यह बड़ी जबरदस्त लड़ाई थी। इस लड़ाई में गुरु गोबिंद सिंह जी के दो बड़े साहिबजादों साहिबजादा अजीत सिंह जी तथा साहिबज़ादा जुझार सिंह जी ने अत्यंत वीरता का प्रदर्शन किया और अंततः लड़ते-लड़ते शहीद हो गये। जब पाँच सिख शेष रह गए तो उन्होंने खालसा पंथ के लिए गुरु साहिब से गढ़ी छोड़ देने की प्रार्थना की। गुरु जी ने इस प्रार्थना को सिख पंथ का आदेश समझकर अपने साथ तीन सिखों को लेकर गढ़ी छोड़ दी। गढ़ी को छोड़ने से पूर्व गुरु जी ने मुग़ल सेना को चुनौती दी तथा वे वहां से ताली बजाकर निकले।

5. गुरु जी माछीवाड़ा में (Guru Ji in Machhiwara)-गुरु जी चमकौर साहिब की लड़ाई के पश्चात् माछीवाड़ा के वनों में पहुँचे। यहाँ दो मुसलमान भाइयों नबी खाँ तथा गनी खाँ ने गुरु जी को एक पालकी में बिठा कर मुग़ल सैनिकों से उनकी रक्षा की। दीना कांगड़ नामक स्थान पर पहुँचने पर गुरु जी ने ज़फ़रनामा नामक फ़ारसी में एक चिट्ठी औरंगजेब को लिखी। इस चिट्ठी में गुरु जी ने बहुत निर्भीकता से औरंगजेब के अत्याचारों की आलोचना की।

6. खिदराना की लड़ाई 1705 ई० (Battle of Khidrana 1705 A.D.)-गुरु जी तथा मुग़ल सेना में लड़ी जाने वाली अंतिम निर्णायक लड़ाई खिदराना में हुई। 29 दिसंबर, 1705 ई० को सरहिंद के नवाब वज़ीर खाँ ने गुरु जी की सेना पर खिदराना के स्थान पर आक्रमण कर दिया। इस लड़ाई में सिखों ने बड़ी वीरता दिखाई और बड़ी शानदार विजय प्राप्त हुई। इसी लड़ाई में वे 40 सिख भी शहीद हो गए, जो श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई में गुरु जी का साथ छोड़ गए थे। उनके अद्वितीय बलिदान से प्रभावित होकर गुरु साहिब ने उन्हें मुक्ति का वरदान दिया। इसी कारण खिदराना का नाम श्री मुक्तसर साहिब पड़ गया। प्रसिद्ध लेखक करतार सिंह के अनुसार,
“यह सच है कि वह (गुरु गोबिंद सिंह जी) मुग़ल साम्राज्य अथवा शक्ति को नष्ट न कर सके, परंतु इसे जड़ से हिलाकर रख दिया था।”1

1. “It is true that he did not actually uproot the Mughal empire or power, but he shook it violently to its very foundations.” Kartar Singh, Life of Guru Gobind Singh (Ludhiana : 1976) p. 222.

खालसा पंथ का सृजन (Creation of the Khalsa Panth)

प्रश्न 4.
1699 ई० में किन परिस्थितियों के कारण खालसा पंथ का सृजन किया गया ? इसका महत्त्व भी बताएँ।
(What were the circumstances that led to the creation of the Khalsa in 1699 A.D. ? Also point out its significance.)
अथवा
खालसा पंथ की स्थापना के क्या कारण थे ? इसकी ऐतिहासिक महत्ता ब्यान करें।
(What were the circumstances leading to the creation of the Khalsa ? Describe its historical importance.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा खालसा की स्थापना के कारणों की व्याख्या कीजिए।
(Describe the causes of the creation of the Khalsa by Guru Gobind Singh Ji.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा खालसा की स्थापना और उसके महत्त्व का वर्णन करो।
(Describe the creation of Khalsa by Guru Gobind Singh Ji. Also discuss its importance.)
अथवा
खालसा पंथ की स्थापना के कारण और महत्त्व का वर्णन करो। (Explain the reasons and importance of the creation of Khalsa Panth.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा खालसा की स्थापना का वर्णन कीजिए। इसके महत्त्व का भी मूल्यांकन करें। (Describe the creation of Khalsa by Guru Gobind Singh Ji. Examine its significance.)
अथवा
खालसा की स्थापना, मुख्य सिद्धांतों एवं महत्त्व के विषय में विस्तारपूर्वक चर्चा कीजिए।
(Discuss in detail the foundation, its main principles and significance of Khalsa.)
अथवा
खालसा की स्थापना के लिए सहायक कारण कौन-से थे ? इसके मुख्य सिद्धांतों तथा महत्त्व का अध्ययन कीजिए।
(What were the circumstances leading to the creation of Khalsa ? Study its main principles and significance.)
अथवा
खालसा पंथ की स्थापना के क्या कारण थे ? इसका क्या महत्त्व है ?
(What were the causes leading to the creation of the Khalsa Panth ? What are its significance ?)
अथवा
खालसा पंथ की स्थापना के कारण और महत्त्व बताएँ।
(Write down the causes and importance of the establishment to Khalsa Panth.)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी का सबसे महान कार्य 1699 ई० में वैसाखी वाले दिन खालसा पंथ का सृजन करना था। खालसा पंथ के सृजन को सिख इतिहास में एक नए युग का सूत्रपात माना जाता है। खालसा पंथ की स्थापना के कारण, उसकी स्थापना तथा उसके महत्त्व का विवरण निम्नलिखित अनुसार है। प्रसिद्ध लेखक हरबंस सिंह के अनुसार, “यह इतिहास का एक महान् रचनात्मक कार्य था जिसने लोगों के दिलों में क्रांतिकारी परिवर्तन लाए।”2
I. खालसा पंथ का सृजन क्यों किया गया ? (Why was The Khalsa Panth Created ?)
1. मुग़लों का अत्याचारी शासन (Tyrannical Rule of the Mughals)-जहाँगीर के काल से ही मुग़ल सिख संबंधों में तनाव उत्पन्न हो गया था। यह तनाव औरंगजेब के काल में सभी सीमाएँ पार कर चुका था। औरंगजेब ने हिंदुओं के कई प्रसिद्ध मंदिरों को गिरवा दिया था। उसने हिंदुओं की धार्मिक रस्मों पर प्रतिबंध लगा दिए तथा जज़िया कर को पुनः लागू कर दिया। उसने सिखों के गुरुद्वारों को गिराए जाने के भी आदेश दिए। उसने बड़ी संख्या में इस्लाम धर्म स्वीकार न करने वाले गैर-मुसलमानों की हत्या करवा दी। सबसे बढ़कर उसने गुरु तेग़ बहादुर जी को शहीद करवा दिया। अतः मुग़लों के इन बढ़ रहे अत्याचारों का अंत करने के लिए गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ की स्थापना करने का निर्णय किया।

2. पहाड़ी राजाओं का विश्वासघात (Treachery of the Hill Chiefs)-गुरु जी मुग़लों के विरुद्ध संघर्ष के लिए पहाड़ी राजाओं को साथ लेना चाहते थे। परंतु गुरु जी इस बात से परिचित थे कि पहाड़ी राजाओं पर विश्वास नहीं किया जा सकता। इसलिए गुरु गोबिंद सिंह जी ने ऐसे सैनिकों को तैयार करने का निर्णय किया जो मुग़लों की शक्ति का सामना कर पाएँ। फलस्वरूप खालसा पंथ की स्थापना की गई।

3. जातीय बंधन (Shackles of the Caste System)-भारतीय समाज में जाति-प्रथा शताब्दियों से चली आ रही थी। फलस्वरूप समाज कई जातियों और उपजातियों में विभाजितं था। उच्च जाति के लोग निम्न जाति के लोगों के साथ बुरा व्यवहार करते थे। इस जाति-प्रथा ने भारतीय समाज को एक घुण की भाँति भीतर ही भीतर से खोखला बना दिया था। पूर्व हुए सभी गुरु साहिबान ने संगत और पंगत की संस्थाओं द्वारा जाति प्रथा को कड़ा आघात पहुँचाया था, किंतु यह अभी भी समाप्त नहीं हुई थी। गुरु गोबिंद सिंह जी एक ऐसे आदर्श समाज की स्थापना करना चाहते थे, जिसमें जाति-पाति का कोई स्थान न हो।

4. दोषपूर्ण मसंद प्रथा (Defective Masand System)-दोषपूर्ण मसंद प्रथा गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा खालसा पंथ की स्थापना का महत्त्वपूर्ण कारण बनी। समय के साथ-साथ मसंद अपने प्रारंभिक आदर्शों को भूल गए और बड़े भ्रष्टाचारी और अहंकारी बन गए। उन्होंने सिखों को लूटना आरंभ कर दिया। उनका कहना था कि वे गुरुओं को बनाने वाले हैं। बहुत से प्रभावशाली मसंदों ने अपनी अलग गुरुगद्दी स्थापित कर ली थी। गुरु गोबिंद सिंह जी ने इन मसंदों से छुटकारा पाने के लिए एक नए संगठन की स्थापना करने का निर्णय किया।

5. गुरुगद्दी का पैतृक होना (Hereditary Nature of Guruship)-गुरु अमरदास जी द्वारा गुरुगद्दी को पैतृक बना दिए जाने से भी अनेक समस्याएँ उत्पन्न हो गई थीं। जिसको भी गुरुगद्दी न मिली, उसने गुरु घर का विरोध करना आरंभ कर दिया। पृथी चंद, धीर मल्ल और रामराय ने तो गुरुगद्दी प्राप्त करने के लिए मुग़लों के साथ मिलकर कई षड्यंत्र भी रचे। इसलिए गुरु गोबिंद सिंह जी एक ऐसे समाज का निर्माण करना चाहते थे जिसमें धीर मल्लों और राम रायों जैसों के लिए कोई स्थान न हो।

6. गुरु गोबिंद सिंह जी का उद्देश्य (Mission of Guru Gobind Singh Ji)-गुरु गोबिंद सिंह जी ने ‘बचित्तर नाटक’ में लिखा है, कि उनके जीवन का उद्देश्य संसार में धर्म-प्रचार का कार्य करना और अत्याचारियों का विनाश करना है। अत्याचारियों के विनाश के लिए तलवार उठाना अत्यावश्यक है। अपने इस उद्देश्य की पूर्ति के लिए गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ का सृजन किया। गुरु गोबिंद सिंह जी का कथन था,
हम यह काज जगत में आए।। धर्म हेतु गुरुदेव पठाए॥
जहाँ तहाँ तुम धर्म बिथारो।। दुष्ट देखियन पकड़ पछारो।।

2. “It was a grand creative deed of history which wrought revolutionary change in men’s minds.” Harbans Singh, Guru Gobind Singh (New Delhi : 1979) p. 50.

II. खालसा पंथ का सृजन कैसे किया गया ?
(How Khalsa was Created ?)
खालसा पंथ की स्थापना के लिए गुरु गोबिंद सिंह जी ने * 30 मार्च, 1699 ई० को बैसाखी वाले दिन श्री आनंदपुर साहिब में केसगढ़ नामक स्थान पर एक विशाल सम्मेलन का आयोजन किया। इस दीवान में 80,000 सिखों ने भाग लिया। जब लोगों ने अपना स्थान ग्रहण कर लिया तो गुरु जी मंच पर आए। उन्होंने म्यान से तलवार निकाल कर एकत्रित सिखों से कहा कि, “क्या आप में से कोई ऐसा सिख है जो धर्म के लिए अपना शीश भेंट करे ?” जब गुरु जी ने अपने शब्दों को तीन बार दोहराया तो भाई दया राम जी अपना बलिदान देने के लिए आगे आया। गुरु जी उसे पास ही एक तंबू में ले गए। कुछ समय के पश्चात् गुरु जी खून से भरी तलवार लेकर पुनः मंच पर आ गए। उन्होंने एक और सिख से बलिदान की माँग की। अब भाई धर्मदास जी आगे आया। इस क्रम को तीन बार और दोहराया गया। गुरु जी की आज्ञा का पालन करते हुए भाई मोहकम चंद जी, भाई साहिब चंद जी और भाई हिम्मत राय जी अपने बलिदानों के लिए उपस्थित हुए। गुरु जी उन्हें बारी-बारी से तंबू में ले जाते थे तथा खून से भरी तलवार लेकर लौटते थे। कुछ समय के पश्चात् गुरु जी ने इन पाँचों को केसरी रंग के कपड़े पहना कर स्टेज पर लाए। इस प्रकार गुरु गोबिंद सिंह जी ने ‘पाँच प्यारों का चुनाव किया। गुरु साहिब ने इन पाँच प्यारों को पहले खंडे का पाहुल छकाया और बाद में स्वयं इन प्यारों से अमृत छका। इसी कारण गुरु गोबिंद सिंह जी को ‘आपे गुरु चेला’ कहा जाता है। इस प्रकार खालसा पंथ का सृजन हुआ। गुरु गोबिंद सिंह जी का कथन था,

खालसा मेरो रूप है खास॥
खालसा में ही करु निवास।

III. खालसा पंथ के सिद्धांत (Principles of the Khalsa Panth)
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा की पालना के लिए कुछ विशेष नियम भी बनाए। कुछ प्रमुख नियमों का वर्णन निम्नलिखित अनुसार है—

  1. खालसा पंथ में सम्मिलित होने के लिए प्रत्येक व्यक्ति को ‘खंडे का पाहुल’ छकना होगा।
  2. खालसा ‘पाँच कक्कार’ अर्थात् केश, कंघा, कड़ा, कच्छहरा और कृपाण धारण करेगा।
  3. खालसा एक ईश्वर के अतिरिक्त किसी अन्य देवी-देवता की उपासना नहीं करेगा।
  4. खालसा पुरुष अपने नाम के साथ ‘सिंह’ और खालसा स्त्री ‘कौर’ शब्द का प्रयोग करेगी।
  5. खालसा जाति-प्रथा और ऊँच-नीच में विश्वास नहीं रखेगा।
  6. खालसा शस्त्र धारण करेगा और धर्म-युद्ध के लिए सदैव तैयार रहेगा।
  7. खालसा श्रम द्वारा अपनी आजीविका प्राप्त करेगा और अपनी आय का दशांश धर्म के लिए दान करेगा।
  8. खालसा प्रातः काल जागकर स्नान करने के पश्चात् गुरवाणी का पाठ करेगा।
  9. खालसा परस्पर भेंट के समय ‘वाहेगुरु’ जी का खालसा, वाहेगुरु जी की फ़तह कहेंगे।
  10. खालसा नशीले पदार्थों का सेवन, पर स्त्री गमन इत्यादि बुराइयों से कोसों दूर रहेगा।
  11. खालसा देश, धर्म की रक्षा के लिए अपना सब कुछ न्यौछावर करने के लिए सदैव तैयार रहेगा।

* विद्यार्थी यह बात विशेष तौर पर नोट करें कि खालसा की स्थापना के समय बैसाखी का दिवस 30 मार्च था। 1752 ई० में अंग्रेजों ने भारत में ग्रेगोरियन कैलेंडर को प्रचलित किया। अत: भारत में पूर्व प्रचलित विक्रमी कैलेंडर में 12 दिनों की बढ़ौतरी की गई। इस कारण आजकल बैसाखी सामान्य तौर पर 13 अप्रैल को मनाई जाती है।

IV. खालसा की सृजना का महत्त्व (Importance of the Creation of Khalsa)
1699 ई० में खालसा पंथ का सृजन न केवल पंजाब के इतिहास, बल्कि भारत के इतिहास में एक युग परिवर्तक घटना मानी जाती है। निस्संदेह, खालसा पंथ की स्थापना के बड़े दूरगामी परिणाम निकले।
1. सिखों की संख्या में वृद्धि (Increase in the number of Sikhs) खालसा पंथ की स्थापना के पश्चात् भारी संख्या में लोग इसमें शामिल होने लग पड़े। गुरु साहिब ने स्वयं हज़ारों सिखों को पाहुल छकाकर खालसा बनाया। इसके अतिरिक्त गुरु जी ने खालसा पंथ के किसी भी पाँच सिखों को अमृत छकाने का अधिकार देकर खालसा पंथ में आश्चर्यजनक रूप से वृद्धि की।

2. आदर्श समाज का निर्माण (Creation of an Ideal Society)-खालसा पंथ की स्थापना से एक आदर्श समाज का जन्म हुआ। खालसा पंथ में ऊँच-नीच के लिए कोई स्थान नहीं था। इसमें निम्न और पिछड़ी श्रेणियों को समानता का दर्जा दिया गया। खालसा समाज में अंध-विश्वासों तथा नशीले पदार्थों के सेवन करने के लिए कोई स्थान नहीं था। इस प्रकार गुरु जी ने खालसा पंथ को रच कर स्वस्थ समाज की रचना की। डॉक्टर इंद्रपाल सिंह के अनुसार,
“खालसा की महानता इस बात में है कि यह जाति एवं नस्ल की अपेक्षा मानव भाईचारे की बात करता है।”3

3. मसंद प्रथा एवं पंथ विरोधी संप्रदायों का अंत (End of Masand System and Sects which were against Panth)-मसंद प्रथा में आई कुरीतियाँ खालसा पंथ के निर्माण का एक प्रमुख कारण बनी थीं। इसलिए जब गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ की स्थापना की, तो उसमें मसंदों को कोई स्थान नहीं दिया गया। गुरु जी ने सिखों को आदेश दिया, कि वे इनसे किसी प्रकार का कोई संबंध न रखें।

4. सिखों में नया जोश (New spirit among the Sikhs)-खालसा पंथ की स्थापना का सबसे महत्त्वपूर्ण परिणाम सिखों में एक नया जोश तथा शक्ति पैदा हुई। वे अपने आप को शेर के समान बहादुर समझने लग पड़े। उन्होंने अत्याचारियों के सम्मुख झुकने की अपेक्षा अब शस्त्र उठा लिए। उन्होंने मुग़लों और अफ़गानों से होने वाली लड़ाइयों में अद्वितीय वीरता और बलिदान के प्रमाण दिए।

5. निम्न जातियों के लोगों का उद्धार (Upliftment of the Downtrodden People)-खालसा पंथ की स्थापना निम्न जातियों के उद्धार का संदेश थी। इससे पूर्व निम्न जातियों के लोगों से बहुत दुर्व्यवहार किया जाता था। गुरु जी ने निम्न जाति के लोगों को खालसा पंथ में शामिल करके उन्हें उच्च जातियों के बराबर स्थान दिया। गुरु जी ने यह महान् पग उठाकर निम्न जाति के लोगों में एक नया जोश भरा। गुरु गोबिंद सिंह जी के नेतृत्व में वे महान् योद्धा सिद्ध हुए।

6. खालसा पंथ में लोकतंत्र (Democracy in The Khalsa Panth)-1699 ई० में खालसा पंथ की स्थापना के समय गुरु साहिब ने स्वयं पाँच प्यारों को उन्हें अमृतपान करवाने का निवेदन किया। ऐसा करना एक महान् क्रांतिकारी कदम था। गुरु साहिब ने यह घोषणा की थी कि कहीं भी पाँच खालसा एकत्रित होकर अन्य सिखों को अमृत छका सकते हैं। इस प्रकार गुरु साहिब ने सिखों में लोकतंत्र की भावना को प्रोत्साहित किया।

7. सिखों की राजनीतिक शक्ति का उत्थान (Rise of Political Power of the Sikhs)-खालसा पंथ की स्थापना के साथ ही सिखों की राजनीतिक शक्ति का भी उदय हुआ। असंख्य बलिदान के बाद वे पंजाब में अपनी स्वतंत्र मिसलें स्थापित करने में सफल हुए। तत्पश्चात् 19वीं शताब्दी में महाराजा रणजीत सिंह ने स्वतंत्र सिख-साम्राज्य की स्थापना की। इस प्रकार अंत में खालसों का स्वप्न साकार हुआ। अंत में हम डॉक्टर जी० एस० ढिल्लों के इन शब्दों से सहमत हैं,
“खालसा पंथ के सृजन को मानव इतिहास का एक आश्चर्यजनक कारनामा माना जा सकता है।”4

3. “The grandeur of Khalsa is that it is above all notions of caste and creed and speaks only of universal brotherhood.” Dr. Inderpal Singh, The Grandeur of Khalsa (Amritsar : 1999) p. 3.
4. “Creation of the Khalsa was a unique phenomenon in the annals of mankind.” Dr. G. S. Dhillon, Guru Gobind Singh and Creation of Khalsa (Amritsar : 1999) p.22.

