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Punjab State Board PSEB 5th Class Hindi Book Solutions Chapter 14 हंस किसका? Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 5 Hindi Chapter 14 हंस किसका? (2nd Language)

हंस किसका? अभ्यास

नीचे गुरुमुखी और देवनागरी लिपि में दिये गये शब्दों को पढ़ो और हिंदी शब्दों को लिखने का अभ्यास करो :

• ਹੰਸ = हंस
• ਰਾਜਕੁਮਾਰ = राजकुमार
• ਸਿਧਾਰਥ = सिद्धार्थ
• ਦੇਵਦੱਤ = देवदत्त
• ਤੀਰ = तीर
• ਪੱਟੀ = पट्टी
• ਭਾਈਚਾਰਾ = भाईचारा
• ਸੰਸਾਰ = संसार
• ਪੇਮ = प्रेम
• ਬੰਦ = बंद

नीचे एक ही अर्थ के लिए पंजाबी और हिंदी भाषा में शब्द दिये गये हैं। इन्हें ध्यान से पढ़ो और हिंदी शब्दों को लिखो :

• ਖਿੜੇ = खिले
• ਪੰਛੀ = पक्षी
• ਖੰਭ = पंख
• ਤੀਰ ਕਮਾਨ = धनुष-बाण
• ਜ਼ਖਮੀ = घायल

पढ़ो, समझो और लिखो

(क) द् + ध = द्ध, = सिद्धार्थ, बुद्ध
क् + ष = क्ष = पक्षी
प् + य = प्य = प्यार

(ख) ट् + ट = ट्ट = पट्टी
त् + त = त्त = उत्तर, देवदत्त

बताओ

प्रश्न 1.
राजकुमार का क्या नाम था?
उत्तर :
राजकुमार का नाम सिद्धार्थ था।

प्रश्न 2.
सिद्धार्थ कहाँ घूम रहा था?
उत्तर :
सिद्धार्थ बगीचे में घूम रहा था।

प्रश्न 3.
हंस क्यों छटपटा रहा था?
उत्तर :
हंस के शरीर में तीर लगा था इसीलिए वह छटपटा रहा था।

प्रश्न 4.
सिद्धार्थ ने हंस की क्या सहायता की?
उत्तर :
सिद्धार्थ ने हंस को उठाकर धीरे से उसका तीर निकाला और फिर घाव धोकर उस पर पट्टी बाँधी।

प्रश्न 5.
सिद्धार्थ के चचरे भाई का क्या नाम था?
उत्तर :
सिद्धार्थ के चचेरे भाई का नाम देवदत्त था।

प्रश्न 6.
सिद्धार्थ के पिता ने हंस किसे और क्यों दिया?
उत्तर :
सिद्धार्थ के पिता ने हंस सिद्धार्थ को दिया क्योंकि उसने हंस को बचाया था।

प्रश्न 7.
सिद्धार्थ को अन्य किस नाम से जाना जाता है?
उत्तर :
सिद्धार्थ को गौतम बुद्ध के नाम से जाना जाता है।

प्रश्न 8.
गौतम बुद्ध ने संसार को कौन-सा पाठ पढ़ाया?
उत्तर :
गौतम बुद्ध ने संसार को सत्य, अहिंसा, प्रेम, दयालुता, करुणा, सहानुभूति और परोपकार का पाठ पढ़ाया।

वाक्य पूरे करो

1. बगीचे में …………………………………… फूल खिले हुए थे। – तीर
2. हंस के शरीर में …………………………………… लगा हुआ था। – बचाने वाले
3. मारने वाले से …………………………………… का हक ज्यादा होता है। – रंग-बिरंगे
4. सिद्धार्थ बड़ा होकर …………………………………… बना। – गौतम बुद्ध
5. …………………………………… सिद्धार्थ का चचेरा भाई था। – देवदत्त

उत्तर :

1. रंग-बिरंगे
2. तीर।
3. बचाने वाले।
4. गौतम बुद्ध
5. देवदत्त।

पढ़ो और समझो

(क) पक्षी = पंछी
बगीचा = उपवन
तीर = बाण
शरीर = तन
पंख = पर
राजा = नृप
पशु-पक्षी = पशु और पक्षी
धनुष-बाण = धनुष और बाण
उत्तर :
उपरोक्त रेखांकित शब्दों के पर्यायवाचीशब्द सामने दर्शाए गए हैं।

(ख) राजकुमार = राजा का कुमार
राजमहल = राजा का महल
उत्तर :
उपरोक्त रेखांकित शब्दों के समास-शब्द सामने दर्शाये गए हैं। विद्यार्थी इन्हें समझ कर लिखने का अभ्यास करें।

अन्तर समझो

(क) [हंस} के शरीर में तीर लगा हुआ था।
जोकर को देखकर मैं [हँस] पड़ा।
(ख) सिद्धार्थ हंस को लेकर राजमहल [की] ओर चल दिया।
देवदत्त ने शिकायत की [कि] सिद्धार्थ मेरा हंस नहीं दे रहा।
उत्तर :
उपरोक्त रेखांकित शब्दों में (हंस/हँस) तथा (की/कि) शब्दों के अन्तर को दिखाया गया है। विद्यार्थी इन्हें समझें।

रचनात्मक अभिव्यक्ति

चित्र देखकर वाक्य पूरे करो

1. बालक …………………………………… को …………………………………… खिला रहा है।
2. बालिका …………………………………… को …………………………………… पिला रही है।
3. पिताजी …………………………………… को सहला रहे हैं।

उत्तर :

1. बालक मुरगी को दाना खिला रहा
2. बालिका गाय को पानी पिला रही है।
3. पिताजी कुत्ते को सहला रहे हैं।

हंस किसका? बहुवैकल्पिक प्रश्न

प्रश्न 1.
सिद्धार्थ को किस नाम से जाना जाता है?
(i) गौतम बुद्ध
(ii) गौतम भाई
(iii) गौतमभाई
(iv) राजकुमार।
उत्तर :
(i) गौतम बुद्ध

प्रश्न 2.
सिद्धार्थ के पिता ने हंस किसे दिया?
(i) सिद्धार्थ को
(ii) चचेरे भाई को
(iii) ममेरे भाई को
(iv) किसी को नहीं।
उत्तर :
(i) सिद्धार्थ को