PSEB 12th Class History Solutions Chapter 10 गुरु गोबिंद सिंह जी : खालसा पंथ की स्थापना, उनकी लड़ाइयाँ एवं व्यक्तित्व

गुरु गोबिंद सिंह जी का चरित्र तथा सफलताएँ  (Character and Achievements of Guru Gobind Singh Ji)

प्रश्न 5.
गुरु गोबिंद सिंह जी के चरित्र एवं उपलब्धियों का वर्णन करें।
(Discuss the character and achievements of Guru Gobind Singh Ji.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी के व्यक्तित्व का मूल्यांकन करें।
(Make an evaluation of the personality of Guru Gobind Singh Ji.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी के बहु पक्षीय व्यक्तित्व की ऐतिहासिक उदाहरणों सहित व्याख्या करें। (Illustrate historically the multi-dimensional personality of Guru Gobind Singh Ji.).
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी के एक मनुष्य, एक सैनिक और एक धार्मिक नेता के बारे में विस्तार से लिखो।
(Write in detail about Guru Gobind Singh Ji as a Man, as a Soldier and as a Religious Leader.)
अथवा
आप गुरु गोबिंद सिंह जी के एक मनुष्य, एक सैनिक, एक विद्वान् तथा एक धार्मिक नेता बारे क्या । जानते हैं ?
(What do you know about Guru Gobind Singh Ji as a man, as a Soldier, as a Scholar and as a Saint ?)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी के जीवन तथा उपलब्धियों का विवरण दें। (Give an account of the career and achievements of Guru Gobind Singh Ji.)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी के व्यक्तित्व में अनेक गुण थे। वह संपूर्ण मनुष्य, महान् योद्धा, अत्याचारियों के शत्रु, उच्चकोटि के कवि, समाज सुधारक, उत्तम संगठनकर्ता तथा महान् पैगंबर थे।
मनुष्य के रूप में
(As a Man)
1. शक्ल सूरत (Physical Appearance)-गुरु गोबिंद सिंह जी का व्यक्तित्व अत्यंत प्रभावशाली था। उनका कद लंबा, रंग गोरा तथा शरीर गठित था। उनका मुख मंडल भव्य था। वह बहुत मृदुभाषी थे। उनका पहरावा बहुत सुंदर होता था तथा वह सदैव शस्त्रों से सुसज्जित रहते थे। उनके संपर्क में आने वाला प्रत्येक व्यक्ति उनके जादुई व्यक्तित्व से बहुत प्रभावित होता था।

2. गृहस्थ जीवन (House Holder)-गुरु गोबिंद सिंह जी बड़े आज्ञाकारी पुत्र, विचारवान् पिता और आदर्श पति थे। उन्होंने अपनी माता जी की आज्ञा मानते हुए श्री आनंदपुर साहिब का किला खाली कर दिया था। इसके पश्चात् चाहे उन्हें भारी कष्टों का सामना करना पड़ा, परंतु उन्होंने कभी कोई शिकायत नहीं की। गुरु जी ने अपने पुत्रों को भी अत्याचारों का वीरता से सामना करने का सबक सिखाया।

3. उच्च चरित्र (High Character)-गुरु गोबिंद सिंह जी महान् चरित्र के स्वामी थे। झूठ, छल, कपट तो उन्हें छू भी न पाया था। युद्ध हो अथवा शाँति, उन्होंने कभी भी धैर्य नहीं छोड़ा था। वह स्त्रियों का बहुत सम्मान करते थे। वह प्रत्येक प्रकार के नशे के विरुद्ध थे। उन्होंने अपने सिखों को भी उच्च नैतिक जीवन व्यतीत करने के लिए प्रेरित किया।

4. कुर्बानी की प्रतिमा (Embodiment of Sacrifices)-गुरु गोबिंद सिंह जी कुर्बानी के पुंज थे। 9 वर्ष की आयु में उन्होंने अपने पिता गुरु तेग़ बहादुर जी को बलिदान के लिए प्रेरित किया। उन्होंने धर्म की रक्षा के लिए अपने जीवन के सभी सुख त्याग दिए। अन्याय के विरुद्ध लड़ते हुए गुरु जी के चारों साहिबजादों, माता तथा अनेक सिखों ने बलिदान दिए। ऐसा उदाहरण विश्व इतिहास में कहीं भी नहीं मिलता।

एक विद्वान् के रूप में
(As a Scholar)
गुरु गोबिंद सिंह जी एक उच्चकोटि के कवि तथा साहित्यकार थे। उन्हें अनेक भाषाओं जैसे अरबी, फ़ारसी, पंजाबी, हिंदी तथा संस्कृत आदि का ज्ञान था। ‘जापु साहिब’, ‘बचित्तर नाटक’, ‘ज़फ़रनामा’, ‘चंडी दी वार’ तथा ‘अकाल उस्तति’ आपकी प्रमुख रचनाएँ हैं। ये रचनाएँ संपूर्ण मानवता को स्वतंत्रता, भाईचारे, सामाजिक असमानता को दूर करने तथा अत्याचारों का मुकाबला करने की प्रेरणा देती हैं। इसके अतिरिक्त ये रचनाएँ आत्मा को शाँति भी प्रदान करती हैं। निस्संदेह ये रचनाएँ भक्ति एवं शक्ति के सुमेल का सुंदर उदाहरण हैं । आपने अपने दरबार में उच्चकोटि के 52 कवियों को आश्रय दिया हुआ था। इनमें से सैनापत, नंद लाल, गोपाल तथा उदै राय के नाम विशेष उल्लेखनीय हैं। विख्यात इतिहासकार दविंद्र कुमार का यह कथन बिल्कुल ठीक है।
“वह (गुरु गोबिंद सिंह जी) एक महान् कवि थे।”5

5. “He was a poet par excellence.” Devindra Kumar, Guru Gobind Singh’s Contribution to the Indian Literature, cited in, Guru Gobind Singh and Creation of Khalsa (Amritsar : 2000) p. 127.

योद्धा तथा सेनापति के रूप में (As a Warrior and General)
गुरु गोबिंद सिंह जी अपने समय के महान् योद्धा तथा सेनापति थे। वह घुड़सवारी, तीर चलाने तथा शस्त्र चलाने में बहुत प्रवीण थे। वह प्रत्येक युद्ध में अपने सैनिकों का नेतृत्व करते थे। गुरु जी ने लड़ाई में भी नैतिक सिद्धांतों का सदैव पालन किया। उन्होंने कभी भी रणभूमि से भाग रहे सिपाहियों तथा निहत्थों पर आक्रमण न किया। उनके तथा शत्रुओं के साधनों में आकाश-पाताल का अंतर था, फिर भी गुरु जी ने उनके विरुद्ध बड़ी शानदार सफलता प्राप्त की। उदाहरणस्वरूप गुरु जी ने भंगाणी की लड़ाई में, श्री आनंदपुर साहिब की प्रथम लड़ाई में, चमकौर साहिब की लड़ाई में तथा खिदराना की लड़ाई में कम सैनिकों तथा सीमित साधनों के होते हुए भी पहाड़ी राजाओं तथा मुग़लों के छक्के छुड़ा दिए थे। गुरु जी के सैनिक सदैव अपना बलिदान देने के लिए तैयार रहते थे।

धार्मिक नेता के रूप में (As a Religious Leader)
निस्संदेह गुरु गोबिंद सिंह जी.एक महान् धार्मिक नेता थे। गुरु जी ने अपने जीवन का अधिकाँश समय लड़ाइयों में व्यतीत किया, परंतु इन लड़ाइयों का उद्देश्य धर्म की रक्षा करना ही था। गुरु जी ने खालसा पंथ की स्थापना धार्मिक उद्देश्यों के लिए ही की थी। उन्होंने प्रत्येक सिख को यह आदेश दिया था कि वह सुबह उठकर स्नान के पश्चात् गुरुवाणी का पाठ करे। वह एक ईश्वर की ही पूजा करे तथा पवित्र जीवन व्यतीत करे। उनकी धार्मिक महानता का प्रमाण इस बात से मिलता है कि जब उन्हें साहिबजादों के बलिदान की सूचना दी गई तो झट खड़े होकर उन्होंने ईश्वर का धन्यवाद किया कि उनके पुत्रों के प्राण धर्म के लिए गए। डॉ० आई० बी० बैनर्जी के अनुसार,
“गुरु गोबिंद सिंह जी और चाहे जो कुछ भी थे, परंतु सब से पहले वह एक धार्मिक नेता थे।”6

6. “Whatever else he might have been, Guru Gobind Singh was first and foremost a great religious leader.” Dr. I. B. Banerjee, Evolution of the Khalsa (Calcutta : 1972) Vol. 2, p. 157.

समाज सुधारक के रूप में (As a Social Reformer)
गुरु गोबिंद सिंह जी एक महान समाज सुधारक भी थे। उन्होंने खालसा पंथ में निम्न जातियों के लोगों को भी उच्च जातियों के समान स्थान दिया। ऐसा करके गुरु जी ने शताब्दियों पुराने जाति-पाति के बंधनों को तोड़कर रख दिया। गुरु जी का कहना था, “मानस की जात सभै एकै पहिचानबो।” गुरु जी ने अपने सिखों को मादक पदार्थों से दूर रहने को कहा। उन्होंने सती तथा पर्दा प्रथा का जोरदार शब्दों में खंडन किया। इस प्रकार गुरु साहिब ने एक आदर्श समाज को जन्म दिया।

संगठनकर्ता के रूप में (As an Organiser)
गुरु गोबिंद सिंह जी उच्चकोटि के संगठनकर्ता थे। उस समय औरंगज़ेब का शासन था। वह ग़ैर-मुसलमानों के अस्तित्व को कभी सहन करने के लिए तैयार नहीं था। उसने गुरु तेग़ बहादुर जी को शहीद कर दिया था। सिखों में मसंद प्रथा बहुत भ्रष्ट हो गई थी। हिंदुओं में बहादुरी एवं आत्म-विश्वास की भावनाएँ खत्म हो चुकी थीं एवं

वे मुग़लों के अत्याचार सहने के अभ्यस्त हो चुके थे। पहाड़ी राजा अपने स्वार्थों के कारण मुग़ल सरकार से मिले हुए थे। ऐसे विरोधी तत्त्वों के रहते गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ की स्थापना करके अपनी संगठन शक्ति का प्रमाण दिया। सचमुच यह एक महान् कार्य था। इसने लोगों में एक ऐसा जोश भरा जिसके आगे मुग़ल साम्राज्य को भी घुटने टेकने के लिए विवश होना पड़ा। अंत में हम प्रसिद्ध इतिहासकार प्रोफेसर मदनजीत कौर के इन शब्दों से सहमत हैं,
“गुरु गोबिंद सिंह जी के योगदान ने भारतीय इतिहास एवं विश्व सभ्यता के चित्रपट पर दूरगामी प्रभाव छोड़े।”7

7. “Guru Gobind Singh’s contributions had left imprints of deep impact on the canvas of Indian history and world civilisation.” Prof. Madanjit Kaur, Guru Gobind Singh and Creation of Khalsa (Amritsar : 2000) p. 1.

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संक्षिप्त उत्तरों वाले प्रश्न (Short Answer Type Questions)

प्रश्न 1.
गुरुगद्दी पर बैठते समय गुरु गोबिंद सिंह.जी को किन कठिनाइयों का सामना करना पड़ा ?
(What difficulties were faced by Guru Gobind Singh Ji when he attained the Gurgaddi ?)
उत्तर-

  1. गुरु गोबिंद सिंह जी स्वयं बाल्यावस्था में थे। उनकी आयु केवल 9 वर्ष थी।
  2. मुग़ल सम्राट औरंगजेब बड़ा कट्टर सुन्नी मुसलमान था। वह इस्लाम के अतिरिक्त किसी अन्य धर्म के अस्तित्व को सहन करने को तैयार नहीं था।
  3. औरंगजेब के बढ़ते हुए अत्याचारों पर अंकुश लगाना आवश्यक था।
  4. उस समय मसंद बहुत भ्रष्ट हो चुके थे। उनसे निपटना आवश्यक था।

प्रश्न 2.
गुरु गोबिंद सिंह जी को किस प्रकार की शिक्षा दी गई ? (What kind of education was given to Guru Gobind Singh Ji ?)
उत्तर-

  1. गुरु गोबिंद सिंह जी ने साहित्यिक शिक्षा-भाई साहिब चंद से गुरमुखी, पंडित हरजस से संस्कृत, काजी पीर मुहम्मद से फ़ारसी तथा अरबी का ज्ञान प्राप्त किया।
  2. आप जी ने धार्मिक शिक्षा माता गुजरी जी एवं पिता गुरु तेग़ बहादुर जी से प्राप्त की।
  3. आप जी ने घुड़सवारी एवं हथियारों के प्रयोग संबंधी शिक्षा भाई बजर सिंह से प्राप्त की।

प्रश्न 3.
भीम चंद को श्री आनंदपुर साहिब में गुरु गोबिंद सिंह जी की मौजूदगी क्यों पसंद नहीं थी?
(Why did Bhim Chand not like the presence of Guru Gobind Singh Ji at Sri Anandpur Sahib ?)
उत्तर-

  1. भीम चंद श्री आनंदपुर साहिब में गुरु गोबिंद सिंह जी की प्रतिदिन बढ़ रही शक्ति को सहन करने को तैयार नहीं था।
  2. वह गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा श्री आनंदपुर साहिब में 1699 ई० में खालसा पंथ की स्थापना करने के कारण भड़क गया !
  3. भीम चंद ने गुरु गोबिंद सिंह जी को श्री आनंदपुर साहिब को छोड़ने का निर्देश दिया। किंतु गुरु साहिब ने ऐसा करने से इंकार कर दिया।

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प्रश्न 4.
पाऊँटा साहिब का क्या महत्त्व है? (What is the importance of Paonta Sahib ?)
उत्तर-
1685 ई० में गुरु गोबिंद सिंह जी ने पाऊँटा साहिब नामक एक दुर्ग का निर्माण करवाया। पाऊँटा का अर्थ है पाँव रखने का स्थान अथवा ठहरने का स्थान। गुरु जी यहाँ 1685 ई० से 1688 ई० तक रहे। इस समय के दौरान गुरु जी ने सिखों में नवप्राण संचार करने तथा मुग़लों के अत्याचारी शासन का अंत करने का निर्णय किया। इस उद्देश्य से गुरु गोबिंद सिंह जी ने पाऊँटा साहिब में युद्ध एवं साहित्यिक गतिविधियों को एक नई दिशा प्रदान की।

प्रश्न 5.
भंगाणी की लड़ाई पर एक संक्षिप्त नोट लिखें। (Write a short note on the battle of Bhangani.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी के भंगाणी युद्ध का वर्णन करें तथा इसका महत्त्व भी बताएँ। (Describe Guru Gobind Singh’s battle of Bhangani and also explain its importance.)
उत्तर-
भंगाणी के युद्ध के लिए कई कारण उत्तरदायी थे। गुरु गोबिंद सिंह जी की सैनिक तैयारियों से पहाड़ी राजाओं को अपनी स्वतंत्रता ख़तरे में अनुभव होने लगी। पहाड़ी राजा सिख संगतों को बहुत परेशान करते थे। मुग़ल सरकार भी इन पहाड़ी राजाओं को गुरु साहिब के विरुद्ध भड़का रही थी। फलस्वरूप कहलूर के शासक भीम चंद तथा श्रीनगर के शासक फ़तह शाह के नेतृत्व में पहाड़ी राजाओं ने 22 सितंबर, 1688 ई० को भंगाणी के स्थान पर गुरु गोबिंद सिंह जी की सेना पर आक्रमण कर दिया। इस युद्ध में सिखों की शानदार विजय हुई।

प्रश्न 6.
नादौन की लड़ाई पर एक संक्षिप्त नोट लिखें। (Write a short note on.the battle on Nadaun.)
उत्तर-
भंगाणी की लड़ाई में पराजय के बाद पहाड़ी राजाओं ने गुरु गोबिंद सिंह जी से मित्रता स्थापित कर ली थी। उन्होंने मुग़लों को वार्षिक खिराज (कर) भेजना बंद कर दिया। परिणामस्वरूप आलिफ खाँ के अधीन एक सेना पहाड़ी राजाओं के विरुद्ध भेजी गई। उसने 20 मार्च, 1690 ई० को पहाड़ी राजाओं के नेता भीम चंद की सेना पर नादौन में आक्रमण कर दिया। इस लड़ाई में गुरु गोबिंद सिंह जी ने भीम चंद का साथ दिया। इस-संयुक्त सेना ने मुग़ल सेना को परास्त कर दिया। आलिफ खाँ को युद्ध-भूमि से भागना पड़ा।

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प्रश्न 7.
खालसा की स्थापना के कारणों की संक्षेप में व्याख्या कीजिए। (Give in brief the causes of the creation of Khalsa.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ का सृजन क्यों किया?
(Why did Guru Gobind Singh Ji create the Khalsa ?)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा खालसा पंथ की स्थापना के लिए उत्तरदायी मुख्य कारणों का संक्षिप्त में वर्णन कीजिए।
(Give a brief description of the circumstances responsible for the creation of Khalsa.)
अथवा
खालसा की स्थापना के लिए उत्तरदायी कोई तीन कारण लिखें। (Write any three causes that led to the creation of Khalsa.)
अथवा
(Write down the causes of the foundation of the Khalsa Panth ?)
उत्तर-

  1. मुग़लों के अत्याचार दिन-प्रतिदिन बढ़ते जा रहे थे। उन्होंने गैर-मुसलमानों को बलपूर्वक इस्लाम धर्म में सम्मिलित करना आरंभ कर दिया था।
  2. गुरु गोबिंद सिंह जी ऐसे समाज की स्थापना करना चाहते थे, जिसमें ऊँच-नीच के लिए कोई स्थान न हो।
  3. गुरु गोबिंद सिंह जी खालसा की स्थापना करके मसंद प्रथा का अंत करना चाहते थे।

प्रश्न 8.
खालसा पंथ की स्थापना कब, कहाँ और कैसे हुई ? (When, where and how was the Khalsa founded ?)
अथवा
खालसा की स्थापना पर संक्षिप्त नोट लिखें।
(Write a short note on the creation of Khalsa.)
अथवा
खालसा पंथ की सृजना कैसे की गई ?
(How was the Khalsa sect created ?)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी 30 मार्च, 1699 ई० को बैसाखी वाले दिन श्री आनंदपुर साहिब में केशगढ़ नामक स्थान पर एक विशाल सम्मेलन का आयोजन किया। गुरु जी ने म्यान से तलवार निकाली और एकत्रित सिखों को संबोधित किया, “क्या आप में से कोई ऐसा सिख है, जो धर्म के लिए अपना शीश भेंट करे ?” इस पर भाई दया राम जी अपना बलिदान देने के लिए आगे आया। गुरु जी के आदेश पर भाई धर्म दास जी, भाई मोहकम चंद जी, भाई साहिब चंद जी और भाई हिम्मत राय जी अपने बलिदानों के लिए उपस्थित हुए। इस प्रकार गुरु गोबिंद सिंह जी ने ‘पाँच प्यारों’ का चुनाव किया और खालसा पंथ की स्थापना की।

प्रश्न 9.
गुरु गोबिंद सिंह जी मसंदों के बारे में क्या कहते थे? (What does Guru Gobind Singh ji say about Masands ?)
उत्तर-

  1. मसंद बहुत भ्रष्टाचारी एवं बेपरवाह हो गए थे।
  2. वे बहुत लालची हो गए थे।
  3. वे बहुत व्याभीचारी हो गए थे।
  4. वे बहुत अभिमानी हो गए थे।

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प्रश्न 10.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ का सृजन कब किया और इसके मुख्य सिद्धांत क्या हैं ?
(When was the Khalsa created by Guru Gobind Singh Ji and what are its main principles ?)
अथवा
खालसा पंथ के मुख्य सिद्धांतों का वर्णन करो।
(Explain the main principles of the Khalsa.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा स्थापित किए गए ‘खालसा पंथ’ के मुख्य सिद्धांत लिखो।
(Write the main principles of the ‘Khalsa Panth’ founded by Guru Gobind Singh Ji.)
अथवा
खालसा पंथ के मुख्य सिद्धांत क्या थे ?
(What were the main principles of Khalsa Panth ?)
उत्तर-

  1. खालसा पंथ में सम्मिलित होने के लिए प्रत्येक को ‘खंडे का पाहल’ छकना पड़ेगा।
  2. प्रत्येक खालसा पुरुष अपने नाम के साथ ‘सिंह’ और खालसा स्त्री ‘कौर’ शब्द का प्रयोग करेगी।
  3. प्रत्येक खालसा एक ईश्वर की पूजा करेगा।
  4. प्रत्येक खालसा देश और धर्म की रक्षा के लिए सब कुछ न्यौछावर कर देगा।

प्रश्न 11.
खालसा पंथ की स्थापना के महत्त्व पर एक नोट लिखो। (Write a note on the importance of the Khalsa.)
अथवा
खालसा की स्थापना का क्या महत्त्व था? (What was the importance of the foundation of Khalsa ?)
अथवा
खालसा की स्थापना का क्या महत्त्व था?
(Study the importance of the creation of Khalsa.)
उत्तर-

  1. खालसा की स्थापना के पश्चात् लोग बड़ी संख्या में सिख धर्म में सम्मिलित होने लगे।
  2. खालसा की स्थापना से एक आदर्श समाज का जन्म हुआ।
  3. खालसा की स्थापना करके गुरु गोबिंद सिंह जी ने सिखों में नव प्राण फूंके।
  4. खालसा की स्थापना के कारण मसंद प्रथा का अंत हुआ।
  5. गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ का सृजन करके एक स्वतंत्र कौम की स्थापना की।

प्रश्न 12.
श्री आनंदपुर साहिब की प्रथम लड़ाई पर एक संक्षिप्त नोट लिखें। (Write a brief note on the first battle of Sri Anandpur Sahib.)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी की बढ़ रही शक्ति के कारण पहाड़ी राजाओं के मन की शांति भंग हो गई। कहलूर के राजा भीम चंद ने गुरु जी को श्री आनंदपुर साहिब छोड़ने के लिए कहा। गुरु जी ने यह माँग मानने से इंकार कर दिया। उनका कहना था कि गुरु तेग़ बहादुर जी ने यह भूमि उचित मूल्य देकर खरीदी थी। इस पर भीम चंद ने पहाड़ी राजाओं से मिल कर 1701 ई० में श्री आनंदपुर साहिब के किले पर आक्रमण कर दिया। किले का घेरा कई दिनों तक जारी रहा। जब पहाड़ी राजाओं को कोई सफलता न मिली तो उन्होंने गुरु जी से संधि कर ली।

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प्रश्न 13.
श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई पर एक संक्षिप्त नोट लिखें। (Write a short note on the second battle of Sri Anandpur Sahib.)
उत्तर-
पहाड़ी राजाओं और मुग़ल सेना ने 1704 ई० में श्री आनंदपुर साहिब के दुर्ग पर दूसरी बार आक्रमण कर दिया। घेरे के लंबे हो जाने के कारण 40 सिख गुरु जी को बेदावा देकर दुर्ग छोड़कर चले गए। दूसरी ओर शाही सेना ने कुरान और गायों की कसम खाकर गुरु साहिब को विश्वास दिलाया कि यदि वे श्री आनंदपुर साहिब छोड़ दें तो उन्हें कोई क्षति नहीं पहुँचाई जायेगी। गुरु साहिब को इन झूठी कसमों पर कोई विश्वास नहीं था, परंतु माता गुजरी और कुछ अन्य सिखों के निवेदन पर गुरु साहिब ने 20 दिसंबर, 1704 ई० को श्री आनंदपुर साहिब के दुर्ग को छोड़ दिया।

प्रश्न 14.
चमकौर साहिब की लड़ाई का संक्षिप्त विवरण दीजिए। (Give a brief account of the battle of Chamkaur Sahib.)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा आनंदपुर साहिब का किला छोड़ने के पश्चात् मुग़ल सेना ने उनका पीछा जारी रखा। गुरु साहिब ने चमकौर साहिब की एक कच्ची गढी में 40 सिखों सहित शरण ली। शीघ्र ही मुग़ल सैनिकों ने इस गढ़ी को घेर लिया। 22 दिसंबर, 1704 ई० में हुई चमकौर साहिब की यह लड़ाई बहुत घमासान लड़ाई थी। इस लड़ाई में गुरु गोबिंद सिंह जी के दो बड़े साहिबजादों अजीत सिंह तथा जुझार सिंह ने वीरता प्रदर्शित की और अंततः लड़ते-लड़ते शहीद हो गए।

प्रश्न 15.
खिदराना (श्री मुक्तसर साहिब) की लड़ाई पर एक संक्षिप्त नोट लिखो।
[Write a brief note on the battle of Khidrana (Sri Mukatsar Sahib.)]
अथवा
खिदराने का नाम श्री मुक्तसर साहिब कैसे पड़ा ? (How was Khidrana named Sri Mukatsar Sahib ?)
उत्तर-
सरहिंद के नवाब वजीर खाँ ने 29 दिसंबर, 1705 ई० को एक विशाल सेना के साथ गुरु जी की सेना पर खिदराना के स्थान पर आक्रमण कर दिया। इस लड़ाई में गुरु जी को शानदार विजय प्राप्त हुई। इस लड़ाई में वे 40 सिख भी लड़ते-लड़ते शहीद हो गए थे जो श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई में गुरु जी का साथ छोड़ गए थे। उन 40 सिखों को गुरु,जी ने मुक्ति का वरदान दिया। उस समय से खिदराना श्री मुक्तसर साहिब के नाम से जाना जाता है।

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प्रश्न 16.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने सिख पंथ में सांप्रदायिक बँटवारे तथा बाह्य खतरों की समस्या को किस प्रकार हल किया ?
(How did Guru Gobind Singh Ji settle the sectarian divisions and external dangers to Sikhism ?)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी ने सिख पंथ में सांप्रदायिक बँटवारे तथा बाह्य. खतरों से निपटने के लिए 1699 ई० में खालसा पंथ की स्थापना की। गुरु जी ने इस बात की घोषणा की कि सारे सिख उनके ‘खालसा’ है और प्रत्यक्ष रूप से उनसे जुड़े हुए हैं । इस प्रकार मसंदों की मध्यस्थता समाप्त हो गई। मीणों, धीरमलियों, रामरइयों तथा हिंदालियों को सिख पंथ से निकाल दिया गया । बाह्य खतरों से निपटने के लिए गुरु जी ने सारे सिखों को शस्त्रधारी रहने का आदेश दिया।

प्रश्न 17.
गुरु गोबिंद सिंह जी की साहित्यिक सरगर्मियों के बारे में आप क्या जानते हैं ?
(What do you know about the literary activities of Guru Gobind Singh Ji ?)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी की साहित्यिक सरगर्मियों के बारे में बताइए।
(Describe the literary activities of Guru Gobind Singh Ji.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी की साहित्यिक गतिविधियों पर रोशनी डालिए। (Evaluate the literary activities of Guru Gobind Singh Ji.).
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी ने साहित्य के क्षेत्र में बहुत महत्त्वपूर्ण योगदान दिया। वह उच्चकोटि के कवि तथा साहित्यकार थे। गुरु साहिब ने अपनी रचनाओं में पंजाबी, हिंदी, फारसी, अरबी, संस्कृत आदि भाषाओं का प्रयोग किया। जाप साहिब, बचित्तर नाटक, ज़फ़रनामा, चंडी दी वार आपकी महान् रचनाएँ हैं। ये रचनाएँ आध्यात्मिक ज्ञान का भंडार हैं । आपकी रचनाओं से हमें अनेक ऐतिहासिक घटनाओं की जानकारी प्राप्त होती है। गुरु गोबिंद सिंह जी ने अपने दरबार में 52 उच्चकोटि के कवियों को संरक्षण दिया था।

प्रश्न 18.
ज़फ़रनामा क्या है ? इसके ऐतिहासिक महत्त्व का वर्णन करें।
(What is Zafarnama ? What is its historical importance ?)
अथवा
ज़फ़रनामा पर एक संक्षिप्त नोट लिखें ।
(Write a short note on Zafarnama.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा रचित ज़फ़रनामा के बारे में आप क्या जानते हैं ? (What do you know about the Zafarnama written by Guru Gobind Singh Ji ?)
उत्तर-
ज़फ़रनामा गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा औरंगजेब को फ़ारसी में लिखे गए एक पत्र का नाम है। इसे गुरु जी ने दीना कांगड़ नामक स्थान से लिखा था। इस पत्र में गुरु जी ने औरंगज़ेब तथा पहाड़ी राजाओं की ओर से कुरान की झूठी शपथ लेकर धोखा करने का वर्णन निर्भीकता से उल्लेख किया है। गुरु जी के इस पत्र को भाई दया सिंह जी ने औरंगज़ेब तक पहुँचाया था। इस पत्र का औरंगजेब पर बहुत गहरा प्रभाव पड़ा।

PSEB 12th Class History Solutions Chapter 10 गुरु गोबिंद सिंह जी : खालसा पंथ की स्थापना, उनकी लड़ाइयाँ एवं व्यक्तित्व

प्रश्न 19.
गुरु गोबिंद सिंह जी के सामाजिक सुधारों का इतिहास में क्या महत्व है ? (What is the importance of social reforms of Guru Gobind Singh Ji in History ?)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी खालसा पंथ की स्थापना करके समाज में एक क्रांति ला दी। इसमें सम्मिलित होने वाले निम्न जातियों के लोगों को भी उच्च जातियों के बराबर स्थान दिया गया। गुरु जी ने अपने अनुयायियों को शराब, भांग तथा अन्य मादक पदार्थों से दूर रहने के लिए कहा। गुरु जी ने सिखों को महिलाओं का पूर्ण सम्मान करने के लिए. कहा । मसंद प्रथा का अंत कर गुरु जी ने सिखों को उनके शोषण से बचाया।

प्रश्न 20.
“गुरु गोबिंद सिंह जी एक महान् संगठनकर्ता थे ।” क्या आप इस विचार से सहमत हैं ? (“Guru Gobind Singh Ji was a builder par-excellence”. Do you agree to this statement ?)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी उच्चकोटि के संगठनकर्ता थे। गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ की स्थापना करके अपनी संगठन शक्ति का प्रमाण दिया। सचमुच यह एक महान कार्य था इसने लोगों में नया जोश उत्पन्न किया। वे महान् योद्धा बा गए और धर्म के नाम पर अपना सब कुछ न्योछावर करने को तैयार हो गए । उन्होंने तब तक सुख की साँस न ली जब तक पंजाब में से मुग़लों तथा अफ़गानों के शासन का अंत न कर लिया गया तथा पंजाब में एक स्वतंत्र सिख साम्राज्य की स्थापना न कर ली गई।

प्रश्न 21.
गुरु गोबिंद सिंह जी के व्यक्तित्व की मुख्य विशेषताएँ बताएँ । (Mention the main characteristics of Guru Gobind Singh Ji’s personality.)
उत्तर-

  1. गुरु गोबिंद सिंह जी बड़े उच्च चरित्र के स्वामी थे।
  2. गुरु गोबिंद सिंह जी एक उच्च कोटि के कवि तथा साहित्यकार थे।
  3. गुरु गोबिंद सिंह जी एक महान् समाज सुधारक थे।
  4. गुरु गोबिंद सिंह जी में एक महान् योद्धा तथा सेनापति के गुण विद्यमान थे।
  5. गुरु गोबिंद सिंह जी वीर तथा निडर थे। उन्होंने कभी भी अत्याचारियों से समझौता न किया।

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वस्तुनिष्ठ प्रश्न (Objective Type Questions)

(i) एक शब्द से एक पंक्ति तक के उत्तर (Answer in One Word to One Sentence)

प्रश्न 1.
सिखों के दशम तथा अंतिम गुरु कौन थे ?
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी।

प्रश्न 2.
गुरु गोबिंद सिंह जी का जन्म कब हुआ था ?
उत्तर-
22 दिसंबर, 1666 ई०।

प्रश्न 3.
गुरु गोबिंद सिंह जी का जन्म कहाँ हुआ था ?
उत्तर-
पटना साहिब।

प्रश्न 4.
गुरु गोबिंद सिंह जी की माता जी का नाम बताएँ ।
उत्तर-
गुजरी जी।

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प्रश्न 5.
गुरु गोबिंद सिंह जी के पिता जी का क्या नाम था ?
उत्तर-
गुरु तेग़ बहादुर जी।

प्रश्न 6.
गुरु गोबिंद सिंह जी का प्रारंभिक नाम बताएँ।
उत्तर-
गोबिंद दास अथवा गोबिंद राय।

प्रश्न 7.
गुरु गोबिंद सिंह जी का बचपन कहाँ व्यतीत हुआ ?
उत्तर-
पटना साहिब।

प्रश्न 8.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने गुरुगद्दी कब संभाली ?
उत्तर-
1675 ई० में।

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प्रश्न 9.
गुरु गोबिंद सिंह जी के कितने साहिबजादे थे?
उत्तर-
चार।

प्रश्न 10.
गुरु गोबिंद सिंह जी के सबसे बड़े साहिबजादे का क्या नाम था?
उत्तर-
साहिबजादा अजीत सिंह।

प्रश्न 11.
गुरु गोबिंद सिंह जी के समय कहलूर (बिलासपुर) का शासक कौन था ?
उत्तर-
भीम चंद।

प्रश्न 12.
पाऊँटा साहिब से क्या अभिप्राय है ?
उत्तर-
पाँव रखने का स्थान अथवा ठहरने का स्थान।

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प्रश्न 13.
गुरु गोबिंद सिंह जी के दरबार में कितने कवि थे ?
उत्तर-
52.

प्रश्न 14.
गुरु गोबिंद सिंह जी के किसी एक प्रसिद्ध कवि का नाम बताएँ
उत्तर-
सेनापत।

प्रश्न 15.
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा बनाए गए नगारे का क्या नाम था ?
उत्तर-
रणजीत नगारा।

प्रश्न 16.
रणजीत नगारे को कब बजाया जाता है ?
उत्तर-
युद्ध को आरंभ करते समय, शिकार पर जाते समय तथा लंगर को आरंभ करते समय बजाया जाता है।

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प्रश्न 17.
भीम चंद कौन था ?
उत्तर-
कहलूर का शासक।

प्रश्न 18.
गुरु गोबिंद सिंह जी और पहाड़ी राजाओं में कब प्रथम लड़ाई लड़ी गई थी ?
अथवा
भंगाणी की लड़ाई कब लड़ी गई ?
उत्तर-
1688 ई०।

प्रश्न 19.
गुरु गोबिंद सिंह जी किसके सहयोग से भंगाणी की लड़ाई विजित करने में सफल हुए ?
उत्तर-
पीर बुद्धू शाह।

प्रश्न 20.
नादौन की लड़ाई कब हुई थी?
उत्तर-
1690 ई०

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प्रश्न 21.
श्री आनंदपुर साहिब का पहला नाम क्या था ?
उत्तर-
चक्क नानकी।

प्रश्न 22.
किस गुरु साहिब ने मसंद प्रथा का अंत किया था ?
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी।

प्रश्न 23.
खालसा पंथ का सृजन किस गुरु ने किया था ?
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी।

प्रश्न 24.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ का सृजन कब किया गया था ?
उत्तर-
30 मार्च, 1699 ई०।

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प्रश्न 25.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ का सृजन कहाँ किया था?
उत्तर-
श्री आनंदपुर साहिब।

प्रश्न 26.
खालसा की स्थापना का कोई एक मुख्य कारण लिखें।
उत्तर-
मुगलों के अत्याचारों का सामना करने के लिए।

प्रश्न 27.
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा सजाए गए किसी एक प्यारे का नाम बताएँ।
उत्तर-
भाई दया सिंह जी।

प्रश्न 28.
खंडे का पाहुल से क्या अभिप्राय है ?
उत्तर-
दोधारी खंडे द्वारा तैयार किया गया अमृत।

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प्रश्न 29.
खालसा का कोई एक मुख्य सिद्धांत बताएँ।
उत्तर-
प्रत्येक खालसा एक ईश्वर के अतिरिक्त किसी अन्य देवी-देवता की पूजा नहीं करेगा।

प्रश्न 30.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने प्रत्येक खालसा को कितने कक्कार धारण करने के लिए कहा ?
उत्तर-
पाँच।

प्रश्न 31.
खालसा की स्थापना का महत्त्व क्या था ?
उत्तर-
इसकी स्थापना से सिखों में एक नया जोश उत्पन्न हुआ।

प्रश्न 32.
श्री आनंदपुर साहिब की प्रथम लड़ाई कब हुई थी ?
उत्तर-
1701 ई०

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प्रश्न 33.
श्री आनंदपुर साहिब की द्वितीय लड़ाई कब हुई थी?
उत्तर-
1704 ई०।

प्रश्न 34.
गुरु गोबिंद सिंह के दो छोटे साहिबजादों को कहाँ शहीद किया गया था ?
उत्तर-
सरहिंद।

प्रश्न 35.
गुरु गोबिंद सिंह जी के समय सरहिंद का फ़ौजदार कौन था ?
उत्तर-
वज़ीर खाँ।

प्रश्न 36.
गुरु गोबिंद सिंह जी के बड़े साहिबजादे किस लड़ाई में शहीद हुए थे ?
उत्तर-
चमकौर साहिब की लड़ाई में।

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प्रश्न 37.
चमकौर साहिब की लड़ाई कब हुई ?
उत्तर-
22 दिसंबर, 1704 ई० को।

प्रश्न 38.
उन दो मुस्लिम भाइयों के नाम बताएँ जिन्होंने गुरु गोबिंद सिंह जी की माछीवाड़ा के वनों में सहायता की थी ?
अथवा
माछीवाड़ा के जंगलों में गुरु गोबिंद सिंह जी की जीवन रक्षा में उनके किन दो मुसलमान अनुयायियों ने सहायता की?
उत्तर-
नबी खाँ तथा गनी खाँ।

प्रश्न 39.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने औरंगजेब को कौन-सी चिट्ठी लिखी थी ?
उत्तर-
ज़फ़रनामा (विजय पत्र)।

प्रश्न 40.
ज़फ़रनामा की रचना किसने की ?
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी।

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प्रश्न 41.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने औरंगजेब को जफ़रनामा किस स्थान से लिखा था?
उत्तर-
दीना काँगड़।

प्रश्न 42.
ज़फ़रनामा को किस भाषा में लिखा गया था ?
उत्तर-
फारसी में।

प्रश्न 43.
गुरु गोबिंद सिंह जी तथा मुग़लों के मध्य लड़ी गई अंतिम लड़ाई कौन-सी थी ?
उत्तर-
खिदराना

प्रश्न 44.
खिदराना की लड़ाई कब लड़ी गई थी ?
उत्तर-
1705 ई०।

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प्रश्न 45.
‘चाली मुक्ते’ कौन-सी लड़ाई से संबंध रखते हैं ?
उत्तर-
खिदराना की लड़ाई।

प्रश्न 46.
भाई महां सिंह कौन थे?
उत्तर-
भाई महां सिंह खिदराना के स्थान पर शहीदी प्राप्त करने वाले 40 सिखों के नेता थे।

प्रश्न 47.
भाई महां सिंह ने कहां शहीदी प्राप्त की थी ?
उत्तर-
खिदराना में।

प्रश्न 48.
भाई महां सिंह ने कब शहीदी प्राप्त की थी ?
उत्तर-
1705 ई० में।

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प्रश्न 49.
खिदराना का आधुनिक नाम क्या है ?
उत्तर-
श्री मुक्तसर साहिब।

प्रश्न 50.
बचित्तर नाटक की रचना किसने की ?
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी।

प्रश्न 51.
चंडी दी वार की रचना किसने की थी ?
उत्तर-गुरु गोबिंद सिंह जी ने।

प्रश्न 52.
भाई नंद लाल की रचना का नाम लिखें।
उत्तर-
दीवान-ए-गोआ।

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प्रश्न 53.
नंद लाल कौन थे ?
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी के दरबारी कवि।

प्रश्न 54.
गुरु की काशी किसे कहते हैं ?
उत्तर-
तलवंडी साबो को।

प्रश्न 55.
आदि ग्रंथ साहिब जी को किस गुरु ने गुरु ग्रंथ साहिब जी का दर्जा दिया ?
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी।

प्रश्न 56.
गुरु गोबिंद सिंह जी कब ज्योति-जोत समाए ?
उत्तर-
7 अक्तूबर, 1708 ई०।

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प्रश्न 57.
गुरु गोबिंद सिंह जी कहाँ ज्योति-जोत समाए ?
उत्तर-
नंदेड़।

(ii) रिक्त स्थान भरें (Fill in the Blanks)

प्रश्न 1.
गुरु गोबिंद सिंह जी सिखों के……..गुरु थे।
उत्तर-
(दशम)

प्रश्न 2.
गुरु गोबिंद सिंह जी का जन्म……..को हुआ।
उत्तर-
(22 दिसंबर, 1666 ई०)

प्रश्न 3.
गुरु गोबिंद सिंह का जन्म……..में हुआ।
उत्तर-
(पटना साहिब)

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प्रश्न 4.
गुरु गोबिंद सिंह जी के पिता जी का नाम……..था।
उत्तर-
(गुरु तेग़ बहादुर जी)

प्रश्न 5.
गुरु गोबिंद सिंह जी की माता जी का नाम…….. था।
उत्तर-
(गुजरी)

प्रश्न 6.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने बचपन में…………से गुरमुखी की शिक्षा प्राप्त की।
उत्तर-
(भाई साहिब चंद)

प्रश्न 7.
गुरु गोबिंद सिंह जी………में गुरुगद्दी पर बिराजमान हुए।
उत्तर-
(1675 ई०)

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प्रश्न 8.
गुरु गोबिंद सिंह जी के…….साहिबजादे थे।
उत्तर-
(चार)

प्रश्न 9.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने……..नगारा बनवाया।
उत्तर-
(रणजीत)

प्रश्न 10.
गुरु गोबिंद सिंह जी और पहाड़ी राजाओं के मध्य पहली लड़ाई……में हुई।
उत्तर-
(भंगाणी)

प्रश्न 11.
भंगाणी की लड़ाई……..में हुई।
उत्तर-
(1688 ई०)

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प्रश्न 12.
नादौन की लड़ाई……में हुई।
उत्तर-
(1690 ई०)

प्रश्न 13.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा का सृजन……….में किया।
उत्तर-
(1699 ई०)

प्रश्न 14.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा का सृजन……..में किया।
उत्तर-
(श्री आनंदपुर साहिब)

प्रश्न 15.
गुरु गोबिंद सिंह जी के पहले प्यारे ……..थे।
उत्तर-
(भाई दया राम जी)

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प्रश्न 16.
……में श्री आनंदपुर साहिब की पहली लड़ाई हुई।
उत्तर-
(1701 ई०)

प्रश्न 17.
…….. में श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई हुई।
उत्तर-
(1704 ई०)