प्रश्न 3.
पंजाबी शब्द ‘सधी’ का हिन्दी अर्थ है : जख्म/घायल/पागल/सहगल
उत्तर :
घायल

प्रश्न 4.
पंजाबी शब्द ‘प’ का हिन्दी अर्थ है : बुद्ध/बुद्धा/प्रबुद्ध/प्रसून
उत्तर :
बुद्ध

हंस किसका? Summary in Hindi

राजकुमार सिद्धार्थ बहुत ही दयालु था। उसे पशुपक्षियों से बहुत प्यार था। एक दिन वह बगीचे में घूम रहा था। ठंडी-ठंडी हवा चल रही थी। पक्षी चहचहा रहे थे। अचानक पक्षियों का चहचहाना बंद हो गया। सिद्धार्थ ने ऊपर देखा। तभी अचानक एक हंस उसके पैरों के पास आकर गिरा। वह छटपटा रहा था, उसके शरीर में तीर लगा हुआ था।

सिद्धार्थ ने हंस को ऊपर उठाया। उसके पंखों पर प्यार से हाथ फेरते हए तीर को निकाला और उसके घाव को धोकर उस पर पट्टी बाँधी। इतने में सिद्धार्थ का चचेरा भाई देवदत्त वहाँ आया उसके हाथ में धनुष-बाण था। आते ही उसने सिद्धार्थ से कहा, “यह हंस मेरा है, इसे मुझे दे दो।”

इस पर सिद्धार्थ ने कहा, “नहीं यह हंस मेरा है। मैंने इसे बचाया है।” इतना कहते हुए सिद्धार्थ हंस को लेकर राजमहल की ओर चल दिया। पीछे-पीछे देवदत्त भी चल पड़ा। देवदत्त ने राजा शुद्धोधन से सिद्धार्थ की शिकायत की।

सिद्धार्थ ने कहा, “पिता जी, देवदत्त ने इसे तीर से मारा है, लेकिन मैंने इसे बचाया है। इसलिए यह हंस मेरा है।” देवदत्त भी अपनी बात पर अड़ा रहा। राजा शुद्धोधन ने दोनों की बात सुन कर फैसला सुनाया कि “देवदत्त तुमने इसे अपने तीर से निशाना बनाया परन्तु सिद्धार्थ ने इसे बचाया है और मारने वाले से बचाने वाले का हक ज्यादा होता है। इसलिए यह हंस सिद्धार्थ का है।” यही सिद्धार्थ बड़ा होकर गौतमबुद्ध बना जिसने दया तथा अहिंसा का पाठ पढ़ाया।

हंस किसका? शब्दार्थ :

• राजकुमार = राजा का बेटा
• दयालु = कृपायुक्त
• प्यार = प्रेम
• छटपटाना = तड़पना
• चचेरा भाई = चाचा का बेटा
• राजमहल = राजा का महल
• हक = अधिकार
• घाव = जख्म
• घायल = ज़ख्मी
• अहिंसा = किसी को हानि न पहुँचाना
• परोपकार = दूसरे का भला करना
• भाईचारा = भाई का नाता या भाव
• सहानुभूति = हमदर्दी

Punjab State Board PSEB 8th Class Physical Education Book Solutions Chapter 3 विटामिन Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 8 Physical Education Chapter 3 विटामिन

PSEB 8th Class Physical Education Guide विटामिन Textbook Questions and Answers

निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दीजिए –

प्रश्न 1.
विटामिन किसे कहते हैं ?
उत्तर-
विटामिन (Vitamins) विटामिन रासायनिक पदार्थ होते हैं। हमारे शरीर की वृद्धि के लिए इनकी बहुत आवश्यकता होती है। यह शरीर को शक्ति प्रदान करते हैं। यह हमारे शरीर की सुरक्षा करते हैं। इसलिए इन्हें रक्षक तत्त्व या जीवनदाता कहा जाता है। हमारे भोजन में इनका उचित मात्रा में विद्यमान होना बहुत ज़रूरी है। विटामिन मुख्य रूप से छः प्रकार के होते हैं। विटामिन ‘ए’, विटामिन ‘बी’, विटामिन ‘सी’, विटामिन ‘डी’, विटामिन ‘ई’ और विटामिन ‘के’। विटामिन भिन्न-भिन्न खाद्य पदार्थों में भिन्न-भिन्न मात्रा में मिलते हैं।

प्रश्न 2.
विटामिन का क्या महत्त्व है ?
उत्तर-
विटामिनों का महत्त्व (Importance of Vitamins) विटामिनों का महत्त्व निम्नलिखित तथ्यों से बिल्कुल स्पष्ट हो जाता है –

1. विटामिन हमारे स्वास्थ्य को ठीक रखते हैं।
2. ये हमारी शारीरिक वृद्धि और विकास में सहायता करते हैं।
3. ये हमारी पाचन शक्ति को बढ़ाते हैं।
4. ये हमारे खून को साफ़ करते हैं और खून की मात्रा को बढ़ाते हैं।
5. ये हड्डियों और दाँतों को मजबूत बनाते हैं।
6. ये हमें बीमारियों का मुकाबला करने के योग्य बनाते हैं।
7. विटामिनों के प्रयोग से चमड़ी के रोग दूर हो जाते हैं।

प्रश्न 3.
विटामिन ‘ए’ क्या होता है ? इसकी कमी व अधिकता के बारे में लिखिए।
उत्तर-
विटामिन ‘ए’ (Vitamin A)-विटामिन ‘ए’ के काम निम्नलिखित हैं –

1. इससे आँखों की ज्योति बढ़ती है।
2. भूख बढ़ती है।
3. पाचन-शक्ति ठीक रहती है।
4. यह विटामिन शरीर के विकास और शक्ति की वृद्धि में योगदान देते हैं।

प्राप्ति के स्रोत (Sources)—ये अधिकतर, दूध, दही, मक्खन, पनीर, अण्डों, मछली, पत्तों वाली सब्जियों जैसे पालक और ताज़ी सब्जियों जैसे गाजर, बन्दगोभी, टमाटर तथा केले, संतरे, आम, पपीता और अनानास आदि फलों में मिलते हैं।