प्रश्न 18.
चमकौर साहिब की लड़ाई में गुरु गोबिंद सिंह जी के साहिबजादों……………….और………….ने शहीदी प्राप्त की।
उत्तर-
(अजीत सिंह, जुझार सिंह)

प्रश्न 19.
माछीवाड़ा के जंगलों में गुरु गोबिंद सिंह जी की दो मुसलमान भाईयों…….और…….ने बहुमूल्य सेवा की।
उत्तर-
(नबी खाँ, गनी खाँ)

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प्रश्न 20.
गुरु गोबिंद सिंह जी को दीना काँगड़ से………नामक पत्र लिखा।
उत्तर-
(ज़फ़रनामा)

प्रश्न 21.
ज़फ़रनामा ……… भाषा में लिखा गया था।
उत्तर-
(फ़ारसी)

प्रश्न 22.
गुरु गोबिंद सिंह जी और मुग़लों के मध्य लड़ी गई अंतिम लड़ाई ……………..की लड़ाई थी।
उत्तर-
(खिदराना)

प्रश्न 23.
खिदराना की लड़ाई……में हुई।
उत्तर-
(1705 ई०)

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प्रश्न 24.
चालीस मुक्ते…………….की लड़ाई से संबंधित थे।
उत्तर-
(खिदराना)

प्रश्न 25.
खिदराना का आधुनिक नाम……..है।
उत्तर-
(श्री मुक्तसर साहिब)

प्रश्न 26.
गुरु गोबिंद सिंह जी की आत्मकथा का नाम……है।
उत्तर-
(बचित्तर नाटक)

प्रश्न 27.
‘कृष्ण अवतार’ साहित्य की रचना ……….. ने की थी।
उत्तर-
(गुरु गोबिंद सिंह जी)

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प्रश्न 28.
नंद लाल गुरु गोबिंद सिंह जी का……… था।
उत्तर-
(दरबारी कवि)

प्रश्न 29.
गुरु गोबिंद सिंह जी………में ज्योति ज्योत समा गए।
उत्तर-
(1708 ई०)

प्रश्न 30.
गुरु गोबिंद सिंह जी…….. नामक स्थान में ज्योति-ज्योत समा गए।
उत्तर-
(नंदेड़)

(iii) ठीक अथवा गलत (True or False)

नोट-निम्नलिखित में से ठीक अथवा गलत चुनें

प्रश्न 1.
गुरु गोबिंद सिंह जी सिखों के दसवें गुरु थे।
उत्तर-
ठीक

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प्रश्न 2.
गुरु गोबिंद सिंह जी का जन्म 22 दिसंबर, 1666 ई० को हुआ।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 3.
गुरु गोबिंद सिंह जी के पिता जी का नाम गुरु तेग बहादुर जी था।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 4.
गुरु गोबिंद सिंह जी की माता जी का नाम गुजरी जी था।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 5.
गुरु गोबिंद सिंह जी का आरंभिक नाम गोबिंद राय था।
उत्तर-
ठीक

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प्रश्न 6.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने अपना बचपन पटना साहिब में व्यतीत किया था।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 7.
गुरु गोबिंद सिंह जी के घर पाँच साहिबजादों ने जन्म लिया था।
उत्तर-
गलत

प्रश्न 8.
गुरु गोबिंद सिंह जी के सबसे बड़े साहिबजादे का नाम अजीत सिंह था।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 9.
गुरु गोबिंद सिंह जी के दरबार के दो कवियों के नाम सेनापत और नंदलाल थे।
उत्तर-
ठीक

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प्रश्न 10.
भंगाणी की लड़ाई 1688 ई० में लड़ी गई थी।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 11.
भंगाणी की लड़ाई में भीम चंद ने गुरु गोबिंद सिंह जी का सहयोग दिया था।
उत्तर-
गलत

प्रश्न 12.
गुरु गोबिंद सिंह जी और मुग़लों के मध्य नादौन की लड़ाई 1690 ई० में हुई थी।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 13.
1609 ई० में गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ की स्थापना की।
उत्तर-
गलत

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प्रश्न 14.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ की सृजना के समय पाँच प्यारों का चुनाव किया।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 15.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने पहले प्यारे के रूप में भाई धर्मदास जी को चुना।
उत्तर-
गलत

प्रश्न 16.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ की सृजना के समय मसंद प्रथा का अंत किया।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 17.
श्री आनंदपुर साहिब की पहली लड़ाई 1701 ई० में हुई थी। .
उत्तर-
ठीक

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प्रश्न 18.
श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई 1706 ई० में हुई थी।
उत्तर-
गलत

प्रश्न 19.
चमकौर साहिब की लड़ाई 1704 ई० में हुई थी।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 20.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने ज़फ़रनामा नामक चिट्ठी मुग़ल बादशाह शाहजहाँ को लिखी थी।
उत्तर-
गलत

प्रश्न 21.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने ज़फ़रनामा को फ़ारसी भाषा में लिखा था।
उत्तर-
गलत

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प्रश्न 22.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने ज़फ़रनामा को दीना कांगड़ नामक स्थान से लिखा था ।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 23.
खिदराना की लड़ाई गुरु गोबिंद सिंह जी और मुग़लों के मध्य लड़ी जाने वाली अंतिम लड़ाई थी।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 24.
खिदराना की लड़ाई 1705 ई० में लड़ी गई।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 25.
खिदराना का आधुनिक नाम श्री मुक्तसर साहिब है।
उत्तर-
ठीक

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प्रश्न 26.
गुरु गोबिंद सिंह जी की आत्म-कथा का नाम बचित्तर नाटक है।
उत्तर-
ठीक

प्रश्न 27.
गुरु गोबिंद सिंह जी 1707 ई० में ज्योति-ज्योत समाए थे।
उत्तर-
गलत

प्रश्न 28.
गुरु गोबिंद सिंह जी नंदेड़ में ज्योति-ज्योत समाए थे। ”
उत्तर-
ठीक

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(iv) बहु-विकल्पीय प्रश्न (Multiple Choice Questions)

नोट-निम्नलिखित में से ठीक उत्तर का चयन कीजिए—

प्रश्न 1.
सिखों के दशम तथा अंतिम गुरु कौन थे ?
(i) गुरु हरगोबिंद जी
(ii) गुरु गोबिंद सिंह जी
(iii) गुरु तेग़ बहादुर जी
(iv) गुरु हर कृष्ण जी।
उत्तर-
(ii)

प्रश्न 2.
गुरु गोबिंद सिंह जी का जन्म कब हुआ ?
(i) 1646 ई० में |
(ii) 1656 ई० में
(iii) 1666 ई० में
(iv) 1676 ई० में।
उत्तर-
(iii)

प्रश्न 3.
गुरु गोबिंद सिंह जी का जन्म कहाँ हुआ ?
(i) पटना साहिब
(ii) गोइंदवाल साहिब
(iii) खडूर साहिब
(iv) श्री आनंदपुर साहिब।
उत्तर-
(i)

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प्रश्न 4.
गुरु गोबिंद सिंह जी के पिता जी का क्या नाम था ?
(i) गुरु हरगोबिंद जी
(ii) गुरु हर राय जी
(iii) गुरु हर कृष्ण जी
(iv) गुरु तेग बहादुर जी।
उत्तर-
(iv)

प्रश्न 5.
गुरु गोबिंद सिंह जी की माता जी का क्या नाम था ?
(i) गुजरी
(i) नानकी
(iii) सुलक्खनी
(iv) खीवी।
उत्तर-
(i)

प्रश्न 6.
गुरु गोबिंद सिंह जी का प्रारंभिक नाम क्या था ?
(i) गोबिंद नाथ
(ii) गोबिंद दास
(iii) भाई जेठा जी
(iv) भाई लहणा जी।
उत्तर-
(ii)

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प्रश्न 7.
गुरु गोबिंद सिंह जी के साहिबजादे कितने थे ?
(i) दो
(ii) तीन
(iii) चार
(iv) पाँच।
उत्तर-
(iii)

प्रश्न 8.
गुरु गोबिंद सिंह जी गुरुगद्दी पर कब विराजमान हुए ?
(i) 1666 ई० में
(ii) 1670 ई० में
(iii) 1672 ई० में
(iv) 1675 ई० में।
उत्तर-
(iv)

प्रश्न 9.
गुरु गोबिंद सिंह जी की साहित्यिक गतिविधियों का मुख्य केंद्र कौन-सा था ?
(i) सरहिंद
(ii) पाऊँटा साहिब
(iii) पटना साहिब
(iv) खडूर साहिब।
उत्तर-
(ii)

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प्रश्न 10.
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा बनाए गए नगारे का क्या नाम था ?
(i) रणजीत नगारा
(ii) नलवा नगारा
(iii) खालसा नगारा
(iv) पंथ नगारा।
उत्तर-
(i)

प्रश्न 11.
भीम चंद कौन था ?
(i) काँगड़ा का शासक
(ii) श्रीनगर का शासक
(iii) कहलूर का शासक
(iv) गुलेर का शासक।
उत्तर-
(iii)

प्रश्न 12.
भंगाणी की लड़ाई कब लड़ी गई ?
(i) 1686 ई० में
(ii) 1687 ई० में
(iii) 1688 ई० में
(iv) 1690 ई० में।
उत्तर-
(iii)

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प्रश्न 13.
गुरु गोबिंद सिंह जी किसके सहयोग के साथ भंगाणी की लड़ाई में विजय रहे ?
(i) पीर बुद्धू शाह
(ii) संत मीयाँ मीर जी
(iii) पीर रहमत शाह
(iv) फतह शाह।
उत्तर-
(i)

प्रश्न 14.
नादौन की लड़ाई कब हुई ?
(i) 1688 ई० में
(i) 1690 ई० में
(iii) 1694 ई० में
(iv) 1695 ई० में।
उत्तर-
(ii)

प्रश्न 15.
किस गुरु साहिब ने मसंद प्रथा का अंत कर दिया ?
(i) गुरु अर्जन देव जी ने
(ii) गुरु हरगोबिंद जी ने
(iii) गुरु तेग़ बहादुर जी ने
(iv) गुरु गोबिंद सिंह जी ने।
उत्तर-
(iv)

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प्रश्न 16.
खालसा पंथ की स्थापना किस गुरु ने की थी ?
(i) गुरु नानक देव जी ने
(ii) गुरु अर्जन देव जी ने
(iii) गुरु हरगोबिंद जी ने
(iv) गुरु गोबिंद सिंह जी ने।
उत्तर-
(iv)

प्रश्न 17.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ की स्थापना कब की थी ?
(i) 1688 ई० में
(ii) 1690 ई० में
(iii) 1695 ई० में
(iv) 1699 ई० में।
उत्तर-
(iv)

प्रश्न 18.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ की स्थापना कहाँ की थी ?
(i) अमृतसर
(ii) श्री आनंदपुर साहिब
(iii) कीरतपुर साहिब
(iv) गोइंदवाल साहिब।
उत्तर-
(ii)

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प्रश्न 19.
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा सजाया गया प्रथम प्यारा कौन था ?
(i) भाई दया राम जी
(ii) भाई साहिब चंद जी
(iii) भाई हिम्मत राय जी
(iv) भाई धर्म दास जी।
उत्तर-
(i)

प्रश्न 20.
खालसा की सृजना के समय गुरु गोबिंद सिंह जी ने हर खालसा को कितने कक्कार धारण करना जरूरी बताया ?
(i) दो
(ii) तीन
(iii) चार
(iv) पाँच।
उत्तर-
(iv)

प्रश्न 21.
श्री आनंदपुर साहिब की पहली लड़ाई कब हुई ?
(i) 1699 ई० में
(ii) 1701 ई० में
(iii) 1703 ई० में
(iv) 1704 ई० में।
उत्तर-
(ii)

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प्रश्न 22.
श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई कब हुई ?
(i) 1701 ई० में
(ii) 1702 ई० में
(iii) 1704 ई० में
(iv) 1705 ई० में।
उत्तर-
(iii)

प्रश्न 23.
किस लड़ाई में 40 सिख गुरु जी को बेदावा देकर चले गए ?
(i) भंगाणी की लड़ाई
(ii) श्री आनंदपुर साहिब की पहली लड़ाई
(iii) श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई
(iv) चमकौर साहिब की लड़ाई।
उत्तर-
(iii)

प्रश्न 24.
चमकौर साहिब की लड़ाई कब हुई ?
(i) 1702 ई० में
(ii) 1703 ई० में
(iii) 1704 ई० में
(iv) 1706 ई० में।
उत्तर-
(iii)

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प्रश्न 25.
गुरु गोबिंद सिंह जी के दो बड़े साहिबजादे किस लड़ाई में शहीद हुए ?
(i) खिदराना की लड़ाई में
(ii) चमकौर साहिब की लड़ाई में
(iii) श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई में
(iv) भंगाणी की लड़ाई में।
उत्तर-
(ii)

प्रश्न 26.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने औरंगजेब को कौन-सी चिट्ठी लिखी थी ?
(i) ज़फ़रनामा
(ii) शस्त्र नाममाला
(iii) बचित्तर नाटक
(iv) खत-ए-औरंगज़ेब।
उत्तर-
(i)

प्रश्न 27.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने ज़फ़रनामा को किस भाषा में लिखा था ?
(i) हिंदी में
(ii) संस्कृत में
(iii) पंजाबी में
(iv) फ़ारसी में।
उत्तर-
(iv)

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प्रश्न 28.
खिदराना की लड़ाई कब लड़ी गई ?
(i) 1703 ई० में
(ii) 1704 ई० में
(iii) 1705 ई० में
(iv) 1706 ई० में।
उत्तर-
(iii)

प्रश्न 29.
चाली मुक्ते कौन-सी लड़ाई के साथ संबंधित हैं ?
(i) चमकौर साहिब की लड़ाई के साथ
(ii) खिदराना की लड़ाई के साथ
(iii) श्री आनंदपुर साहिब की पहली लड़ाई के साथ
(iv) श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई के साथ।
उत्तर-
(i)

प्रश्न 30.
श्री मुक्तसर साहिब किस नगर का नाम पड़ा ? ।
(i) भंगाणी का
(ii) माखोवाल का
(iii) खिदराना का
(iv) निर्मोह का।
उत्तर-
(iii)

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प्रश्न 31.
बचित्तर नाटक किस गुरु साहिब की रचना है ?
(i) गुरु तेग़ बहादुर जी
(ii) गुरु गोबिंद सिंह जी
(iii) गुरु अर्जन देव जी
(iv) गुरु हर राय जी।
उत्तर-
(ii)

प्रश्न 32.
गुरु गोबिंद सिंह जी कब ज्योति-जोत समाए ?
(i) 1705 ई० में
(ii) 1706 ई० में
(iii) 1707 ई० में
(iv) 1708 ई० में।
उत्तर-
(iv)

प्रश्न 33
गुरु गोबिंद सिंह जी कहाँ ज्योति-जोत समाए ?
(i) खिदराना में
(ii) तलवंडी साबो में
(iii) नांदेड़ में ,
(iv) श्री आनंदपुर साहिब में।
उत्तर-
(iii)

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Long Answer Type Question

प्रश्न 1.
गुरुगद्दी पर बैठते समय गुरु गोबिंद सिंह जी को किन कठिनाइयों का सामना करना पड़ा ?
(What difficulties were faced by Guru Gobind Singh Ji when he attained the Gurugaddi ?)
उत्तर-
1675 ई० में गुरुगद्दी पर बैठते समय गुरु गोबिंद सिंह जी को आंतरिक तथा बाह्य अनेकों कठिनाइयों का सामना करना पड़ा। प्रथम उस समय गुरु गोबिंद सिंह जी की आयु केवल 9 वर्ष थी परंतु उनके सामने पहाड़ जैसी चुनौतियाँ थीं। द्वितीय, उस समय मुग़ल सम्राट औरंगज़ेब का शासन था। वह बड़ा कट्टर सुन्नी मुसलमान था। वह इस्लाम के अतिरिक्त किसी अन्य धर्म के अस्तित्व को सहन करने को तैयार नहीं था। इसी कारण उसने गुरु तेग़ बहादुर जी को शहीद कर दिया। औरंगज़ेब के बढ़ते हुए अत्याचारों को नुकेल डालना आवश्यक था। तीसरा, पहाड़ी राजा अपने निहित स्वार्थों के कारण गुरु गोबिंद सिंह जी के विरुद्ध थे। चौथा, धीरमलिए तथा रामराइए गुरुगद्दी न मिलने के कारण गुरु साहिब के विरुद्ध षड्यंत्र रच रहे थे। पाँचवां, उस समय मसंद प्रणाली में अनेकों दोष आ गए थे। मसंद अब बहुत भ्रष्ट हो गए थे। वे सिखों को लूटने में प्रसन्नता अनुभव करते थे। छठा, उस समय हिंदू भी सदियों की गुलामी के कारण उत्साहहीन थे। परिणामस्वरूप सिखों को फिर से संगठित करने की आवश्यकता थी।

प्रश्न 2.
गुरु गोबिंद सिंह जी की किन्हीं छः लडाइयों का संक्षिप्त वर्णन करो। (Explain briefly any six battles of Guru Gobind Singh Ji.)
उत्तर-
1. भंगाणी की लड़ाई 1688 ई०-22 सितंबर, 1688 ई० को भंगाणी में गुरु गोबिंद सिंह जी की सेना पर पहाड़ी राजाओं ने आक्रमण कर दिया। इस लड़ाई में सढौरा के पीर बुद्ध शाह ने अपने सैनिकों सहित गुरु जी का साथ दिया। सिखों के जोश के सम्मुख पहाड़ी राजा युद्ध-भूमि छोड़ कर भागने के लिए विवश हो गए। इस विजय से सिखों का साहस बहुत बढ़ गया।

2. नादौन की लड़ाई 1690 ई०-भंगाणी की लड़ाई में पराजय के बाद पहाड़ी राजाओं ने गुरु गोबिंद सिंह जी से मित्रता स्थापित कर ली। उन्होंने मुग़लों को वार्षिक खिराज (कर) भेजना बंद कर दिया। अतैव आलिफ खाँ. के अधीन एक सेना पहाड़ी राजाओं के विरुद्ध भेजी गई। उसने 20 मार्च, 1690 ई० को पहाड़ी राजाओं के नेता भीम चंद की सेना पर नादौन में आक्रमण कर दिया। इस लड़ाई में गुरु गोबिंद सिंह जी ने भीम चंद का साथ दिया। इस संयुक्त सेना ने मुग़ल सेना को परास्त कर दिया। ..

3. श्री आनंदपुर साहिब की प्रथम लड़ाई 1701 ई०-1699 ई० में खालसा पंथ के सृजन के फलस्वरूप बड़ी संख्या में लोग सिख पंथ में शामिल होने लगे। गुरु जी की इस बढ़ती हुई शक्ति को देखकर कहलूर के शासक भीम चंद ने गुरु जी को श्री आनंदपुर साहिब का दुर्ग खाली करने के लिए कहा। गुरु जी के इंकार करने पर भीम चंद तथा उसके साथी पहाड़ी राजाओं ने 1701 ई० में श्री आनंदपुर साहिब के दुर्ग पर आक्रमण कर दिया। परंतु सफलता प्राप्त न होने के कारण पहाडी राजाओं ने गुरु जी के साथ संधि कर ली।

4. श्री आनंदपुर साहिब की द्वितीय लड़ाई 1704 ई०–पहाड़ी राजा गुरु गोबिंद सिंह जी से अपनी पराजय के अपमान का बदला लेना चाहते थे। इस उद्देश्य से उन्होंने मुग़ल सेनाओं से मिलकर 1704 ई० में श्री आनंदपुर साहिब के दुर्ग पर दूसरी बार आक्रमण कर दिया। सिखों ने दुर्ग के भीतर से इस सेना का डटकर सामना किया। सफलता न मिलती देखकर शाही सेनाओं ने एक चाल चली। उन्होंने झूठी सौगंध खाकर गुरु जी को कहा कि यदि वे दुर्ग छोड़ दें तो उन्हें कुछ नहीं कहा जाएगा। गुरु जी ने माता गुजरी जी तथा अन्य सिखों की विनती पर दुर्ग छोड़ने का निर्णय किया।

5. चमकौर साहिब की लड़ाई 1704 ई०-गुरु गोबिंद सिंह जी अपने 40 सिखों सहित चमकौर साहिब की गढ़ी में पहुँचे। वहाँ पहुँचते ही मुग़ल सैनिकों ने उन्हें घेर लिया। यहाँ बड़ी ही घमासान की लड़ाई हुई। इस लड़ाई में गुरु गोबिंद सिंह जी के दो बड़े साहिबजादों-साहिबजादा अजीत सिंह जी व साहिबजादा जुझार सिंह जी ने असंख्य मुसलमानों को यमलोक पहुँचा दिया और अंततः लड़ते-लड़ते शहीद हो गए।

6. खिदराना की लड़ाई 1705 ई०-29 दिसंबर, 1705 ई० को सरहिंद के नवाब वजीर खाँ ने विशाल सेना के साथ गुरु गोबिंद सिंह जी की सेना पर आक्रमण कर दिया। इस लड़ाई में सिखों ने मुग़ल सेना को कड़ी पराजय दी। इस लड़ाई में वह 40 सिख भी लड़ते-लड़ते शहीद हो गए थे जो श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई में गुरु जी का साथ छोड़ गए थे। इस कारण गुरु जी द्वारा उन्हें मुक्ति का वर दिया। इस कारण खिदराना का नाम श्री मुक्तसर साहिब पड़ गया।

प्रश्न 3.
भंगाणी की लड़ाई पर एक संक्षिप्त नोट लिखें। (Write a short note on the battle of Bhangani.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी के भंगाणी युद्ध का वर्णन करें तथा इसका महत्त्व भी बताएँ। (Describe Guru Gobind Singh’s battle of Bhangani and also explain its importance.)
उत्तर-
भंगाणी की लड़ाई गुरु गोबिंद सिंह जी तथा पहाड़ी राजाओं के बीच हुई प्रथम लड़ाई थी। यह लड़ाई 22 सितंबर, 1688 ई० में हुई थी। इस लड़ाई के लिए कई कारण उत्तरदायी थे। पहला, गुरु गोबिंद सिंह जी की चल रही सैनिक तैयारियों को देखकर पहाड़ी राजाओं में घबराहट फैल गई थी। उन्हें अपनी स्वतंत्रता ख़तरे में अनुभव होने लगी। दूसरा, गुरु गोबिंद सिंह जी के समाज-सुधार के कार्यों को पहाड़ी राजा अपने धर्म में हस्तक्षेप समझते थे। तीसरा, ये पहाड़ी राजा सिख संगतों को बहुत परेशान करते थे। चौथा, मुग़ल सरकार भी इन पहाडी राजाओं को गुरु साहिब के विरुद्ध कार्यवाही करने के लिए भड़का रही थी। पाँचवां, कहलूर का राजा भीम चंद गुरु साहिब से बहुत ईर्ष्या करता था। फलस्वरूप कहलूर के शासक भीम चंद तथा श्रीनगर के शासक फ़तह शाह के नेतृत्व में पहाड़ी राजाओं के एक गठबंधन ने 22 सितंबर, 1688 ई० में भंगाणी के स्थान पर गुरु गोबिंद सिंह जी की सेना पर आक्रमण कर दिया। इस लड़ाई में सढौरा के पीर बुद्ध शाह ने गुरु साहिब को सहायता दी। सिखों ने पहाड़ी राजाओं का डटकर सामना किया। इस लड़ाई में अंततः सिखों की विजय हुई। इस विजय के कारण सिखों का उत्साह बहुत बढ़ गया तथा गुरु साहिब की प्रसिद्धि दूर-दूर तक फैल गई। पहाड़ी राजाओं ने गुरु साहिब का विरोध छोड़कर उनसे मित्रता करने में ही अपनी भलाई समझी।

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प्रश्न 4.
नादौन की लड़ाई पर एक संक्षिप्त नोट लिखें। (Write a short note on the battle of Nadaun.)
उत्तर-
भंगाणी की लड़ाई के पश्चात् गुरु गोबिंद सिंह जी पाऊँटा साहिब छोड़कर पुनः श्री आनंदपुर साहिब आ गए। अपनी स्थिति को दृढ़ करने के उद्देश्य से गुरु गोबिंद सिंह जी ने यहाँ पर आनंदगढ़, लोहगढ़, फतहगढ़ और केसगढ़ नामक चार दुर्गों का निर्माण करवाया। इस समय औरंगजेब दक्षिण के युद्धों में उलझा हुआ था। यह स्वर्ण अवसर देखकर पहाड़ी राजाओं ने मुग़लों को दिया जाने वाला वार्षिक खिराज (कर) देना बंद कर दिया। जब औरंगज़ेब को इस संबंध में ज्ञात हुआ तो उसने जम्मू के सूबेदार मीयाँ खाँ को इन पहाड़ी राजाओं को पाठ पढ़ाने का आदेश दिया। मीयाँ खाँ ने तुरंत अपने एक जरनैल आलिफ खाँ के अंतर्गत मुग़लों की एक भारी सेना इन पहाड़ी राजाओं के विरुद्ध कार्यवाही करने के लिए भेजी। ऐसे गंभीर समय में भीम चंद ने गुरु साहिब को सहायता के लिए निवेदन किया। गुरु साहिब ने यह निवेदन स्वीकार कर लिया और वे स्वयं अपने सिखों को साथ लेकर सहायता के लिए पहुंचे। 20 मई, 1690 ई० को काँगड़ा से लगभग 30 किलोमीटर दूर नादौन में भीम चंद और आलिफ खाँ की सेनाओं में लड़ाई आरंभ हुई। इस लड़ाई में काँगड़ा के राजा कृपाल चंद ने आलिफ खाँ का साथ दिया। इस लड़ाई में गुरु साहिब और उनके सिखों ने अपनी वीरता के ऐसे जौहर दिखाए कि आलिफ खाँ और उसके सैनिकों को रणभूमि से भागने के लिए विवश होना पड़ा। इस प्रकार गुरु साहिब के सहयोग से भीम चंद और उसके साथी पहाड़ी राजाओं को विजय प्राप्त हुई। इस लड़ाई के पश्चात् पहाड़ी राजाओं ने गुरु साहिब के साथ विश्वासघात किया और उन्होंने मुग़लों के साथ पुनः संधि कर ली।

प्रश्न 5.
खालसा पंथ की स्थापना के कारणों के बारे में चर्चा करें। (Give reasons for the creation of Khalsa Panth.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ का सृजन क्यों किया ? (Why did Guru Gobind Singh create the Khalsa ?)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा खालसा पंथ की स्थापना के लिए उत्तरदायी मुख्य कारणों का संक्षिप्त में वर्णन कीजिए। (Give a brief description of the circumstances responsible for the creation of Khalsa.)
अथवा
1699 ई० में खालसा की स्थापना के लिए कौन-से कारण उत्तरदायी थे? (What were the circumstances that led to the creation of Khalsa in 1699 A.D. ?)
उत्तर-
1. मुग़लों का अत्याचारी शासन औरंगजेब एक कट्टर सुन्नी बादशाह था। उसने हिंदुओं के कई प्रसिद्ध मंदिरों को गिरवा दिया था। उसने हिंदुओं की धार्मिक रस्मों पर प्रतिबंध लगा दिए तथा जज़िया कर को पुनः लागू कर दिया। उसने बड़ी संख्या में इस्लाम धर्म स्वीकार न करने वाले गैर-मुसलमानों की हत्या करवा दी। सबसे बढ़कर उसने गुरु तेग़ बहादुर जी को शहीद करवा दिया। अतः मुग़लों के इन बढ़ रहे अत्याचारों का अंत करने के लिए गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ की स्थापना करने का निर्णय किया।

2. पहाड़ी राजाओं का विश्वासघात—गुरु जी मुग़लों के विरुद्ध संघर्ष के लिए पहाड़ी राजाओं को साथ लेना चाहते थे। परंतु गुरु जी इस बात से परिचित थे कि पहाड़ी राजाओं पर विश्वास नहीं किया जा सकता। इसलिए गुरु गोबिंद सिंह जी ने ऐसे सैनिकों को तैयार करने का निर्णय किया जो मुग़लों की शक्ति का सामना कर पाएँ। फलस्वरूप खालसा पंथ की स्थापना की गई।

3. जातीय बंधन भारतीय समाज में जाति-प्रथा शताब्दियों से चली आ रही थी। फलस्वरूप समाज कई जातियों और उपजातियों में विभाजित था। उच्च जाति के लोग निम्न जाति के लोगों के साथ बुरा व्यवहार करते थे। इस जाति-प्रथा ने भारतीय समाज को एक घुण की भाँति भीतर ही भीतर से खोखला बना दिया था। गुरु गोबिंद सिंह जी एक ऐसे आदर्श समाज की स्थापना करना चाहते थे, जिसमें जाति-पाति का कोई स्थान न हो।

4. दोषपूर्ण मसंद प्रथा—दोषपूर्ण मसंद प्रथा गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा खालसा पंथ की स्थापना का महत्त्वपूर्ण कारण बनी। समय के साथ-साथ मसंद अपने प्रारंभिक आदर्शों को भूल गए और बड़े भ्रष्टाचारी और अहंकारी बन गए। उन्होंने सिखों को लूटना आरंभ कर दिया। उनका कहना था कि वे गुरुओं को बनाने वाले हैं। बहुत-से प्रभावशाली मसंदों ने अपनी अलग गुरुगद्दी स्थापित कर ली थी। गुरु गोबिंद सिंह जी ने इन मसंदों से छुटकारा पाने के लिए एक नए संगठन की स्थापना करने का निर्णय किया।

5. गुरुगद्दी का पैतृक होना-गुरु अमरदास जी ने गुरुगद्दी को पैतृक बना दिया था। इसमें अनेक समस्याएँ उत्पन्न हो गई थीं। पृथी चंद, धीर मल और राम राय ने गुरुगद्दी प्राप्त करने के लिए सिख गुरुओं के लिए अनेक मुश्किलें उत्पन्न कर दी। इसलिए गुरु गोबिंद सिंह जी एक ऐसे समाज का निर्माण करना चाहते थे जिसमें मीणों, धीर मलों और राम राइयों के लिए कोई स्थान न हो।

6. गुरु गोबिंद सिंह जी का उद्देश्य-गुरु गोबिंद सिंह जी ने ‘बचित्तर नाटक’ में लिखा है, कि उनके जीवन का उद्देश्य संसार में धर्म-प्रचार का कार्य करना और अत्याचारियों का विनाश करना है। अत्याचारियों के विनाश के लिए तलवार उठाना अत्यावश्यक है। अपने इस उद्देश्य की पूर्ति के लिए गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ का सृजन किया।

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प्रश्न 6.
खालसा पंथ की स्थापना कब और कैसे हुई ?
(When and how was the Khalsa founded ?)
अथवा
खालसा की स्थापना पर संक्षिप्त नोट लिखें। (Write a short note on the creation of Khalsa.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी ने ख़ालसा की स्थापना किस प्रकार की? (How Khalsa was created by Guru Gobind Singh Ji ?)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी ने 30 मार्च, 1699 ई० को बैसाखी वाले दिन श्री आनंदपुर साहिब में केसगढ़ नामक स्थान पर एक भारी दीवान सजाया। इस दीवान में 80,000 सिखों ने भाग लिया। जब सभी लोग बैठ गए तो गुरु जी मंच पर आए। उन्होंने म्यान से तलवार निकाली और एकत्रित सिखों को संबोधित किया, “क्या आप में से कोई ऐसा सिख है जो धर्म के लिए अपना शीश भेट करे ?” ये शब्द सुनकर दीवान में सन्नाटा छा गया। जब गुरु जी ने अपने शब्दों को तीन बार दोहराया तो भाई दया राम जी अपना बलिदान देने के लिए उपस्थित हुआ।

गुरु जी उसे पास ही एक तंबू में ले गए जहाँ उन्होंने दया राम को बिठाया और खून से भरी तलवार लेकर पुनः मंच पर आ गए। गुरु जी ने एक और सिख से बलिदान की मांग की। अब भाई धर्मदास जी उपस्थित हुआ। इस क्रम को तीन बार और दोहराया गया। गुरु जी की आज्ञा का पालन करते हुए भाई मोहकम चंद जी, भाई साहिब चंद जी और भाई हिम्मत राय जी अपने बलिदानों के लिए उपस्थित हुए। इस प्रकार गुरु गोबिंद सिंह जी ने ‘पाँच प्यारों’ का चुनाव किया। गुरु साहिब ने इन पाँच प्यारों को पहले खंडे का पाहुल पिलाया और बाद में स्वयं इन प्यारों से पाहुल पिया। इस प्रकार गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ का सृजन किया।

प्रश्न 7.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ का सृजन कब किया और इसके मुख्य सिद्धांत क्या हैं ?
(When was the Khalsa created by Guru Gobind Singh Ji and what are its main principles ?)
अथवा
खालसा पंथ के मुख्य सिद्धांतों का वर्णन करो। (Explain the main principles of the Khalsa.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा स्थापित किए गए ‘खालसा पंथ’ के मुख्य सिद्धांत लिखो। (Write the main principles of the ‘Khalsa Panth’ founded by Guru Gobind Singh Ji.)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा के सृजन के समय कुछ नए आदेश अथवा विशेष नियम बनाए थे। इन आदेशों का पालन करना प्रत्येक खालसा के लिए आवश्यक है। कुछ प्रमुख नियमों का वर्णन निम्नलिखित अनुसार है—

  1. खालसा पंथ में सम्मिलित होने के लिए प्रत्येक व्यक्ति के लिए ‘खंडे का पाहुल’ छकना आवश्यक है।
  2. प्रत्येक खालसा अपने नाम के साथ ‘सिंह’ और खालसा स्त्री ‘कौर’ शब्द का प्रयोग करेगी।
  3. प्रत्येक खालसा एक ईश्वर के अतिरिक्त किसी अन्य देवी-देवते की उपासना नहीं करेगा।
  4. प्रत्येक खालसा ‘पाँच कक्कार’ अर्थात् केश, कंघा, कड़ा, कच्छहरा और कृपाण पहनेगा।
  5. प्रत्येक खालसा देश, धर्म की रक्षा के लिए अपना सब कुछ न्यौछावर कर देगा।
  6. प्रत्येक खालसा प्रातःकाल जागकर स्नान करने के पश्चात् गुरुवाणी का पाठ करेगा।
  7. प्रत्येक खालसा श्रम द्वारा अपनी आजीविका प्राप्त करेगा और अपनी आय का दंशांश धर्म के लिए दान करेगा।
  8. प्रत्येक खालसा शस्त्र धारण करेगा और धर्म-युद्ध के लिए सदैव तैयार रहेगा।
  9. प्रत्येक खालसा परस्पर भेंट के समय वाहेगुरु जी का खालसा, वाहेगुरु जी की फ़तह’ कहेंगे।
  10. प्रत्येक खालसा सिगरेट, नशीले पदार्थों का सेवन, पर-स्त्री-गमन इत्यादि बुराइयों से कोसों दूर रहेगा।
  11. प्रत्येक खालसा जाति-प्रथा और ऊँच-नीच में विश्वास नहीं रखेगा।

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प्रश्न 8.
खालसा पंथ की स्थापना के क्या महत्त्वपूर्ण प्रभाव पड़े ? (What were the important effects of the creation of Khalsa Panth ?)
अथवा
खालसा पंथ की स्थापना के सिख इतिहास में कौन से छः महत्त्वपूर्ण प्रभाव पड़े ?
(What were the six important effects of the creation of Khalsa in Sikh History ?)
अथवा
खालसा की स्थापना के महत्त्व का अध्ययन कीजिए। (Study the importance of the creation of Khalsa.)
उत्तर-
1699 ई० में खालसा पंथ का सृजन न केवल पंजाब के इतिहास, बल्कि भारत के इतिहास में एक युग परिवर्तक घटना मानी जाती है। निस्संदेह, खालसा पंथ की स्थापना के बड़े दूरगामी परिणाम निकले।
1. सिखों की संख्या में वृद्धि खालसा पंथ की स्थापना के पश्चात् भारी संख्या में लोग इसमें शामिल होने लग पड़े। गुरु साहिब ने स्वयं हज़ारों सिखों को पाहुल छकाकर खालसा बनाया। इसके अतिरिक्त गुरु जी ने खालसा पंथ के किसी भी पाँच सिखों को अमृत छकाने का अधिकार देकर खालसा पंथ में आश्चर्यजनक रूप से वृद्धि की।

2. आदर्श समाज का निर्माण-खालसा पंथ की स्थापना से एक आदर्श समाज का जन्म हुआ। खालसा पंथ में ऊँच-नीच के लिए कोई स्थान नहीं था। इसमें निम्न और पिछड़ी श्रेणियों को समानता का दर्जा दिया गया। खालसा समाज में अंध-विश्वासों तथा नशीले पदार्थों के सेवन करने के लिए कोई स्थान नहीं था। इस प्रकार गुरु जी ने खालसा पंथ को रच कर एक नए समाज की रचना की।

3. मसंद प्रथा एवं पंथ विरोधी संप्रदायों का अंत मसंद प्रथा में आई कुरीतियाँ खालसा पंथ के निर्माण का एक प्रमुख कारण बनी थीं। इसलिए जब गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ की स्थापना की, तो उसमें मसंदों को कोई स्थान नहीं दिया गया। गुरु जी ने सिखों को आदेश दिया, कि वे इनसे किसी प्रकार का कोई संबंध न रखें।

4. निम्न जातियों के लोगों का उद्धार-खालसा पंथ की स्थापना निम्न जातियों के उद्धार का संदेश थी। इससे पूर्व निम्न जातियों के लोगों से बहुत दुर्व्यवहार किया जाता था। गुरु जी ने निम्न जाति के लोगों को खालसा पंथ में शामिल करके उन्हें उच्च जातियों के बराबर स्थान दिया। गुरु जी ने यह महान् पग उठाकर निम्न जाति के लोगों में एक नया जोश भरा। गुरु गोबिंद सिंह जी के नेतृत्व में वे महान् योद्धा सिद्ध हुए।

5. सिखों में नया जोश-खालसा पंथ की स्थापना ने सिखों में अद्वितीय जोश उत्पन्न किया। दुर्बल से दुर्बल सिख भी अब शेर बन गया। अत्याचारियों के सम्मुख झुकने की अपेक्षा अब उन्होंने शस्त्र उठा लिए। मुग़लों और अफ़गानों से होने वाली लड़ाइयों में सिखों ने अद्वितीय वीरता और बलिदान के प्रमाण दिए।

6. सिखों की राजनीतिक शक्ति का उत्थान-खालसा पंथ की स्थापना के साथ ही सिखों की राजनीतिक शक्ति का भी उदय हुआ। असंख्य बलिदान के बाद वे पंजाब में अपनी स्वतंत्र मिसलें स्थापित करने में सफल हुए। तत्पश्चात् 19वीं शताब्दी में महाराजा रणजीत सिंह ने स्वतंत्र सिख साम्राज्य की स्थापना की। इस प्रकार अंत में खालसों का स्वप्न साकार हुआ।

प्रश्न 9.
श्री आनंदपुर साहिब की प्रथम लड़ाई पर एक संक्षिप्त नोट लिखें। (Write a brief note on the first battle of Sri Anandpur Sahib.).
उत्तर-
1699 ई० में खालसा पंथ की स्थापना के पश्चात् भारी संख्या में लोग खालसा पंथ में सम्मिलित होने लगे थे। गुरु जी की दिन-प्रतिदिन बढ़ रही इस शक्ति के कारण पहाड़ी राजाओं के मन की शांति भंग हो गई थी। कहलूर के राजा भीम चंद, जिसकी रियासत में श्री आनंदपुर साहिब स्थित था, ने गुरु जी को श्री आनंदपुर साहिब छोड़ने के लिए कहा। गुरु जी ने यह माँग मानने से स्पष्ट इंकार कर दिया। उनका कहना था कि गुरु तेग़ बहादुर जी ने यह भूमि उचित मूल्य देकर क्रय की थी। इस पर भीम चंद ने कुछ अन्य पहाड़ी राजाओं से मिल कर 1701 ई० में श्री आनंदपुर साहिब के किले पर आक्रमण कर दिया। किले का घेरा कई दिनों तक जारी रहा। किले के भीतर यद्यपि सिखों की संख्या बहुत कम थी, फिर भी उन्होंने पहाड़ी राजाओं की सेनाओं का खूब डट कर सामना किया। जब पहाड़ी राजाओं को सफलता मिलने की कोई आशा न रही तो उन्होंने गुरु जी से संधि कर ली। यह संधि पहाड़ी राजाओं की एक चाल थी तथा वह अवसर देखकर गुरु गोबिंद सिंह जी पर एक ज़ोरदार आक्रमण करना चाहते थे।

PSEB 12th Class History Solutions Chapter 10 गुरु गोबिंद सिंह जी : खालसा पंथ की स्थापना, उनकी लड़ाइयाँ एवं व्यक्तित्व

प्रश्न 10.
श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई पर एक संक्षिप्त नोट लिखें। (Write a short note on the second battle of Sri Anandpur Sahib.)
उत्तर-
पहाड़ी राजा गुरु गोबिंद सिंह जी से अपनी हुई निरंतर पराजयों के अपमान का प्रतिशोध लेना चाहते थे। इस उद्देश्य से उन्होंने मुग़ल सेनाओं से मिलकर मई, 1704 ई० में श्री आनंदपुर साहिब के दुर्ग पर दूसरी बार आक्रमण कर दिया। इस संयुक्त सेना ने दुर्ग के भीतर जाने के अनेक प्रयास किए, परंतु सिख योद्धाओं ने इन सभी प्रयासों को असफल बना दिया। घेरे के लंबे हो जाने के कारण दुर्ग के भीतर खाद्य-सामग्री कम होनी आरंभ हो गई। इसलिए सिखों के लिए अधिक समय तक लडाई को जारी रखना संभव नहीं था। अतः कुछ सिखों ने गुरु साहिब को श्री आनंदपुर साहिब का दुर्ग छोड़ने का निवेदन किया। गुरु साहिब ने सिखों को कुछ और दिन संघर्ष जारी रखने का परामर्श दिया। इस परामर्श को न मानते हुए 40 सिख गुरु जी को बेदावा देकर दुर्ग छोड़कर चले गए। दूसरी ओर इतने लंबे समय से घेरे के कारण शाही सेना भी बहुत परेशान थी। इसलिए उन्होंने एक चाल चली। उन्होंने कुरान और गायों की कसम खाकर गुरु साहिब को विश्वास दिलाया कि यदि वे श्री आनंदपुर साहिब को छोड़ दें तो उन्हें कोई क्षति नहीं पहुँचाई जायेगी। गुरु साहिब को इन झूठी कसमों पर कोई विश्वास नहीं था, परंतु माता गुजरी और कुछ अन्य सिखों के निवेदन पर गुरु साहिब ने 20 दिसंबर, 1704 ई० को आनंदपुर साहिब के दुर्ग को छोड़ दिया।