विटामिन ‘ए’ की कमी से होने वाली हानियाँ-विटामिन ‘ए’ की कमी से छत के रोगों से लड़ने की शक्ति कम हो जाती है और व्यक्ति बिमारियों का शिकार हो जाता है। आँखों में खारिश और जलन होने लग जाती है। इसकी कमी से रात को साफ दिखाई नहीं देता और व्यक्ति को अंधराता हो जाता है। अश्रु ग्रंथियां कार्य नहीं करतीं। त्वचा शुष्क और कठोर हो जाती है। गुर्दो में पत्थरी बनने की सम्भावना बढ़ जाती है। दांत टूटने लगते हैं। दाँतों में पायरिया नामक रोग हो जाता है।

विटामिन ‘ए’ की अधिक मात्रा से होने वाली हानियाँ- यदि बच्चों में विटामिन ‘ए’ की मात्रा बढ़ जाए तो बच्चों की त्वचा सूख जाती है। हाथों-पैरों की उंगलियों में सूजन आ जाती है। एक साधारण व्यक्ति में इस विटामिन की मात्रा बढ़ने से कमज़ोरी एवं थकावट महसूस होने लगती है। शरीर को सुस्ती और बेचैनी होने लगती है। कब्ज, सिरदर्द और जोड़ों में दर्द रहता है। आँखों में खून बहने के चिह्न प्रतीत होते हैं।

प्रश्न 4.
विटामिन ‘बी’ कम्पलैक्स समूह किसे कहते हैं ? इसके प्राप्ति के स्रोतों के बारे में लिखिए।
उत्तर-
विटामिन ‘बी'(Vitamin-B) यह कई विटामिनों का मिश्रण है। इस में विटामिन बी-1, बी-2, तथा बी-12 मिले रहते हैं। यह विटामिन बी-कम्पलैक्स (B-Complex) के नाम से जाना जाता है।

विटामिन ‘बी’ के कार्य (Functions of Vitamin-B) विटामिन ‘बी’ के कार्य इस प्रकार हैं –

1. इस विटामिन से नर्वस सिस्टम (नाड़ी प्रणाली) ठीक रहता है।
2. यह नाड़ियों, पेशियों, दिल और दिमाग को शक्ति प्रदान करता है।
3. भूख को बढ़ाता है।
4. चर्म रोगों से सुरक्षा करता है।

प्राप्ति के स्रोत (Sources)—यह दूध, दही, मक्खन, पनीर, दालों, अनाज, सोयाबीन, मटर, अण्डे, हरी और पत्तों वाली सब्जियों, जैसे-पालक, बन्दगोभी, शलगम, टमाटर, प्याज़ और सलाद आदि में पाया जाता है।

प्रश्न 5.
विटामिन ‘सी’ क्या है ? इसके कार्य लिखिए।
उत्तर-
विटामिन ‘सी’ (Vitamin C) विटामिन ‘सी’ पानी में घुलनशील है। इसके निम्नलिखित कार्य हैं –

1. यह विटामिन लहू (खून, रक्त) को साफ़ रखता है।
2. दांतों को मजबूत करता है।
3. ज़ख्मों और टूटी हुई हड्डियों को भी शीघ्र ठीक करता है।
4. शरीर की छूत की बीमारियों से रक्षा करता है।
5. गले को ठीक रखता है।
6. जुकाम से बचाता है।

प्राप्ति के स्रोत (Sources)- यह प्रायः रसदार और खट्टे पदार्थों में होता है। जैसेसंतरा, माल्टा, मुसम्मी, अंगूर, अनार, नींबू, अमरूद और आंवला आदि। इसके अतिरिक्त हरी सब्जियों, जैसे टमाटर, बन्दगोभी, गाजर, पालक, शलगम आदि में भी मिलता है।

विटामिन ‘सी’ की कमी से होने वाली हानियाँ-विटामिन ‘सी’ की कमी से ‘स्कर्वी’ रोग हो जाता है। हाथों-पैरों में दर्द और सूजन आ जाती है। हड्डियों का निर्माण और विकास रुक जाता है और हड़ियां टेढी-मेढी हो जाती हैं। ज़ख्म शीघ्र नहीं भरते और ज़ख्मों में से रक्त बहता है। दाँत कमजोर हो जाते हैं। मसूड़ों में से रक्त बहने लग जाता है। त्वचा का रंग पीला हो जाता है। आँखों के नीचे काले घेरे पड़ जाते हैं। छूत के रोग लगने की सम्भावना बढ़ जाती है।

प्रश्न 6.
विटामिन ‘डी’ क्या है ? इस विटामिन की कमी से होने वाली हानियाँ लिखिए।
उत्तर-

विटामिन डी (Vitamin D)-विटामिन ‘डी’ चर्बी में घुलनशील है। इसके कार्य निम्नलिखित हैं
1. यह विटामिन हड्डियों और दाँतों का निर्माण करता है।
2. उन्हें मज़बूत भी बनाता है।

3. बच्चों के शारीरिक विकास के लिए इसकी बहुत आवश्यकता होती है।

विटामिन ‘डी’ की कमी से होने वाली हानियाँ –
विटामिन ‘डी’ की कमी से मांसपेशियों व हड्डियों में दर्द होता है। छोटे बच्चों में दमा होने का डर रहता है। इसकी कमी से बच्चों को ‘सोका’ (शरीर का सूखना) रोग हो जाता है।

प्रश्न 7.
विटामिन ‘ई’ क्या है ? इस विटामिन की प्राप्ति के स्रोत लिखिए।
उत्तर-
विटामिन ‘ई’ (Vitamin E)—विटामिन ‘ई’ चर्बी में घुलनशील है । इस विटामिन के कार्य इस प्रकार हैं –

1. यह विटामिन स्त्रियों और पुरुषों में सन्तान उत्पन्न करने की शक्ति को बढ़ाता है।
2. यह नपुंसकता और बांझपन को रोकता है।

प्राप्ति के स्त्रोत (Sources)—यह बन्दगोभी, गाजर, सलाद, मटर, प्याज, टमाटर, फूलगोभी में होता है। इसके अतिरिक्त शहद, गेहूँ, चावल, बीजों के तेल, अण्डे की जर्दी, बादाम, पिस्ता, चने की दाल और दलिया में अधिक मात्रा में होता है।

प्रश्न 8.
विटामिन ‘के’ क्या है ? इस विटामिन की कमी से होने वाली हानियाँ लिखिए।
उत्तर-
विटामिन ‘के’ (Vitamin K)–विटामिन ‘के’ चर्बी में घुलनशील है। विटामिन ‘के’ के कार्य निम्नलिखित हैं