प्रश्न 11.
चमकौर साहिब की लड़ाई का संक्षिप्त विवरण दीजिए। (Give a brief account of the battle of Chamkaur Sahib.)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा श्री आनंदपुर साहिब का दुर्ग छोड़ने के पश्चात् मुग़ल सेनाएँ बहुत तीव्रता से उनका पीछा कर रही थीं। गुरु साहिब ने चमकौर साहिब की एक कच्ची गढ़ी में 40 सिखों सहित शरण ली। 22 दिसंबर, 1704 ई० को हज़ारों की संख्या में मुग़ल सैनिकों ने इस गढ़ी को घेरे में ले लिया। चमकौर साहिब की यह लड़ाई बहुत घमासान लड़ाई थी। इस लड़ाई में गुरु गोबिंद सिंह के दो बड़े साहिबजादों-साहिबजादा अजीत सिंह जी तथा साहिबजादा जुझार सिंह जी ने वह वीरता प्रदर्शित की कि मुग़लों को दिन में तारे दिखाई देने लगे। उन्होंने असंख्य मुसलमानों को मृत्यु की गोद में सुलाया और अंततः लड़ते-लड़ते शहीद हो गए। चमकौर साहिब की उस लड़ाई में गुरु गोबिंद सिंह जी के अधीन जो वीरता सिखों ने दिखाई उसकी कोई अन्य उदाहरण मिलना बहुत कठिन है। पाँच,सिखों के अनुरोध पर गुरु गोबिंद सिंह जी ने चमकौर साहिब की गढ़ी को छोड़ दिया। गढ़ी छोड़ते समय गुरु जी ने मुग़ल सेना को ताली बजाकर ललकारा, परंतु वह गुरु साहिब का कुछ न बिगाड़ सकी।

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प्रश्न 12.
खिदराना (श्री मुक्तसर साहिब) की लड़ाई पर एक संक्षिप्त नोट लिखो। [Write a brief note on the battle of Khidrana (Sri Mukatsar Sahib).]
उत्तर-
खिदराना की लड़ाई गुरु जी तथा मुग़ल सेना में लड़ी जाने वाली अंतिम निर्णायक लड़ाई थी। गुरु जी माछीवाड़ा के जंगलों में अनेक कठिनाइयाँ झेलते हुए खिदराना पहुँचे थे। जब मुग़लों को इस बात का पता चला तो सरहिंद के नवाब वज़ीर खाँ ने खिदराना में गुरु साहिब पर आक्रमण करने की योजना बनाई। उसने 29 दिसंबर, 1705 ई० को एक विशाल सेना के साथ गुरु जी की सेना पर खिदराना के स्थान पर आक्रमण कर दिया। इस लड़ाई में सिखों ने बड़ी वीरता दिखाई। उन्होंने मुग़ल सेना के ऐसे छक्के छुड़ाए कि वें युद्ध स्थल छोड़ कर भाग गए। इस प्रकार गुरु जी को अपनी इस अंतिम लड़ाई में बड़ी शानदार विजय प्राप्त हुई। इस लड़ाई में वह 40 सिख भी लड़ते-लड़ते शहीद हो गए थे जो श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई में गुरु जी का साथ छोड़ गए थे। उनकी कुर्बानी से प्रभावित होकर और उनके नेता महा सिंह, जो जीवन की अंतिम सांसें ले रहा था की विनती को स्वीकार करके गुरु साहिब ने उनके द्वारा लिखे गए बेदावे को फाड़ दिया और उन्हें मुक्ति का वर दिया। इस कारण खिदराना का नाम श्री मुक्तसर साहिब पड़ गया।

प्रश्न 13.
गुरु गोबिंद सिंह जी ने सिख पंथ में सांप्रदायिक बंटवारे तथा बाह्य ख़तरों की समस्या को किस प्रकार हल किया ?
(How did Guru Gobind Singh Ji settle the sectarian divisions and external dangers to Sikhism ?)
उतर-
गुरु गोबिंद सिंह जी ने सिख पंथ में सांप्रदायिक बँटवारे तथा बाह्य ख़तरों से निपटने के लिए .1699 ई० में खालसा पंथ की स्थापना की। गुरु जी ने इस बात की घोषणा की कि सारे सिख उनके ‘खालसा’ हैं और प्रत्यक्ष रूप से उनसे जुड़े हुए हैं। इसलिए जो सिख प्रत्यक्ष रूप से गुरु जी के साथ नहीं जुड़ता था, उसे सिख नहीं माना जाता था। इस प्रकार मसंदों की मध्यस्थता समाप्त हो गई। मीणों, धीरमलियों, रामरइयों तथा हिंदालियों को सिख पंथ से निकाल दिया गया। बाह्य ख़तरों से निपटने के लिए गुरु जी ने सारे सिखों को शस्त्रधारी रहने का आदेश दिया। अपनी तथा अन्यों की रक्षा के लिए लड़ना सिखों का धर्म निश्चित किया गया। इस कारण सिख मुग़लों का डट कर सामना कर सके। इस प्रकार सिख पंथ एक नई शक्ति के रूप में उभर कर सामने आया।

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प्रश्न 14.
गुरु गोबिंद सिंह जी की साहित्यिक सरगर्मियों के बारे में आप क्या जानते हैं ?
(What do you know about the literary activities of Guru Gobind Singh Ji ?)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी की साहित्यिक गतिविधियों के बारे में चर्चा करें। (Describe the literary activities of Guru Gobind Singh Ji.)
अथवा
गुरु गोबिंद सिंह जी की साहित्यिक उपलब्धियों का मूल्यांकन करें। (Evaluate the literary achievements of Guru Gobind Singh Ji.)
उत्तर-
साहित्य के क्षेत्र में गुरु गोबिंद सिंह जी का योगदान बहुत महत्त्वपूर्ण है। वह स्वयं उच्चकोटि के कवि तथा साहित्यकार थे। उनके द्वारा रचित अधिकाँश साहित्य सिरसा नदी में बह गया था। फिर भी जो साहित्य हम तक पहुँचा है, उससे आपके महान् विद्वान् होने का पर्याप्त प्रमाण मिलता है। गुरु साहिब ने अपनी रचनाओं में पंजाबी, हिंदी, फारसी, अरबी, संस्कृत आदि भाषाओं का प्रयोग किया। जापु साहिब, बचित्तर नाटक, ज़फरनामा, चंडी दी वार आप की महान् रचनाएँ हैं। इनमें आपने विभिन्न विषयों पर भरपूर प्रकाश डाला है। ये रचनाएँ आध्यात्मिक ज्ञान का भंडार हैं। इनसे हमें ऐतिहासिक घटनाओं की जानकारी भी प्राप्त होती है। आपकी ये रचनाएँ इतनी जोश से भरी हैं कि इन्हें पढ़ कर मुर्दा दिलों में भी जान आ जाती है। गुरु गोबिंद सिंह जी ने अपने दरबार में 52 उच्चकोटि के कवियों को संरक्षण दिया था। इन में से नंद लाल, सैनापत, गोपाल तथा उदै राय के नाम उल्लेखनीय हैं।

प्रश्न 15.
ज़फरनामा क्या है ?
(What is Zafarnama ?)
अथवा
ज़फरनामा पर एक संक्षिप्त नोट लिखें।
(Write a short note on Zafarnama.)
उत्तर-
ज़फरनामा गुरु गोबिंद सिंह जी द्वारा औरंगजेब को लिखे गए एक पत्र का नाम है। यह पत्र फ़ारसी में लिखा गया था। इसे गुरु जी ने दीना काँगड़ (फरीदकोट) नामक स्थान से लिखा था। इस पत्र में गुरु जी ने औरंगज़ेब का तथा पहाड़ी राजाओं तथा मुग़ल सेनापतियों की ओर से कुरान की झूठी शपथ लेकर भी गुरु जी से धोखा करने का उल्लेख बड़े साहस से किया है। गुरु गोबिंद सिंह जी लिखते हैं
“ऐ औरंगज़ेब तू झूठा दीनदार बना घूमता है, तुझ में तनिक भी सत्य नहीं, तुझे खुदा तथा मुहम्मद में कोई विश्वास नहीं। यह भी कोई वीरता नहीं कि हमारे 40 भूखे सिंहों पर तेरी लाखों की सेना आक्रमण करे। तू तथा तेरे सैन्य अधिकारी सभी मक्कार तथा कायर हैं। तुम झूठे तथा धोखेबाज़ हो। निस्संदेह तुम राजाओं के राजा तथा विख्यात सेनापति हो, परंतु तुम सच्चे धर्म से कोसों दूर हो। तुम्हारे मुँह में कुछ और है तो दिल में कुछ और।”
गुरु जी के इस पत्र का औरंगजेब के दिल पर बहुत गहरा प्रभाव पड़ा। उसने गुरु जी से भेंट का संदेश भेजा, परंतु गुरु जी अभी मार्ग में ही थे कि औरंगज़ेब की मृत्यु हो गई।

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प्रश्न 16.
गुरु गोबिंद सिंह जी के सामाजिक सुधारों का इतिहास में क्या महत्त्व है ? (What is the importance of social reforms of Guru Gobind Singh Ji in History ?)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी के सामाजिक सुधार बहुत महत्त्वपूर्ण हैं। उन्होंने खालसा पंथ की स्थापना करके समाज में एक क्रांति ला दी। इसमें सम्मिलित होने वाले निम्न जातियों के लोगों को भी उच्च जातियों के बराबर लखनाय ह। स्थान दिया गया। ऐसा करके गुरु जी ने शताब्दियों से चले आ रहे जाति-पाति के बंधनों को तोड़ कर रख दिया। महिलाओं को भी अमृतपान करवा कर पुरुषों के बराबर दर्जा दिया। गुरु जी ने अपने अनुयायियों को शराब, भांग तथा अन्य मादक पदार्थों से दूर रहने के लिए कहा। गुरु जी ने नवजात लड़कियों को मार डालने वाले लोगों से कोई संबंध न रखने का आदेश दिया। गुरु साहिब ने सती प्रथा तथा पर्दा प्रथा का जोरदार शब्दों में खंडन किया। गुरु जी ने सिखों को महिलाओं का पूर्ण सम्मान करने के लिए कहा। मसंद प्रथा का अंत कर गुरु जी ने सिखों को उनके शोषण से बचाया। वास्तव में गुरु गोबिंद सिंह जी ने एक आदर्श समाज को जन्म दिया।

प्रश्न 17.
“गुरु गोबिंद सिंह जी एक महान् संगठनकर्ता थे।” क्या आप इस विचार से सहमत हैं ?
(“Guru Gobind Singh Ji was a builder par-excellence.” Do you agree to this statement ?)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी उच्चकोटि के संगठनकर्ता थे। उस समय औरंगजेब किसी भी लहर, विशेष रूप से सिख लहर को सहन करने के लिए तैयार नहीं थी। उसने गुरु तेग़ बहादुर जी को शहीद कर दिया था। सिखों में मसंद प्रथा बहुत भ्रष्ट हो गई थी। हिंदू बहुत समय से निरुत्साहित थे। पहाड़ी राजा अपने स्वार्थी हितों के कारण मुग़ल सरकार से मिले हुए थे। ऐसे विरोधी तत्त्वों के बावजूद गुरु गोबिंद सिंह जी ने खालसा पंथ की स्थापना करके अपनी संगठन शक्ति का प्रमाण दिया। सचमुच यह एक महान् कार्य था। इसने लोगों में नया जोश उत्पन्न किया। वे महान् योद्धा बन गए और धर्म के नाम पर अपना सब कुछ न्यौछावर करने को तैयार हो गए। उन्होंने तब तक सुख की सांस न ली जब तक पंजाब में से मुग़लों तथा अफ़गानों के शासन का अंत न कर लिया गया तथा पंजाब ‘ में एक स्वतंत्र सिख साम्राज्य की स्थापना न कर ली गईं।

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प्रश्न 18.
गुरु गोबिंद सिंह जी के व्यक्तित्व की कोई छः विशेषताएँ बताएँ। (Mention any six characteristics of Guru Gobind Singh Ji’s personality.)
उत्तर-
गुरु गोबिंद सिंह जी विश्व के महान् व्यक्तियों में से एक थे। उनके व्यक्तित्व में अनेक गुण थे।
1. उच्च चरित्र-गुरु गोबिंद सिंह जी महान् चरित्र के स्वामी थे। झूठ, छल, कपट तो उन्हें छू भी न पाया था। युद्ध हो अथवा शाँति, उन्होंने कभी भी धैर्य नहीं छोड़ा था। वह स्त्रियों का बहुत सम्मान करते थे। वह प्रत्येक प्रकार के नशे के विरुद्ध थे। उन्होंने अपने सिखों को भी उच्च नैतिक जीवन व्यतीत करने के लिए प्रेरित किया।

2. कुर्बानी की प्रतिमा-गुरु गोबिंद सिंह जी कुर्बानी के पुंज थे। 9 वर्ष की आयु में उन्होंने अपने पिता गुरु तेग़ बहादुर जी को बलिदान के लिए प्रेरित किया। उन्होंने धर्म की रक्षा के लिए अपने जीवन के सभी सुख त्याग दिए। अन्याय के विरुद्ध लड़ते हुए गुरु जी के चारों साहिबजादों, माता जी तथा अनेक सिखों ने बलिदान दिए। ऐसा उदाहरण विश्व इतिहास में कहीं भी नहीं मिलता।

3. साहसी तथा वीर-गुरु गोबिंद सिंह जी शेरों की भाँति निडर तथा वीर थे। यद्यपि गुरु जी को अनेक कठिनाइयों का सामना करना पड़ा परंतु उन्होंने कभी भी अत्याचार से समझौता न किया।

4. एक विद्वान् के रूप में-गुरु गोबिंद सिंह जी एक उच्चकोटि के कवि तथा साहित्यकार थे। उन्हें अनेक भाषाओं जैसे अरबी, फारसी, पंजाबी, हिंदी तथा संस्कृत आदि का ज्ञान था। ‘जापु साहिब’, ‘बचित्तर नाटक’, ‘ज़फ़रनामा’, ‘चंडी दी वार’ तथा ‘अकाल उस्तति’ आपकी प्रमुख रचनाएँ हैं। ये रचनाएं संपूर्ण मानवता को स्वतंत्रता, भाईचारे, सामाजिक असमानता को दूर करने तथा अत्याचारों का मुकाबला करने की प्रेरणा देती हैं। आपने अपने दरबार में उच्चकोटि के 52 कवियों को आश्रय दिया हुआ था।

5. योद्धा तथा सेनापति के रूप में-गुरु गोबिंद सिंह जी अपने समय के महान योद्धा तथा सेनापति थे। वह घुड़सवारी, तीर चलाने तथा शस्त्र चलाने में बहुत प्रवीण थे। वह प्रत्येक युद्ध में अपने सैनिकों का नेतृत्व करते थे। गुरु जी ने लड़ाई में भी नैतिक सिद्धांतों का सदैव पालन किया। उन्होंने कभी भी रणभूमि से भाग रहे सिपाहियों तथा निहत्थों पर आक्रमण नहीं किया। उनके तथा शत्रुओं के साधनों में आकाश-पाताल का अंतर था, फिर भी गुरु जी ने उनके विरुद्ध बड़ी शानदार सफलता प्राप्त की।

Source Based Questions

नोट-निम्नलिखित अनुच्छेदों को ध्यानपूर्वक पढ़िए और उनके अंत में पूछे गए प्रश्नों का उत्तर दीजिए।

1
भंगाणी की लडाई गुरु गोबिंद सिंह जी तथा पहाडी राजाओं के बीच हई प्रथम लड़ाई थी। यह लड़ाई 22 सितंबर, 1688 ई० में हुई थी। इस लड़ाई के लिए कई कारण उत्तरदायी थे। पहला, गुरु गोबिंद सिंह जी की चल रही सैनिक तैयारियों को देखकर पहाड़ी राजाओं में घबराहट फैल गई थी। उन्हें अपनी स्वतंत्रता ख़तरे में अनुभव होने लगी। दूसरा, गुरु गोबिंद सिंह जी के समाज-सुधार के कार्यों को पहाड़ी राजा अपने धर्म में हस्तक्षेप समझते थे। तीसरा, ये पहाड़ी राजा सिख संगतों को बहुत तंग करते थे। चौथा, मुग़ल सरकार भी इन पहाड़ी राजाओं को गुरु साहिब के विरुद्ध कार्यवाही करने के लिए भड़का रही थी। पाँचवां, कहलूर का राजा भीम चंद गुरु साहिब से बहुत ईर्ष्या करता था। फलस्वरूप कहलूर के शासक भीम चंद तथा श्रीनगर के शासक फ़तह शाह के नेतृत्व में पहाड़ी राजाओं के एक गठबंधन ने 22 सितंबर, 1688 ई० में भंगाणी के स्थान पर गुरु गोबिंद सिंह जी की सेना पर आक्रमण कर दिया। इस लड़ाई में सढौरा के पीर बुद्ध शाह ने गुरु साहिब को सहायता दी। सिखों ने पहाड़ी राजाओं का डटकर सामना किया। इस लड़ाई में अंततः सिखों की विजय हुई। इस विजय के कारण सिखों का उत्साह बहुत बढ़ गया तथा गुरु साहिब की प्रसिद्धि दूर-दूर तक फैल गई। पहाड़ी राजाओं ने गुरु साहिब का विरोध छोड़कर उनसे मित्रता करने में ही अपनी भलाई समझी।

  1. गुरु गोबिंद सिंह जी तथा पहाड़ी राजाओं के मध्य लड़ी जाने वाली पहली लड़ाई कौन-सी थी
  2. भंगाणी की लड़ाई का कोई एक कारण लिखें।
  3. भंगाणी की लड़ाई कब हुई थी ?
    • 1686 ई०
    • 1687 ई०
    • 1688 ई०
    • 1699 ई०
  4. भंगाणी की लड़ाई में गुरु गोबिंद सिंह जी की सहायता किसने की थी ?
  5. भंगाणी की लड़ाई में सिखों की विजय का क्या परिणाम निकला ?