1. यह विटामिन ज़ख्मों से रिस रहे रक्त को रोकता है।
2. उसके जमाव में सहायता करता है।
3. यह चमड़ी के रोगों से सुरक्षा करता है।

प्राप्ति के स्रोत (Sources)—यह अधिकतर बन्दगोभी, पालक, मछली, सोयाबीन, टमाटर और अण्डे की जर्दी आदि में होता है।

विटामिन ‘के’ की कमी से होने वाली हानियाँ-इस विटामिन का निर्माण छोटी आंत में होने के कारण इसकी कमी बहुत कम होती है। यदि किसी को विटामिन ‘के’ की कमी हो तो उसे चोट लगने से उसका रक्त बहना बंद नहीं होता। त्वचा खुरदरी हो जाती है। जिगर की बीमारियां और दस्त लग जाते हैं। खून की कमी से सम्बन्धित रोग लग जाते हैं। समय से पूर्व (Pre Mature) पैदा होने वाले बच्चों में इस विटामिन की कमी रहती है।

Physical Education Guide for Class 8 PSEB विटामिन Important Questions and Answers

बहुविकल्पीय प्रश्न :

प्रश्न 1.
विटामिन की किस्में हैं –
(क) विटामिन A
(ख) विटामिन B
(ग) विटामिन C और D
(घ) उपरोक्त सभी।
उत्तर-
(घ) उपरोक्त सभी।

प्रश्न 2.
विटामिन D कहाँ से प्राप्त होता है ?
(क) दूध से
(ख) अनाज से
(ग) फलों से
(घ) धूप से।
उत्तर-
(घ) धूप से।

प्रश्न 3.
बेरी-बेरी रोग किस विटामिन की कमी से होता है ?
(क) विटामिन C
(ख) विटामिन A
(ग) विटामिन K
(घ) इनमें से कोई नहीं।
उत्तर-
(क) विटामिन C

प्रश्न 4.
किस विटामिन की कमी से स्कर्वी रोग होता है ?
(क) विटामिन C
(ख) विटामिन A
(ग) विटामिन D
(घ) इनमें से कोई नहीं।
उत्तर-
(क) विटामिन C

प्रश्न 5.
विटामिन की कमी से कौन-कौन से रोग लग जाते हैं ?
(क) अंधराता और चमड़ी के रोग
(ख) भूख नहीं लगती
(ग) अनीमिया रोग हो जाता है
(घ) उपरोक्त सभी।
उत्तर-
(घ) उपरोक्त सभी।

बहुत छोटे उत्तर वाले प्रश्न

प्रश्न 1.
विटामिन कितने प्रकार के होते हैं ?
उत्तर-
विटामिन छः प्रकार के होते हैं– A, B, C, D, E और K |

प्रश्न 2.
अंधराता रोग किस विटामिन की कमी के कारण होता है?
उत्तर-
यह रोग विटामिन A की कमी के कारण होता है।

प्रश्न 3.
किस विटामिन की कमी के कारण स्कर्वी रोग हो जाता है?
उत्तर-
विटामिन C की कमी के कारण।

प्रश्न 4.
बेरी-बेरी रोग किस विटामिन की कमी के कारण हो जाता है?
उत्तर-
विटामिन B की कमी के कारण।

प्रश्न 5.
पायोरिया रोग किस विटामिन की कमी के कारण होता है ?
उत्तर-
विटामिन C की कमी के कारण।

प्रश्न 6.
बांझपन का रोग किस विटामिन की कमी के कारण होता है?
उत्तर-
विटामिन E की कमी के कारण।

प्रश्न 7.
कौन-से विटामिन पानी में घुलनशील नहीं हैं ?
उत्तर-
विटामिन C, D, E और K ।

प्रश्न 8.
जीवन तत्त्व किन्हें कहते हैं?
उत्तर-
विटामिनों को।

प्रश्न 9.
पानी में घुलनशील विटामिन कौन-कौन से हैं ?
उत्तर-
विटामिन B तथा C ।

छोटे उत्तर वाले प्रश्न

प्रश्न 1.
विटामिन क्या होते हैं ?
उत्तर-
विटामिन (Vitamins)-विटामिन ऐसे रासायनिक पदार्थ हैं जो हमारे शरीर के विकास के लिए आवश्यक होते हैं। अब तक कई प्रकार के विटामिनों की खोज की जा चुकी है, परन्तु प्रमुख विटामिन छ:- ही हैं। ये हैं-विटामिन ‘ए’, ‘बी’, ‘सी’, ‘डी’, ‘ई’ और ‘के’। इनमें विटामिन ‘बी’ और ‘सी’ पानी में घुलनशील हैं और शेष विटामिन ‘ए’, ‘डी’, ‘ई’ और ‘के’ चर्बी में घुलनशील होते हैं। विटामिन एक प्रकार के विशेष पदार्थों में पाए जाते हैं। भोजन में विटामिनों का उचित मात्रा में होना बहुत ज़रूरी है। विटामिन का जीवन के लिए बहुत अधिक महत्त्व अनुभव करते हुए इन्हें ‘जीवन दाता’ भी कहा जाता है।

प्रश्न 2.
विटामिन ‘ए’ के काम और प्राप्ति के स्रोत लिखो।
उत्तर-
विटामिन ‘ए’ (Vitamin A)-विटामिन ‘ए’ के काम निम्नलिखित हैं –

1. इससे आँखों की ज्योति बढ़ती है।
2. भूख बढ़ती है।
3. पाचन-शक्ति ठीक रहती है।
4. यह विटामिन शरीर के विकास और शक्ति की वृद्धि में योगदान देते हैं।

प्राप्ति के स्रोत (Sources)—ये अधिकतर, दूध, दही, मक्खन, पनीर, अण्डों, मछली, पत्तों वाली सब्जियों जैसे पालक और ताज़ी सब्जियों जैसे गाजर, बन्दगोभी, टमाटर तथा केले, संतरे, आम, पपीता और अनानास आदि फलों में मिलते हैं।

प्रश्न 3.
विटामिन ‘ई’ और ‘के’ के प्राप्ति स्त्रोत लिखें।
उत्तर-
विटामिन ‘ई’ की प्राप्ति के स्त्रोत (Sources)—यह बन्दगोभी, गाजर, सलाद, मटर, प्याज, टमाटर, फूलगोभी में होता है। इसके अतिरिक्त शहद, गेहूं, चावल, बीजों के तेल, अण्डे की जर्दी, बादाम, पिस्ता, चने की दाल और दलिया में अधिक मात्रा में होता है।
विटामिन ‘के’ की प्राप्ति के स्त्रोत (Sources)—यह अधिकतर बन्दगोभी, पालक, मछली, सोयाबीन, टमाटर और अण्डे की जर्दी आदि में होता है।

प्रश्न 4.
हमारे शरीर को विटामिन की क्या आवश्यकता है ?
उत्तर-
हमारे शरीर को विटामिनों की आवश्यकता निम्नलिखित कारणों से होती है –

1. विटामिन हमारे स्वास्थ्य को बनाये रखते हैं।
2. विटामिन हमारे शरीर में वृद्धि और विकास में सहायता करते हैं।
3. विटामिन से हमें भूख लगती है।
4. विटामिन हमारे रक्त को साफ करते हैं और इसमें बढ़ावा करते हैं।
5. हड्डियों और दाँतों को मज़बूत रखते हैं।
6. विटामिन हमारे शरीर में प्रतिरोधक शक्ति पैदा करते हैं।
7. त्वचा के रोगों को ठीक करते हैं।
8. वे हमारे शरीर को ताकत देते हैं।

Punjab State Board Syllabus PSEB 12th Class Chemistry Book Solutions Guide Pdf in English Medium and Punjabi Medium are part of PSEB Solutions for Class 12.

PSEB 12th Class Chemistry Guide | Chemistry Guide for Class 12 PSEB in English Medium

• Chapter 1 The Solid State
• Chapter 2 Solutions
• Chapter 3 Electrochemistry
• Chapter 4 Chemical Kinetics
• Chapter 5 Surface Chemistry
• Chapter 6 General Principles and Processes of Isolation of Elements
• Chapter 7 The p-Block Elements
• Chapter 8 The d-and f-Block Elements
• Chapter 9 Coordination Compounds
• Chapter 10 Haloalkanes and Haloarenes
• Chapter 11 Alcohols, Phenols and Ethers
• Chapter 12 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids
• Chapter 13 Amines
• Chapter 14 Biomolecules
• Chapter 15 Polymers
• Chapter 16 Chemistry in Everyday Life

Punjab State Board PSEB 5th Class Hindi Book Solutions Chapter 13 काम ही पूजा (कविता) Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 5 Hindi Chapter 13 काम ही पूजा (कविता) (2nd Language)

काम ही पूजा (कविता) अभ्यास

नीचे गुरुमुखी और देवनागरी लिपि में दिये गये शब्दों को पढ़ो और हिंदी शब्दों को लिखने का अभ्यास करो :

• ਲਲਾਰੀ = ललारी
• ਪਗੜੀ = पगड़ी
• ਧੋਬੀ = धोबी
• ਗਵਾਲਾ = ग्वाला
• ਕਿਸਾਨ = किसान
• ਨਾਈ = नाई
• ਮਾਲੀ = माली

नीचे एक ही अर्थ के लिए पंजाबी और हिंदी भाषा में शब्द दिये गये हैं। इन्हें ध्यान से पढ़ो और हिंदी शब्दों को लिखो :

• ਕੰਮ = काम
• ਇਜੱਤ = सम्मान
• ਘੁਮਿਆਰ = कुम्हार
• ਵੱਟ = सिलवट
• ਚੁੰਨੀ = चुनरी
• ਪੈਸ = इस्त्री

पढ़ो, समझो और लिखो

(क) स् + त्+ र = स्र = इस्री
श् + ऋ = शृ = शृंगार
ग् + व = ग्व = ग्वाला
म् + ह = म्ह = कुम्हार

(ख) म् + म = म्म = सम्मान

(ग) ध + र् + म = धर्म
च + र् + म = चर्म

काम ही पूजा (कविता) शब्दार्थ Meanings

• सम्मान = इज्जत
• कुम्हार = मिट्टी के बर्तन बनाने वाला
• चर्मकार= चमड़े का काम करने वाला
• ललारी = रंगाई का काम करने वाला
• मेहतर = सफ़ाई करने वाला
• ग्वाला = घर में आकर दूध देने वाला व्यक्ति

बताओ

प्रश्न 1.
कुम्हार क्या काम करता है?
उत्तर :
कुम्हार मिट्टी के बर्तन बनाता है।

प्रश्न 2.
चर्मकार क्या काम करता है?
उत्तर :
चर्मकार, चमड़े का काम करता है।

प्रश्न 3.
रंगाई का काम करने वाले को क्या कहते हैं?
उत्तर :
रंगाई का काम करने वाले को ललारी कहते हैं।

प्रश्न 4.
धोबी क्या काम करता है?
उत्तर :
धोबी कपड़े धोता है और उन्हें इस्त्री करता है।

प्रश्न 5.
अपने आस-पास के उन सभी लोगों के नाम लिखो जो अपने हाथ से काम करते हों।
उत्तर :
ग्वाला, धोबी, ललारी, माली, फेरीवाला आदि।

वाक्य बनाओ

1. कुम्हार,
2. चर्मकार,
3. ललारी,
4. माली,
5. मेहतर,
6. ग्वाला

उत्तर :

1. कुम्हार-कुम्हार बर्तन बना रहा है।
2. चर्मकार-चर्मकार चमड़ा रंग रहा है।
3. ललारी-ललारी कपड़ों को रंग रहा है।
4. माली-माली पौधे लगा रहा है।
5. मेहतर-मेहतर सफाई कर रहा था।
6. ग्वाला-ग्वाला दूध दोह रहा है।

तुक मिलाओ

1. गान = …………………………………
2. माली = …………………………………
3. बनाता = …………………………………
4. शृंगार = …………………………………

उत्तर :

1. गान = सम्मान।
2. माली = लाली।
3. बनाता = सजाता।
4. श्रृंगार = आधार।

समझो

1. घड़ा = घड़े
2. कपड़ा = …………………………………
3. जूता = …………………………………
4. गमला = …………………………………

उत्तर :