उत्तर-

  1. गुरु गोबिंद सिंह जी तथा पहाड़ी राजाओं के मध्य लड़ी जाने वाली पहली लड़ाई भंगाणी की लड़ाई थी।
  2. सिखों की तैयारियाँ देखकर पहाड़ी शासकों में घबराहट फैल गई थी।
  3. 1688 ई०।
  4. भंगाणी की लड़ाई में गुरु गोबिंद सिंह जी की सहायता सढौस के पीर बुद्ध शाह ने की थी।
  5. भंगाणी की लड़ाई में सिखों की विजय के कारण गुरु गोबिंद सिंह जी की प्रसिद्धि दूर-दूर तक फैल गई थी।

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2
गुरु गोबिंद सिंह जी ने 1699 ई० को बैसाखी वाले दिन श्री आनंदपुर साहिब में एक भारी दीवान सजाया। इस दीवान में विभिन्न-विभिन्न स्थानों से लगभग 80,000 व्यक्तियों ने भाग लिया। जब सभी लोगों ने अपना स्थान ग्रहण कर लिया तो गुरु जी मंच पर आए। उन्होंने मयान से तलवार निकाली और कहा-क्या आप में से कोई ऐसा सिख है जो धर्म के लिए अपना शीश भेंट करें ? ये शब्द सुनकर दीवान में सन्नाटा छा गया। परंतु जब गुरु जी ने तीसरी बार दोहराया तो दयाराम जो कि जाति का खत्री था, वह अपना बलिदान देने के लिए आगे आया। गुरु जी उसे पास ही एक तंबू में ले गए तथा खून से भरी तलवार लेकर पुनः मंच पर आ गए। उन्होंने तंबू से बाहर आकर एक और शीश की माँग की। अब दिल्ली का एक जाट धर्म दास, गुरु साहिब के पास आया, गुरु जी उसे भी तंब में ले गए तथा खन से सनी तलवार लेकर बाहर आ गए। इसी प्रकार बारी-बारी गुरु जी ने अन्य तीन शीशों की माँग की। तीन शीश देने के लिए मोहकम चंद, साहिब चंद और हिम्मत राय बारी-बारी गुरु जी के पास आए। प्रत्येक व्यक्ति को गुरु जी तंबू में लेकर गए और नंगी तलवार लेकर जाते थे। बाद में गुरु जी ने इन पाँचों को अमृत छकाया। उन्हें पाँच प्यारे कंहा गया। उन्हें खंडे का पाहुल छकाया तथा बाद में स्वयं इन प्यारों से पाहुल छका। इस प्रकार वे गोबिंद राय से गोबिंद सिंह कहलाए। इन पाँच प्यारों को अमृत छकाने के पश्चात् खालसा का नाम दिया, जिसका अर्थ है-शुद्ध अर्थात् वे शुद्ध हो चुके हैं। उन्होंने कहा खालसा गुरु में है तथा गुरु खालसे में है। इस प्रकार गुरु गोबिंद जी आपे गुरु चेला कहलाए।

  1. खालसा शब्द से क्या भाव है ?
  2. गुरु जी को सबसे पहले शीश किसने भेंट किया ?
  3. शीश भेंट करने वालों को सामूहिक रूप में क्या नाम दिया गया ?
  4. ‘आपे गुरु चेला’ किसे कहा जाता है ?
  5. निम्नलिखित में से किसने धर्म के लिए शीश भेंट किया ?
    • धर्म दास
    • मोहकम चंद
    • साहिब चंद
    • उपरोक्त सभी।

उत्तर-

  1. खालसा शब्द से भाव है-शुद्ध।
  2. गुरु जी को सबसे पहले अपना शीश भाई दयाराम जी ने दिया।
  3. शीश भेंट करने वालों को सामूहिक रूप में पाँच प्यारों का नाम दिया।
  4. आपे गुरु चेला, गुरु गोबिंद सिंह जी को कहा जाता है।
  5. उपरोक्त सभी।

3
1699 ई० में खालसा पंथ की स्थापना के पश्चात् भारी संख्या में लोग खालसा पंथ में सम्मिलित होने लगे थे। गुरु जी की दिन-प्रतिदिन बढ़ रही इस शक्ति के कारण पहाड़ी राजाओं के मन की शांति भंग हो गई थी। कहलूर के राजा भीम चंद, जिसकी रियासत में श्री आनंदपुर साहिब स्थित था, ने गुरु जी को श्री आनंदपुर साहिब छोड़ने के लिए कहा। गुरु जी ने यह माँग मानने से स्पष्ट इंकार कर दिया। उनका कहना था कि गुरु तेग़ बहादुर जी ने यह भूमि उचित मूल्य देकर क्रय की थी। इस पर भीम चंद ने कुछ अन्य पहाड़ी राजाओं से मिलकर 1701 ई० में श्री आनंदपुर साहिब के किले पर आक्रमण कर दिया। किले का घेरा कई दिनों तक जारी रहा। किले के भीतर यद्यपि सिखों की संख्या बहत कम थी, फिर भी उन्होंने पहाड़ी राजाओं का खूब डटकर सामना किया। जब पहाड़ी राजाओं को सफलता मिलने की कोई आशा न रही तो उन्होंने गुरु जी से संधि कर ली। यह संधि पहाड़ी राजाओं की एक चाल थी।

  1. श्री आनंदपुर साहिब की पहली लड़ाई कब हुई ?
  2. भीम चंद कौन था ?
  3. श्री आनंदपुर साहिब की पहली लड़ाई का कोई एक कारण लिखें।
  4. भीम चंद ने कुछ अन्य पहाड़ी राजाओं से मिलकर …………. में श्री आनंदपुर साहिब के किले पर आक्रमण कर दिया।
  5. श्री आनंदपुर साहिब की पहली लड़ाई का क्या परिणाम निकला ?

उत्तर-

  1. श्री आनंदपुर साहिब की पहली लड़ाई 1701 ई० में हुई।
  2. भीम चंद कहलूर का शासक था।
  3. सिखों के बढ़ते हुए प्रभाव को पहाड़ी शासक सहन करने के लिए तैयार नहीं थे।
  4. 1701 ई०।
  5. पहाड़ी राजाओं ने गुरु गोबिंद सिंह जी के साथ संधि कर ली।

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4
खिदराना की लड़ाई गुरु जी तथा मुग़ल सेना में लड़ी जाने वाली अंतिम निर्णायक लड़ाई थी। गुरु जी माछीवाड़ा के जंगलों में अनेक कठिनाइयाँ झेलते हुए खिदराना पहुँचे थे। जब मुग़लों को इस बात का पता चला तो सरहिंद के नवाब वज़ीर खाँ ने खिदराना में गुरु साहिब पर आक्रमण करने की योजना बनाई। उसने 29 दिसंबर, 1705 ई० को एक विशाल सेना के साथ गुरु जी की सेना पर खिदराना के स्थान पर आक्रमण कर दिया। इस लड़ाई में सिखों ने बड़ी वीरता दिखाई। उन्होंने मुग़ल सेना के ऐसे छक्के छुड़ाए कि वह युद्ध स्थल छोड़ कर भाग गए। इस प्रकार गुरु जी को अपनी इस अंतिम लड़ाई में बड़ी शानदार विजय प्राप्त हुई। इस लड़ाई में वह 40 सिख भी लड़ते-लड़ते शहीद हो गए थे जो श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई में गुरु जी का साथ छोड़ गए थे। उनकी कुर्बानी से प्रभावित होकर और उनके नेता महा सिंह, जो जीवन की अंतिम साँसें ले रहा था, की विनती को स्वीकार करके गुरु साहिब ने उनके द्वारा लिखे गए बेदावे को फाड़ दिया और उन्हें मुक्ति का वर दिया। इस कारण खिदराना का नाम श्री मुक्तसर साहिब पड़ गया।

  1. गुरु गोबिंद सिंह जी तथा मुग़लों के मध्य होने वाली अंतिम लड़ाई कौन-सी थी ?
  2. सरहिंद का नवाब कौन था ?
  3. खिदराना की लड़ाई में किन सिखों ने शहीदी प्राप्त की थी ?
  4. खिदराना की लड़ाई कब हुई ?
    • 1699 ई०
    • 1701 ई०
    • 1703 ई०
    • 1705 ई०
  5. खिदराना का आधुनिक नाम क्या है ?

उत्तर-

  1. गुरु गोबिंद सिंह जी तथा मुग़लों के मध्य होने वाली अंतिम लड़ाई खिदराना की थी।
  2. सरहिंद का नवाब वज़ीर खाँ था। .
  3. खिंदराना की लड़ाई में वे 40 सिख शहीदी प्राप्त कर गए थे जो श्री आनंदपुर साहिब की दूसरी लड़ाई में गुरु गोबिंद सिंह जी का साथ छोड़ गए थे।
  4. 1705 ई०।
  5. खिदराना का आधुनिक नाम श्री मुक्तसर साहिब है।

5
गुरु गोबिंद सिंह जी एक उच्चकोटि के कवि तथा साहित्यकार थे। आपके द्वारा रचित अधिकाँश साहित्य सिरसा नदी में बह गया था फिर भी जो साहित्य हम तक पहुँचा है, उससे आपके महान् विद्वान् होने का प्रमाण मिलता है। गुरु जी ने अपनी रचनाओं में अरबी, फारसी, पंजाबी, हिंदी तथा संस्कृत. आदि भाषाओं का प्रयोग किया। ‘जापु साहिब’, ‘बचित्तर नाटक’, ‘ ज़फ़रनामा’, ‘चंडी दी वार’ तथा ‘अकाल उस्तति’ आपकी प्रमुख रचनाएँ हैं। आपने विभिन्न विषयों पर भरपूर प्रकाश डाला है। आपकी लेखन कला में वह जादू है कि इसे पढ़कर मृत-हृदयों में भी जान पड़ जाती है। आपकी रचनाएँ अंधेरे में भटक रहे मनुष्यों के लिए एक प्रकाश स्तंभ का कार्य करती हैं। इसमें संपूर्ण मानवता को स्वतंत्रता, भाईचारे, सामाजिक असमानता को दूर करने तथा अत्याचारों का डटकर मुकाबला करने की प्रेरणा दी गई है। इसके अतिरिक्त ये रचनाएँ आत्मा को शांति भी प्रदान करती हैं।

  1. गुरु गोबिंद सिंह जी की किन्हीं दो प्रसिद्ध रचनाओं के नाम लिखें।
  2. बचित्तर नाटक क्या है ?
  3. गुरु गोबिंद सिंह जी ने औरंगजेब को कौन-सा पत्र लिखा था ?
  4. जफ़रनामा में क्या वर्णन किया गया है ?
    • औरंगज़ेब के अत्याचारों का
    • औरंगज़ेब की दारा के साथ लड़ाई।
    • औरंगजेब की धार्मिक नीति
    • उपरोक्त सारे।
  5. गुरु गोबिंद सिंह जी के साहित्य की कोई एक विशेषता लिखें।

उत्तर-

  1. गुरु गोबिंद सिंह जी की दो प्रसिद्ध रचनाओं के नाम बचित्तर नाटक तथा जफ़रनामा हैं।
  2. बचित्तर नाटक गुरु गोबिंद सिंह जी की आत्मकथा का नाम है।
  3. गुरु गोबिंद सिंह जी ने औरंगजेब को जफ़रनामा नामक पत्र लिखा।
  4. औरंगजेब के अत्याचारों का।
  5. इसमें मानवता को आपसी भातृत्व का संदेश दिया गया है।

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers

Punjab State Board PSEB 12th Class Chemistry Book Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols, and Ethers Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 12 Chemistry Chapter 11 Alcohols, Phenols, and Ethers

PSEB 12th Class Chemistry Guide Alcohols, Phenols and Ethers Intext Questions and Answers

Question 1.
Write IUPAC names of the following compounds:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 1
Answer:
(i) 2, 2, 4-Trimethylpentan-3-ol
(ii) 5-Ethylheptane-2,4-diol
(iii) Butane-2, 3-diol
(iv) Propane-1, 2, 3-triol
(v) 2-Methylphenol
(vi) 4-Methylphenol
(vii) 2, 5-Dimethylphenol
(viii) 2, 6-Dimethylphenol
(ix) l-Methoxy-2-methylpropane
(x) Ethoxybenzene
(xi) 1-Phenoxyheptane
(xii) 2-Ethoxybutane

Question 2.
Write structures of the compounds whose IUPAC names are as follows:
(i) 2-Methylbutan-2-ol
(ii) l-Phenylpropan-2-ol
(iii) 3,5-Dimethylhexane -1, 3, 5-triol
(iv) 2,3 – Diethylphenol
(v) 1 -Ethoxypropane
(vi) 2-Ethoxy-3-methylpentane
(vii) Cyclohexylmethanol (viii) 3-Cyclohexylpentan-3-ol
(ix) Cyclopent-3-en-l-ol
(x) 3-Chloromethylpentan-l-ol.
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 3

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 4

Question 3.
(i) Draw the structures of all isomeric alcohols of molecular formula C5H12O and give their IUPAC names.
(ii) Classify the isomers of alcohols in question 3(i) as primary, secondary, and tertiary alcohols.
Answer:
(i) Eight isomers are possible. These are :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 5
(ii) Primary : (a), (d), (e) arid (g); Secondary : (b), (c), (h); Tertiary : (f).

Question 4.
Explain why propanol has higher boiling point than that of the hydrocarbon, butane?
Answer:
Propanol undergoes intermolecular H-bonding because of the presence of -OH group. On the other hand, butane does not.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 6
Therefore, extra energy is required to break hydrogen bonds. For this reason, propanol has a higher boiling point than hydrocarbon butane.

Question 5.
Alcohols are comparatively more soluble in water than hydrocarbons of comparable molecular masses. Explain this fact.
Answer:
Alcohols form H-bonds with water due to the presence of -OH group. However, hydrocarbons cannot form H-bonds with water.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 7
As a result, alcohols are comparatively more soluble in water than hydrocarbons of comparable molecular masses.

Question 6.
What is meant by the hydroboration-oxidation reaction? Illustrate it with an example.
Answer:
The addition of diborane to alkenes to form trialkyl boranes followed by their oxidation with alkaline hydrogen peroxide to form alcohols is called hydroboration-oxidation reaction.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 8
The alcohol obtained by this process is contrary to the Markovnikov’s rule.

Question 7.
Give the structures and IUPAC names of monohydric phenols of molecular formula, C7H8O.
Answer:
The three isomers are given as follows :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 9

Question 8.
While separating a mixture of ortho and para-nitrophenols by steam distillation, name the isomer which will be steam volatile. Give reason.
Answer:
o-Nitrophenol is steam volatile as it exists as discrete molecules due to intramolecular H-bonding and hence can be separated by steam distillation from p-nitrophenol which is less volatile as it exists as associated molecules because of intermolecular H-bonding.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 10

Question 9.
Give the equations of reactions for the preparation of phenol from cumene.
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 11

Question 10.
Write chemical reaction for the preparation of phenol from chlorobenzene.
Answer:
Chlorobenzene is fused with NaOH (at 623 K and 300 atm pressure) to produce sodium phenoxide, which gives phenol on acidification.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 12

Question 11.
Write the mechanism of hydration of ethene to yield ethanol.
Answer:
The mechanism of hydration of ethene to yield ethanol involves three steps.
Step 1:
Protonation of ethene to form carbocation by electrophilic attack of H3O+:
H2O+H+ → H3O+
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Step 2 :
Nucleophilic attack of water on carbocation:
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Step 3:
Deprotonation to form ethanol:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 15

Question 12.
You are given benzene, cone. H2SO4 and NaOH. Write the equations for the preparation of phenol using these reagents.
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 16

Question 13.
Show how will you synthesize:
(i) 1-phenyl ethanol from a suitable alkene.
(ii) cyclohexyl methanol using an alkyl halide by an SN2 reaction.
(iii) pentane-l-ol using a suitable alkyl halide?
Answer:
(i) By acid-catalyzed hydration of ethylbenzene (styrene), 1-phenyl ethanol can be synthesized.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 17
(ii) When chloro methylcyclohexane is treated with sodium hydroxide, cyclohexyl methanol is obtained.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 18
(iii) When 1-chloromethane is treated with NaOH, pentane-l-ol is produced.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 19

Question 14.
Give two reactions that show the acidic nature of phenol. Compare acidity of phenol with that of ethanol.
Answer:
The reactions showing acidic nature of phenol are :
(i) Reaction with sodium: Phenol reacts with active metals like sodium to liberate H2 gas.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 20
(ii) Reaction with NaOH: Phenol dissolves in NaOH to form sodium phenoxide and water.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 21
Comparison of acidic character of phenol and ethanol:
Phenol is more acidic than ethanol. This is due to the reason that phenoxide ion left after the loss of a proton from phenol is stabilized by resonance while ethoxide ion left after loss of a proton from ethanol is not stabilized by resonance.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 22

Question 15.
Explain why is ortho nitrophenol more acidic than ortho methoxy phenol?
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 23
The nitro-group is an electron-withdrawing group. The presence of this group in the ortho position decreases the electron density in the O-H bond. As a result, it is easier to lose a proton. Also, the o-nitro phenoxide ion formed after the loss of protons is stabilized by resonance. Hence, ortho nitrophenol is a stronger acid. On the other hand, methoxy group is an electron-releasing group. Thus, it increases the electron density in the O-H bond and hence, the proton cannot be given out easily. For this reason,ortho-nitrophenol is more acidic than ortho- methoxy phenol.

Question 16.
Explain how does the -OH group attached to a carbon of benzene ring activates it towards electrophilic substitution?
Answer:
Phenol may be regarded as a resonance hybrid of following structures:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 24
Thus, due to +R effect of the -OH group, the electron density in the benzene ring increases thereby facilitating the attack of an electrophile. In other words, presence of -OH group, activates the benzene ring towards electrophilic substitution reactions. Now, since the electron density is relatively higher at the two o-and one p-position, electrophilic substitution occurs mainly at o-and p-positions.

Question 17.
Give equations of the following reactions:
(i) Oxidation of propane-1-ol with alkaline KMnO4 solution.
(ii) Bromine in CS2 with phenol.
(iii) Dilute HNO3 with phenol.
(iv) Treating phenol with chloroform in presence of aqueous NaOH.
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 25

Question 18.
Explain the following with an example.
(i) Kolbe’s reaction.
(ii) Reimer-Tlemimnn reaction.
(iii) WiIHamon ether synthesis.
(iv) Unsymmetrical ether.
Answer:
(i) Kolbe’s reaction: When phenol is treated with sodium hydroxide, sodium phenoxide is produced. This sodium phenoxide when treated with carbon dioxide, followed by acidification, undergoes electrophilic substitution to give ortho-hydroxybenzoic acid as the main product. This reaction is known as Kolbe’s reaction.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 26

(ii) Reimer-Telemann reaction: When phenol is treated with chloroform (CHCl3 ) in the presence of sodium hydroxide, a -CHO group is introduced at the ortho position of the benzene ring.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 27
This reaction is known as the Reimer-Tiemann reaction. The intermediate is hydrolyzed in the presence of alkalis to produce salicylaldehyde.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 28

(iii) Williamson ether synthesis: Williamson ether synthesis is a laboratory method to prepare symmetrical and unsymmetrical ethers by allowing alkyl halides to react with sodium alkoxides.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 29
This reaction involves SN2 attack of the alkoxide ion on the alkyl halide. Better results are obtained in case of primary alkyl halides.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 30
If the alkyl halide is secondary or tertiary, then elimination competes over substitution.

(iv) Unsymmetrical ether: An unsymmetrical ether is an ether where two groups on the two sides of an oxygen atom differ (i.e., have an unequal number of carbon atoms). For example: ethyl methyl ether (CH3-O-CH2CH3), methyl phenyl ether (CH3 -0 – C6H5), etc.

Question 19.
Write the mechanism of acid-catalyzed dehydration of ethanol to yield ethene.
Answer:
The mechanism of acid-catalyzed dehydration of ethanol to yield ethene involves the following three steps:
Step 1:
Protonaüon of ethanol to form ethyl oxonium ion:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 31

Step 2 :
Formation of carbocation (rate-determining step):
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 32

Step 3 :
Elimination of a proton to form ethene:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 33
The acid consumed in Step 1 is released in Step 3. After the formation of ethene, it is removed to shift the equilibrium in a forward direction.

Question 20.
How are the following conversions carried out?
(i) Propene → Propan-2-ol
(ii) Benzyl chloride → Benzyl alcohol
(iii) Ethyl magnesium chloride → Propan-1-ol.
(iv) Methyl magnesium bromide → 2-Methylpropan-2-ol.
Answer:
(i) If propene is allowed to react with water in the presence of an acid as a catalyst, then propane-2-ol is obtained.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 34

(ii) If benzyl chloride is treated with NaOH (followed by acidification) then benzyl alcohol is produced.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 35

(iii) When ethyl magnesium chloride is treated with methanal, an adduct is produced which gives propane-1-ol on hydrolysis.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 36

(iv) When methyl magnesium bromide is treated with propanone, an adduct is produced which gives 2- methylpropane-2-ol on hydrolysis.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 37

Question 21.
Name the reagents used in the following reactions:
(i) Oxidation of a primary alcohol to carboxylic acid.
(ii) Oxidation of a primary alcohol to aldehyde.
(iii) Bromination of phenol to 2,4,6-tribromophenol.
(iv) Benzyl alcohol to benzoic acid.
(v) Dehydration of propane-2-ol to propene.
(vi) Butan-2-one to butan-2ol.
Answer:
(i) Acidified potassium dichromate (K2Cr2O7/H2SO4)
(ii) Pyridinium chlorochromate (PCC)
(iii) Bromine water (Br2/H2O)
(iv) Acidified potassium permanganate (KMnO4/H2SO4)
(v) 85% phosphoric acid (H3PO4)
(vi) NaBH4 or LiAlH4.

Question 22.
Give reason for the higher boiling point of ethanol in comparison to methoxymethane.
Answer:
Ethanol undergoes intermolecular H-bonding due to the presence of -OH group, resulting in the association of molecules. Extra energy is required to break these hydrogen bonds. On the other hand, methoxymethane does not undergo H-bonding. Hence, the boiling point of ethanol is higher than that of methoxymethane.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 38

Question 23.
Give IUPAC mimes of the following ethers:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 39
(ii) CH3OCH2CH2Cl
(iii) O2N- C6H4 – OCH3(p)
(iv) CH3CH2CH2OCH3
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 40
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 41
Answer:
(i) 1-Ethoxy-2-methylpropane
(ii) 2-Chioro- 1 -methoxyethane
(iii) 4-Nitroanisole
(iv) 1 -Methoxypropane
(v) 4-Ethoxy- 1, 1 -dime thylcyclohexane
(vi) Ethoxybenzene.

Question 24.
Write the names of reagents and equations for the preparation of the following ethers by WilÌianlÑon’s synthesis:
(i) 1-Propoxypropane
(ii) Ethoxybenzene
(iii) 2.Methoxy-2-methylpropane
(iv) 1 -Methoxyethane
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 42

Question 25.
Illustrate with examples the limitations of Willi9mon synthesis for the preparation of certain types of ethers.
Answer:
The reaction of Williamson synthesis involves SN2 attack of an alkoxide ion on a primary alkyl halide.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 43
But if secondary or tertiary alkyl halides are taken in place of primary alkyl halides, then elimination would compete over substitution. As a result, alkenes would be produced. This is because alkoxides are nucleophiles as well as strong bases. Hence, they react with alkyl halides, which results in an elimination reaction.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 44

Question 26.
How is 1-propoxy propane synthesized from propane-l-ol? Write mechanism of this reaction.
Answer:
1-propoxy propane can be synthesized from propane-1-ol by dehydration Propan- 1 -ol undergoes dehydration in the presence of protic acids (such as H2SO4, H3PO4) to give 1-propoxy propane.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 45
The mechanism of this reaction involves the following three steps:
Step 1: Protonation
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 46
Step 2: Nucleophilic attack
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 47
Step 3: Deprotonanon
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 48

Question 27.
Preparation of ethers by acid-catalyzed dehydration of secondary or tertiary alcohols is not a suitable method. Give
reason.
Answer:
Acid-catalyzed dehydration of primary alcohols to ethers occurs by SN2 reaction involving nucleophilic attack of the alcohol molecule on the protonated alcohol molecule.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 49
Under these conditions, secondary and tertiary alcohols, however, give alkenes rather than ethers. This is because due to steric hindrance, nucleophilic attack of the alcohol molecule on the protonated alcohol molecule does not occur. Instead, protonated secondary and tertiary alcohols lose a molecule of water to form stable secondary and tertiary carbocations. These carbocations prefer to lose a proton to form alkenes rather than undergoing nucleophilic attack by alcohol molecules to form ethers.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 50
Similarly, tertiary alcohols give alkenes rather than ethers.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 51

Question 28.
Write the equation of the reaction of hydrogen iodide with:
(i) 1-propoxy propane
(ii) Methoxybenzene and
(iii) Benzyl ethyl ether
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 52
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 53

Question 29.
ExplaIn the fact that in aryl alkyl ethers
(i) the alkoxy group activates the benzene ring towards electrophilic substitution and
(ii) it directs the incoming substituents to ortho and para positions in benzene ring.
Answer:
(i) In aryl alkyl ethers, the +Reffect of the alkoxy group (OR) increases the electron density in the benzene ring thereby activating the benzene ring towards electrophilic substitution reactions.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 54

(ii) Since the electron density increases more at the two orthos and one para position as compared to meta-positions, electrophilic substitution reactions mainly occur at ortho-and para-positions. For example,
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 55

Question 30.
Write the mechanism of the reaction of III with methoxymethane.
Answer:
When equimolar amounts of HI and methoxymethane are taken; a mixture of methyl alcohol and iodomethane are formed.
Mechanism
Step I:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 56

Step II :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 57
If HI is present in excess, CH3OH formed in step II is further converted into CH3I.

Step III:
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Step IV:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 59

Question 31.
Write equations of the following reactions:
(i) Friedel-Crafts reaction-alkylation of anisole.
(ii) Nitration of anisole.
(iii) Bromlnation of anisole in ethanoic acid medium.
(iv) Friedel-Craft’s acetylation of anisole.
Answer:
(i) Friedel-Crafts reaction (Alkylation of anisole)
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 60

(ii) Nitration of anisole
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 61

(iii) Bromination of anisole in ethanoic acid medium
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 62

(iv) Friedel-Crafts acetylation of anisole
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 63

Question 32.
Show ho would you synthesize the following alcohols from appropriate alkenes?
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 64
Answer:
The given alcohols can be synthesized by applying Markovnikov’s rule of acid-catalyzed hydration of appropriate alkenes. –
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 65

Question 33.
When 3-methyl butan-2-ol is treated with HBr, the following reaction takes place:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 66
Give a mechanism for this reaction.
(Hint: The secondary carbocation formed in step It rearranges to a more stable tertiary carbocation by a hydride ion shift from 3rd carbon atom.)
Answer:
Mechanism: The reaction takes place through the following mechanism :
Step I: Formation of protonated alcohol.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 67
Step II: Formation of carbocatlon.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 68
2° carbocation being less stable undergoes hydride shift to form more stable 3° carbocation.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 69
Step III: Attack of nucleophile
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 70

Chemistry Guide for Class 12 PSEB Alcohols, Phenols, and Ethers Textbook Questions and Answers

Question 1.
Classify the following as primary, secondary and tertiary alcohols:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 71
Answer:
Primary alcohols (i), (ii), (iii)
Secondary alcohols (iv) and (v)
Tertiary alcohols (vi)

Question 2.
Identify allylic alcohols in the above examples.
Answer:
Allylic alcohols (ii) and (vi).

Question 3.
Name the following compounds according to IUPAC system :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 72
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 73
Answer:
(i) 3-Chloromethyl-2-isopropylpentan-l-ol _
(ii) 2, 5-Dimethylhexane-l,3-diol .
(iii) 3-Bromocyclohexanol
(iv) Hex-l-en-3-ol
(v) 2-Bromo-3-methylbut-2-en-l-ol.

Question 4.
Show how are the following alcohols prepared by the reaction of a suitable Grignard reagent on methanal.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 74
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 75
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 76

Question 5.
Write structures of the products of the following reactions:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 77
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 78

Question 6.
Give structures of the products you would expect when each of the following alcohol reacts with
(a) HCl-ZnCl2
(b) HBr and
(c) SOCl2.
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 79
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 80
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 81
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 82

Question 7.
Predict the major product of acid-catalyzed dehydration of
(i) 1-methyl cyclohexanol and
(ii) butane-l-ol.
Answer:
(i) Acid-catalyzed dehydration of 1-methyl cyclohexanol can give two products, I and II. Since product (I) is more substituted, according to Saytzeff rule, it is the major product.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 83

Question 8.
Ortho and para-nitrophenols are more acidic than phenol. Draw the resonance structures of the corresponding phenoxide ions.
Answer:
The resonance structures of o – and p -nitrophenoxide ions and phenoxide ion are given as follows :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 85

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 86
It is clear from the above structures that due to -R effect of NO2 group, o-and p-nitro phenoxide ions are more stable than phenoxide ions. Consequently, o-and p-nitrophenols are more acidic than phenol.

Question 9.
Write the equations involved in the following reactions :
(i) Reimer-Tiemann reaction
(ii) Kolbe’s reaction –
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 87

Question 10.
Write the reactions of Williamson synthesis of 2- ethoxy-3-methyl pentane starting from ethanol and 3- methyl pentane-2-ol.
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 88

Question 11.
Which of the following is an appropriate set of reactants for the preparation of l-methoxy-4- nitrobenzene and why ?
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 89
Answer:
(ii) because inset (i), sodium methoxide (CH3ONa) is a strong nucleophile as well as a strong base. So, elimination reaction predominates over substitution reaction.

Question 12.
Predict the products of the following reactions :
(i) CH3 – CH2 – CH2 – O – CH3 + HBr →
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 90
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers 91

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines

Punjab State Board PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines Important Questions and Answers.

PSEB 12th Class Physics Important Questions Chapter 13 Amines

Very short answer type questions

Question 1.
CH3NH2 is more basic than C6H5NH2 why?
Answer:
Aliphatic amines (CH3NH2) are stronger bases than aromatic amines (C6H5NH2) because due to resonance in aromatic amines, the lone pair of electrons on the nitrogen atom gets delocalized over the benzene ring and thus is less easily available for protonation.

Question 2.
What is the role of pyridine in the acylation reaction of amines? [NCERT Exemplar]
Answer:
Pyridine and other bases are used to remove the side product, L e., HCl from the reaction mixture.

Question 3.
A primary amine, RNH2 can be reacted with CH3 – X to get secondary amine, R-NHCH3 but the only disadvantage is that 3° amine and quaternary ammonium salts are also obtained as side products. Can you suggest a method where RNH2 forms only 2° mine? [NCERT Exemplar]
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 1
Primary amines show carbylamine reaction in which two H-atoms attached to N-atoms of NH2 are replaced by one C-atom. On catalytic reduction, isocyanide (formed) produces secondary amine and not tertiary or quaternary salts.

Question 4.
What is Hinsberg reagent? (NCERT Exemplar)
Answer:
Benzene sulphonyl chloride (C6H5SO2Cl) is known as Hinsberg reagent. It is used to distinguish between primary, secondary and tertiary amine.

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines

Question 5.
The conversion of primary aromatic amines into diazonium salts is known as……
Answer:
Diazotisation.

Question 6.
Rearrange the following in an increasing order of their basic strengths:
C6H5NH2,C6H5N(CH3)2,(C6H5)2NH and CH3NH2
Answer:
(C6H5)2NH < C6H5NH2 <C6H5N(CH3)2 <CH3NH2

Question 7.
What is the best reagent to convert nitrile to primary amine? [NCERT Exemplar]
Answer:
Reduction of nitriles with sodium/alcohol or LiAlH4 gives primary amine.

Question 8.
Suggest a route by which the following conversion can be accomplished: [NCERT Exemplar]
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 2
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 3

Question 9.
What is the role of HNO3 in the nitrating mixture used for the nitration of benzene? [NCERT Exemplar]
Answer:
HNO3 acts as a base in the nitrating mixture and provides the electrophile NO2.

Question 10.
Why is benzene diazonium chloride not stored and is used immediately after its preparation? [NCERT Exemplar]
Answer:
Benzene diazonium chloride is very unstable.

Short answer type questions

Question 1.
Write the structures of A, B and C in the following:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 4
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 5

Question 2.
Give a chemical test to distinguish between C6H5CH2NH2 and C6H5NH2.
Answer:
C6H5CH2NH2 reacts with HNO2 at 273-278 K to give diazonium salt, which being unstable decomposes with brisk evolution of N2 gas.
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 6
whereas, C6H5NH2 reacts with HNO2 at 273-278 K to form stable benzene diazonium chloride, which upon treatment with an alkaline solution of f3-naphthol, gives an orange dye.
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 7

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines

Question 3.
Complete the following reaction: PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 8 [NCERT Exemplar]
Answer:
The reaction exhibits an azo-coupling reaction of phenols. Benzene diazonium chloride reacts with phenol in such a manner that the para position of phenol is coupled with diazonium salt to form p-hydroxy azobenzene.
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 9

Question 4.
A solution contains 1 g mol. each of p-toluene diazonium chloride and p-nitrophenyl diazonium chloride. To this lg mol. of alkaline solution of phenol is added. Predict the major product. Explain your answer. [NCERT Exemplar]
Answer:
The above-stated reaction is an example of electrophilic aromatic substitution. In alkaline medium, phenol generates phenoxide ion which is more electron-rich than phenol and more reactive for electrophilic attack. The electrophile in this reaction is aryldiazonium cation. As we know, stronger the electrophile faster is the reaction. p Nitrophenyldiazonium cation is a stronger electrophile than p-toluene diazonium cation. So, nitrophenyl diazonium chloride couples preferentially with phenol
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 10

Question 5.
Under what reaction conditions (acidic, basic) the coupling reaction of aryl diazonium chloride with aniline is carried out? [NCERT Exemplar]
Answer:
In strongly basic conditions, benzene diazonium chloride is converted, into diazohydroxide and diazoate as both of which are not electrophilic and do not couple with aniline.
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 11
Similarly, in highly acidic conditions, aniline gets converted into an anilinium ion. From this, result aniline is no longer nucleophilic acid and hence will not couple with diazonium chloride. Hence, the reaction is carried out under mild conditions, i.e., pH 4-5
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 12

Question 6.
An organic aromatic compound ‘A’ with the molecular formula C6H7N is sparingly soluble in water. ‘A’ on treatment with dil. HCl gives a water-soluble compound ‘B’ ‘A’ also reacts with chloroform in presence of alcoholic KOH to form an obnoxious smelling compound ‘C’. ‘A’ reacts with benzene sulphonyl chloride to form an alkali-soluble compound ‘D’ ‘A’ reacts with NaNO2 and HCl to form a compound ‘E’ which on reaction with phenol forms an orange-red dye ‘F’ Elucidate the structures of the organic compounds from ‘A’ to ‘F’
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 13
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 14

Long answer type questions

Question 1.
Predict the reagent or the product in the following reaction sequence : [NCERT Exemplar]
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 15
Answer:
A correct sequence can be represented as follows including all reagents:
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 16
Hence,
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 17
(v) 5 = H3PO2/H2O

PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines

Question 2.
A hydrocarbon ‘A’ (C4H8) on reaction with HC1 gives a compound ‘B’, (C4H9Cl), which on reaction with 1 mol of NH3 gives compound ‘C’, (C4H11N). On reacting with NaNO2 and HCl followed by treatment with water, compound ‘C’ yields an optically active alcohol, ‘D’ Ozonolysis of ‘A’ gives 2 mols of acetaldehyde. Identify compounds ‘A’ to ‘D\ Explain the reactions involved. [NCERT Exemplar]
Answer:
(i)Addition of HCl to compound A shows that compound A is alkene.
Compound ‘B’ is C4H9Cl.
(ii) Compound‘B’reacts with NH2. It forms amine‘C’.
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 18
(iii) ‘C’ gives diazonium salt with NaNO2/HCl, which yields an optically active alcohol.
So, ‘C’ is aliphatic amine.
(iv) ‘A on ozonolysis produces 2 moles of CH3CHO. So, A is CH3– CH =CH-CH3 (But-2-ene).
Reactions
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 19
PSEB 12th Class Chemistry Important Questions Chapter 13 Amines 20

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers

Punjab State Board PSEB 12th Class Chemistry Book Solutions Chapter 15 Polymers Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 12 Chemistry Chapter 15 Polymers

PSEB 12th Class Chemistry Guide Polymers InText Questions and Answers

Question 1.
Explain the terms polymer and monomer.
Answer:

  • Polymer is a high molecular mass macromolecule consisting of repeating structural units derived from monomers.
  • A monomer is a simple molecule capable of undergoing polymerisation and leading to the formation of the corresponding polymer.

Question 2.
What are natural and synthetic polymers? Give two examples of each type.
Answer:

  1. Natural polymers are high molecular mass macromolecules and are found in plants and animals. For example, proteins and nucleic acids,
  2. Synthetic polymers are man-made high molecular mass macromolecules. These include synthetic plastics, fibres and rubbers. For example, polythene and dacron.

Question 3.
Distinguish between the terms homopolymer and copolymer and give an example of each.
Answer:
Homopolymer: Polymers whose repeating structural units are derived from only one type of monomer units are called homopolymers. For example, polythene, PAN, Teflon, nylon-6, etc.

Copolymer: Polymers whose repeating structural units are derived from two or more types of monomer molecules are called copolymers. For example, Buna-S, Buna-N, nylon-6,6 polyester, bakelite, etc.

Question 4.
How do you explain the functionality of a monomer?
Answer:
The functionality of a monomer is the number of binding sites in a molecule. For example, the functionality of ethene, propene, styrene, acrylonitrile is one and that of 1, 3-butadiene, adipic acid, terephthalic acid, hexamethylenediamine is two.

Question 5.
Define the term polymerisation.
Answer:
The polymerisation is a process of formation of a high molecular mass polymer from one or more monomers by linking together a large number of repeating structural units through covalent bonds.

Question 6.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 1
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 2 is a homopolymer because it is obtained from a single monomer unit, NH2-CHR-COOH.

Question 7.
In which classes, the polymers are classified on the basis of molecular forces?
Answer:
On the basis of molecular forces of attraction polymers are classified into the following classes :

  • Elastomers
  • Fibres
  • Thermoplastic polymers and
  • Thermosetting polymers.

Question 8.
How can you differentiate between addition and condensation polymerisation?
Answer:
(i) Addition polymerisation: In this, polymers are formed by the repeated addition of monomers molecules possessing double or triple bonds.
For example :

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 3

(ii) Condensation polymerisation: It is a process in which two or more bi-functional molecules undergo a series of condensation reactions with the elimination of some simple molecules and leading to the formation of polymers.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 4

Question 9.
Explain the term copolymerisation and give two examples.
Answer:
When a mixture containing more than one monomeric species is allowed to polymerise, the product obtained is called a copolymer and the process is called copolymerisation. For example, Buna-S, a copolymer of 1,3-butadiene and styrene and Buna-N, a copolymer of 1,3-butadiene and acrylonitrile.

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers

Question 10.
Write the free radical mechanism for the polymerisation of ethene.
Answer:
The mechanism of chain growth polymerisation of ethene of free radical mechanism is given below :
Step I. Chain initiation step :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 5

Step II. Chain propagation step :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 6
Step III. Chain terminating step :

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 7

Question 11.
Define thermoplastics and thermosetting polymers with two examples Of each.
Answer:
Thermoplastic polymers: These polymers are the linear or slightly. branched long-chain molecules capable of repeatedly softening on heating and hardening on cooling. These polymers possess intermolecular forces of attraction intermediate between elastomers and fibres. Some common examples are polythene, polystyrene, polyvinyl, etc.

Thermosetting polymers: These polymers are cross-linked or heavily branched molecules, which on heating undergo extensive cross-linking in moulds and again become infusible. These polymers cannot be reused. Some common examples are bakelite, urea-formaldehyde resins, etc.

Question 12.
Write the monomers used for getting the following polymers :
(i) Polyvinyl chloride
(ii) Teflon
(iii) Bakelite
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 8

Question 13.
Write the name and structure of one of the common initiators used in free radical addition polymerisation.
Answer:
One common initiator used in free radical addition polymerisation is benzoyl peroxide. Its structure is given below:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 9

Question 14.
How does the presence of double bonds in rubber molecules influence their structure and reactivity?
Answer:

  • In natural rubber (cis- 1,4-polyisoprene), double bonds are located between C2 and C3 of isoprene units.
  • The double bonds are reactive sites and helps in vulcanisation of natural rubber forming S-S linkages between chains.
  • The cis-configuration about double bonds do not allow the chains to come closer and so there are weak intermolecular attractions between the chains. This leads to coiled structure and elasticity for natural rubber.

Question 15.
Discuss the main purpose of vulcanisation of rubber.
Answer:
Natural rubber becomes soft at high temperatures (> 335K) and brittle at low temperatures (< 283 K) and shows high water absorption capacity. It is soluble in non-polar solvents and is non-resistant to attack by oxidising agents. To improve upon these physical properties, a process of vulcanisation is carried out. This process consists of heating a mixture of raw rubber with sulphur and an appropriate additive at a temperature range between 373 K and 415 K. On vulcanisation, sulphur forms cross-links at the reactive sites of double bonds and thus the rubber gets stiffened.

Question 16.
What are the monomeric repeating units of Nylon-6 and Nylon-6,6?
Answer:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 10
(ii) Nylon-6,6: 1,6-Hexamethylenediamine and adipic acid.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 11

Question 17.
Write the names and structures of the monomers of the following polymers:
(i) Buna-S,
(ii) Buna-N,
(iii) Dacron,
(iv) Neoprene
Answer:
The names and structures of monomers are :

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 12

Question 18.
Identify the monomer in the following polymeric structures :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 13
Answer:
The monomers forming the polymer are :
(i) Decanoic acid HOOC-(CH2)8-COOH and Hexamethylenediamine H2N-(CH2)6-NH2.
(ii)
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 14

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers

Question 19.
How is dacron obtained from ethylene glycol and terephthalic acid?
Answer:
Dacron is a synthetic condensation polymer which has ester group in the polymer chain. Terylene was also known by the name.

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 15

Question 20.
What is a biodegradable polymer? Give an example of a biodegradable aliphatic polyester.
Answer:
A polymer that can be decomposed by bacteria is called a biodegradable polymer.
Poly-β-hydroxybutyrate-CO-β-hydroxy valerate (PHBV) is a biodegradable aliphatic polyester.

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 16

Chemistry Guide for Class 12 PSEB Polymers Textbook Questions and Answers

Question 1.
What are polymers?
Answer:
Polymers are high molecular mass macromolecules, which consist of repeating structural units derived from monomers. Polymers have a high molecular mass (103 – 107 u). In a polymer, various monomer units are joined by strong covalent bonds. These polymers can be natural as well as synthetic. Polythene, rubber, and nylon 6, 6 are examples of polymers.

Question 2.
How are polymers classified on the basis of structure?
Answer:
Polymers are classified on the basis of structure as follows:
1. Linear polymers: These polymers are formed of long straight chains. They can be depicted as :
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 17
e.g., high-density polythene (HDP), polyvinyl chloride PVC, etc.

2. Branched-chain polymers: These polymers are basically linear chain polymers with some branches. These polymers are represented as:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 18
e.g., low-density polythene (LDP), amylopectin, etc.

3. Cross-linked or Network polymers: These polymers have many cross-linking bonds that give rise to a network-like structure. These polymers contain bi-functional and tri-functional monomers and strong covalent bonds between various linear polymer chains. Examples of such polymers include bakelite and Melmac.
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 19

Question 3.
Write the names of monomers of the following polymers:
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 20
Answer:
(i) Hexamethylenediamine [H2N—(CH2)6—NH2] and adipic acid [HOOC—(CH2)4 —COOH].
(ii) Caprolactam
PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers 21
(iii) Tetrafluoroethene, (F2C – CF2).

Question 4.
Classify the following as addition and condensation polymers: Terylene, Bakelite, Polyvinyl chloride, Polythene.
Answer:
Addition polymers: Polyvinyl chloride, polythene.
Condensation polymers: Terylene, bakelite.

PSEB 12th Class Chemistry Solutions Chapter 15 Polymers

Question 5.
Explain the difference between Buna-N and Buna-S.
Answer:
Both are copolymers. Buna-N is a copolymer of 1, 3-butadiene and acrylonitrile while Buna-S is a copolymer of 1,3-butadiene and styrene.

Question 6.
Arrange the following polymers in increasing order of their intermolecular forces:
(i) Nylon-6,6, Buna-S, Polythene
(ii) Nylon-6, Neoprene, Polyvinylchloride.
Answer:
(i) Buna-S < Polythene < Nylon-6,6
(ii) Neoprene < Polyvinyl chloride < Nylon-6