1. घड़ा = घड़े।
2. कपड़ा = कपड़े।
3. जूता = जूते।
4. गमला = गमले।

इन से नये शब्द बनायें

स्र, र, ‘,’ (‘ऋ’ की मात्रा)
उत्तर :
स्त्र = स्त्री।
र् = मार्ग।
ऋ = मृग।

रचनात्मक अभिव्यक्ति
नीचे दिए गए चित्रों का ध्यान से देखो। प्रत्येक पर तीन चार वाक्य लिखें।

बच्चे घर के फालतू सामान से कोई फोटो फ्रेम, पेन/पेंसिल स्टेंड आदि बनायें अथवा कोई तसवीर बनाकर उसमें रंग भरें।

नीचे दिए गए शब्दों की सहायता से वाक्य पूरे करो –
कपड़ा, जूते, लकड़ी, लोहे, रंग

1. लुहार ………………………………… का काम करता है।
2. चर्मकार ………………………………… बनाता है।
3. पेंटर खिड़की और दरवाज़ों पर ………………………………… करता है।
4. जुलाहा ………………………………… बुनता है
5. बढ़ई ………………………………… का काम करता है।

उत्तर :

1. लुहार लोहे का काम करता है।
2. हलवाई मिठाई बनाता है।
3. पेंटर खिड़की और दरवाजों पर रंग करता है।
4. जुलाहा कपड़ा बुनता है।
5. बढ़ई लकड़ी का काम करता है।

काम ही पूजा (कविता) बहुवैकल्पिक प्रश्न

प्रश्न 1.
पंजाबी शब्द ‘ललाठी’ का हिन्दी अर्थ है। लाती/लालिमा/ललारी/ललाही
उत्तर :
ललारी

प्रश्न 2.
पंजाबी शब्द ‘ठाडाला’ का हिन्दी अर्थ है: गवला/ग्वाला/गाला/पाला
उत्तर :
ग्वाला

प्रश्न 3.
कुम्हार क्या बनाता है?
(i) बर्तन
(ii) सर्तन
(iii) कुर्बान
(iv) तुरतन।
उत्तर :
(i) बर्तन

प्रश्न 4.
हम इन्हें क्या कहते हैं। सही पर गोला लगाओ?
कपड़ों को रंग करने वाला- धोबी/ललारी
उत्तर :
ललारी।

काम ही पूजा (कविता) Summary in Hindi

1. काम ही पूजा, काम धर्म है
इस मंत्र का, गान करें।
काम कोई भी, नहीं है छोटा
काम का हम सम्मान करें।

शब्दार्थ :

• गान करें = गाएँ।
• सम्मान = इज्ज़त, आदर।

सरलार्थ :
प्रस्तुत पंक्तियाँ हमारी हिन्दी की पाठ्य-पुस्तक में संकलित कविता ‘काम ही पूजा’ से ली गई हैं। इसमें कवि काम को पूजा के समान समझाते हुए, काम करने पर बल देते हुए कहता है कि काम करना ही हमारी पूजा होनी चाहिए, काम करना ही हमारा धर्म होना चाहिए। हमें इसी मंत्र को “ना चाहिए। काम कोई भी हो, वह छोटा नहीं होता। इसलिए हमें काम की इज्जत करनी चाहिए।

2. यह कुम्हार है-घड़े बनाता।
गमले बर्तन-खूब सजाता।
चर्मकार-जूते चमकाए।
टूटे गाँठ दे नए बनाए।

शब्दार्थ :

• कुम्हार = मिट्टी के बर्तन बनाने वाला।
• चर्मकार = चमड़े का काम करने वाला।
• गाँठ कर = मुरम्मत करके।

सरलार्थ :
काम को पूजा समझना चाहिए इस तथ्य पर बल देते हुए कवि कहता है कि यह कुम्हार है, जो घड़े बनाता है। वह गमले और बर्तन बनाकर उन्हें खूब सजाता है। यह चमड़े का काम करने वाला चर्मकार है। जो जूते बनाकर उन्हें चमकाता है और पुराने टूटे हुए जूतों को गाँठ कर नए बना देता है।।

3. यह ललारी खुशियाँ बिखराता,
चुनरी पगड़ी पे रंग चढ़ाता।
रंगों से जब रंग मिल जाते,
जीवन को रंगीन बनाते।

शब्दार्थ :

• ललारी = कपडे रंगने वाला।
• रंगीन = खुशियों से भरा, रंगदार।

सरलार्थ :
कवि कहता है कि यह कपड़े रंगने वाला ललारी है जो कपड़ों को रंगकर हमारे जीवन में खुशियाँ भर देता है। वह चुनरी हो या पगड़ी, उस पर रंग चढ़ाता है। जब रंगों से रंग मिल जाते हैं तो। वे हमारे जीवन को रंगों से भर देते हैं। हमारे जीवन को खशियों से भरा बना देते हैं।

4. धोकर कपड़े इस्त्री है करता,
कपड़ों की सिलवट को हरता।
धुले-प्रैस कपड़े हम पाएँ,
धोबी को तब भूल न जाएं।

शब्दार्थ :

• इस्त्री = प्रैस-कपड़ों की सिलवटें निकालने की क्रिया।
• सिलवट = बल।
• हरता = दूर करता।

सरलार्थ : कवि कहता है कि धोबी कपड़ों को धोकर उन पर इस्त्री करता है और इस तरह वह कपड़ों की सिलवटें दूर करता है। जब भी हम धुले हुए और इस्त्री किए हुए कपड़ों को प्राप्त करें हम धोबी को न भूल जाएँ।

5. हो किसान नाई या माली,
देते हैं जीवन को लाली।
मेहतर हो या फेरी वाला,
कोई नहीं कम चाहे ग्वाला॥

शब्दार्थ :

• लाली = खुशियाँ।
• ग्वाला = दूध बेचने वाला।

सरलार्थ :
कवि कहता है कि चाहे किसान हो, नाई हो या माली हो। ये सभी अपना-अपना काम करके हमारे जीवन को खुशियों से भर देते हैं। चाहे कोई मेहतर हो या कोई फेरी वाला हो या फिर ग्वाला हो, कोई भी कम नहीं है। सबका अपनाअपना महत्त्व है।

6. प्यारे बच्चो इतना जानो।
मन से करो जो भी ठानो।
काम ही जीवन का श्रृंगार।
काम ही है सुख का आधार॥

शब्दार्थ :

• मन से करना = जी लगाकर करना।
• ठानो = निश्चय करो।
• श्रृंगार = सजावट।

सरलार्थ :
कवि कहता है कि प्यारे बच्चो इतना समझ लो कि जिस काम को करने का तुम निश्चय कर लेते हो उसे जी लगा कर करो क्योंकि काम ही जीवन की सजावट है और काम ही सुख का आधार है।

Punjab State Board PSEB 5th Class Hindi Book Solutions Chapter 12 हमारी भी सुनो! Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 5 Hindi Chapter 12 हमारी भी सुनो! (2nd Language)

हमारी भी सुनो! अभ्यास

नीचे गुरुमुखी और देवनागरी लिपि में दिये गये शब्दों को पढ़ो और हिंदी शब्दों को लिखने का अभ्यास करो :

• ਗੇਂਦ = गेंद
• ਗੱਪਸ਼ਪ = गपशप
• ਦੁਰਘਟਨਾ = दुर्घटना
• ਸੜਕ = सड़क
• ਬੱਤੀ = बत्ती
• ਬੁੱਤ = बुत
• ਸਦਉਪਯੋਗ = सदुपयोग
• ਦੁਰਉਪਯੋਗ = दुरुपयोग

नीचे एक ही अर्थ के लिए पंजाबी और हिंदी भाषा में शब्द दिये गये हैं। इन्हें ध्यान से पढ़ो और हिंदी शब्दों को लिखो :

• ਰਸਤਾ = पथ
• ਮੋਟਰ ਗੱਡੀ = मोटर गाड़ी
• ਖਤਰਾ = जोखिम
• ਅੱਖਾਂ = आँखों
• ਇੰਤਜਾਰ = प्रतीक्षा
• ਸੁਰਖਿਆ = सुरक्षा
• ਖੱਬੇ = बाएं
• मॅने = दाएं

पढ़ो, समझो और लिखो

(क) प् + र = प्र = प्रयोग
क् + ष = क्ष = सुरक्षा
दु + र् = दुर् = दुर्घटना
ज + य = ज्य = ज्यादा

(ख) न् + न = न्न = चुन्नू-मुन्नू
ल् + ल = ल्ल = उल्लंघन
त् + त = त्त = बत्ती

हमारी भी सुनो! शब्दार्थ Meaning

• दुःख = कष्ट, तकलीफ
• उल्लंघन = नियम को तोड़ना
• जोखिम = खतरा
• दुर्घटना = बुरी घटना
• दुरुपयोग = बुरा उपयोग
• सदुपयोग = अच्छा उपयोग
• इशारा = संकेत
• अनदेखा = बिना देखे
• बुत = मूर्ति की तरह जड़
• प्रतीक्षा = इन्तज़ार

बताओ

प्रश्न 1.
चुन्नू-मुन्नू को चोट कैसे लगी?
उत्तर :
गेंद खेलते समय मोटर गाड़ी से टकरा जाने के कारण चुन्नू-मुन्नू को चोट लगी।

प्रश्न 2.
लाल बत्ती हमें क्या संकेत देती है?
उत्तर :
लाल बत्ती हमें रुकने का संकेत देती है।

प्रश्न 3.
पीली बत्ती पर हमें क्या करना चाहिए?
उत्तर :
पीली बत्ती पर हमें चलने के लिए तैयार रहना चाहिए।

प्रश्न 4.
हरी बत्ती का क्या अर्थ है?
उत्तर :
हरी बत्ती चलने का संकेत देती है।

प्रश्न 5.
हमें सड़क कैसे पार करनी चाहिए?
उत्तर :
सड़क हमेशा पहले बाईं ओर देखकर फिर दाईं ओर देखकर पार करनी चाहिए।

प्रश्न 6.
सड़क पर काली-सफेद धारियाँ क्यों बनी होती हैं?
उत्तर :
सड़क पर काली-सफेद धारियाँ पैदल चलने वालों के लिए बनी होती हैं। इसे ज़ेबरा क्रासिंग कहते हैं।

सही मिलान करो

काली-सफेद धारियाँ – रुकना
पीली बत्ती – चलना
हरी बत्ती – तैयार रहना
लाल बत्ती – पैदल सड़क पार करना
उत्तर :
काली-सफ़ेद धारियाँ – पैदल सड़क पार करना।
पीली बत्ती – तैयार रहना।
हरी बत्ती – चलना।
लाल बत्ती – रुकना।

पढ़ो, समझो और लिखो

आज = कल
दाएँ = बाएँ
सुख = दुःख
चलना = रुकना
ऊपर = नीचे
सदुपयोग = दुरुपयोग
खड़ा = बैठा
काली = सफेद
उत्तर :
उपरोक्त शब्दों के विपरीतार्थक शब्द उनके सामने दिए गए हैं। विद्यार्थी उन्हें याद करके लिखें।

समझो

कालिमा = काला
लालिमा = लाल
पीतिमा = पीला
हरीतिमा = हरा

रचनात्मक कौशल
बच्चे ज़ेबरा लाइनों, लाल, पीली और हरी बत्ती का चित्र बनायें तथा उनमें रंग भरें।

इन्हें अपनायें

(1) हमेशा सड़क के बाईं ओर चलें।
(2) सड़क के निकट गेंद न खेलें।
(3) सड़क हमेशा दाएँ-बाएँ देखकर पार करनी चाहिए।
(4) पैदल चलते समय सड़क हमेशा काली-सफेद धारियों, जिन्हें ज़ेबरा लाइनें कहा जाता है, से पार करनी चाहिए।
(5) लाल बत्ती होने पर रुकना चाहिए।
(6) पीली बत्ती होने पर चलने के लिए तैयार रहना चाहिए।
(7) हरी बत्ती होने पर चलना चाहिए।

हमारी भी सुनो! बहुवैकल्पिक प्रश्न

प्रश्न 1.
पंजाबी शब्द ‘टिंउलात’ का हिन्दी अर्थ : इंतर/अंतर/प्रतीक्षा/परीक्षा
उत्तर :
प्रतीक्षा

प्रश्न 2.
पंजाबी शब्द ‘अधां’ का हिन्दी अर्थ है : अंखी/आँखें/आँहें/आटी
उत्तर :
आँखें

प्रश्न 3.
लाल बत्ती क्या संकेत देती है ?
(i) रुकने
(ii) चलने
(iii) दौड़ने
(iv) भगाने।
उत्तर :
(i) रुकने

प्रश्न 4.
हरी बत्ती क्या संकेत देती है?
(i) रुकने
(ii) चलने
(iii) फिरने
(iv) दौड़ने।
उत्तर :
(i) चलने

प्रश्न 5.
अगर ‘आज’-कल है तो सदुपयोग है
(i) परसो
(ii) दुरुपयोग।
(iii) सच्चा
(iv) अच्छोपयोग।
उत्तर :
(ii) दुरुपयोग

प्रश्न 6.
अगर ‘ऊपर-नीचे है तो ‘काली’ है
(i) सफेद
(ii) कालिया
(iii) कलुआ
(iv) सफेदा।
उत्तर :
(i) सफेद।

हमारी भी सुनो! Summary in Hindi

सड़क पर पाये जाने वाले रास्ते और ट्रैफिक बत्तियाँ आपस में बातें करते हैं। कालिमा पैदल पथ को बताती है कि लोग उसका प्रयोग लापरवाही से करते हैं। आज ही सुबह चुन्नू-मुन्नू को चोट लग गई। वे गेंद खेलते-खेलते मोटरगाड़ी से टकरा गए। पैदलपथ ने कहा कि बच्चे मानते ही नहीं।

उन्हें मेरे साथ ही चलना चाहिए। हम लोगों की सेवा के लिए हैं पर लोग हमारा दुरुपयोग करते हैं। उनकी बातें सुनकर लालिमा और पीतिमा और हरीतिमा ने भी अपनी-अपनी राम कहानी सुनाई कि किस तरह लोग उनकी अनदेखी करते हैं।

उनकी बातें सुनकर जेबरा ने कहा कि यदि पैदल चलने वाले उसी से सड़क पार करें और वाहन चालक उससे पहले बनी सफेद लकीर पर वाहन रोक दें तो पैदल चलने वालों को असुविधा न हो। इस पर कालिमा ने कहा कि लोगों को सदा मेरी बायीं ओर ही चलना चाहिए।

पैदलपथ ने कहा कि यदि लोग हमारी बातों को मानेंगे तो दुर्घटना नहीं होगी।

Punjab State Board PSEB 5th Class Hindi Book Solutions Chapter 11 साहसी दीपा Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 5 Hindi Chapter 11 साहसी दीपा (2nd Language)

साहसी दीपा अभ्यास

नीचे गुरुमुखी और देवनागरी लिपि में दिये गये शब्दों को पढ़ो और हिन्दी शब्दों को लिखने का अभ्यास करो :

• ਲੜਕੀ = लड़की
• ਨੌਕਰੀ = नौकरी
• ਸਹੇਲੀ = सहेली
• ਨਦੀ = नदी
• ਬਹਾਦੁਰ = बहादुर
• ਮਗਰਮੱਛ = मगरमच्छ

नीचे एक ही अर्थ के लिए पंजाबी और हिन्दी भाषा में शब्द दिये गये हैं। इन्हें ध्यान से पढ़ो और हिन्दी शब्दों को लिखो :

• ਬਾਰ੍ਹਾਂ = बारह
• ਜੀਉਂਦੇ = जीवित
• ਪ੍ਰਸੰਸਾ = सराहना।
• ਇਨਾਮ = पुरस्कार

पढ़ो, समझो और लिखो

(क) च् + छ = च्छ = अच्छा, मगरमच्छ
न् + य = न्य = धन्यवाद
ल् + द = ल्द = जल्दी
स् + क = स्क = पुरस्कार

बताओ

प्रश्न 1.
दीपा कैसी लड़की थी?
उत्तर :
दीपा साहसी लड़की थी।

प्रश्न 2.
दीपा नदी के किनारे क्या कर रही थी?
उत्तर :
दीपा नदी के किनारे कपड़े धो रही थी।

प्रश्न 3.
‘बचाओ-बचाओ’ की आवाजें किसने लगाईं?
उत्तर :
बचाओ-बचाओ’ की आवाजें हरीश ने लगाईं।

प्रश्न 4.
दीपा की सहेली ने उसे नदी में कूदने से मना क्यों किया?
उत्तर :
पानी में तेजी से बढे आ रहे मगरमच्छ को देखकर दीपा की सहेली ने दीपा को पानी में कूदने से मना किया।

प्रश्न 5.
दीपा ने रवि को डूबने से कैसे बचाया?
उत्तर :
दीपा झट से पानी में कूद गई और रवि को पानी से निकाल कर बाहर ले आई। इस प्रकार उसने रवि को डूबने से और मगरमच्छ से बचाया।

प्रश्न 6.
दीपा को कौन-सा पुरस्कार, कब मिला?
उत्तर :
दीपा को वीरता का पुरस्कार 26 जनवरी को मिला।

वाक्य पूरे करो

होशियार किनारे मगरमच्छ बहादुर धन्यवाद वीरता पुरस्कार।

1. दीपा ………………………. और ………………………. लड़की थी।
2. नदी में ………………………. था।
3. दीपा रवि को ………………………. पर ले आई।
4. रवि और हरीश के माता-पिता ने दीपा का ………………………. किया।
5. दीपा को 26 जनवरी के दिन ………………………. मिला।

उत्तर :

1. दीपा बहादुर और होशियार लड़की थी।
2. नदी में मगरमच्छ था।
3. दीपा रवि को किनारे पर ले आई।
4. रवि और हरीश के माता-पिता ने दीपा का धन्यवाद किया।
5. दीपा को 26 जनवरी के दिन वीरता पुरस्कार मिला।

वाक्य बनाओ

1. हिम्मत,
2. धन्यवाद,
3. बहादुरी,
4. पुरस्कार,
5. ठान लेना,
6. हिम्मत बंधाना,
7. एक न मानना,
8. खाली हाथ लौटना,
9. अपना-सा मुँह लेकर रह जाना।

उत्तर :

1. हिम्मत-वह बहुत हिम्मत करके मेरे पास आया।
2. धन्यवाद-मुख्याध्यापक ने अतिथि का धन्यवाद किया।
3. मगरमच्छ-मगरमच्छ पानी में रहता है।
4. पुरस्कार-दीपा को उसकी बहादुरी पर वीरता पुरस्कार मिला।
5. ठान लेना-मैंने इस प्रतियोगिता को जीतने की ठान ली है।
6. एक न मानना-वह अपने माता-पिता की एक नहीं मानता, अपने मन की करता है।
7. हिम्मत बँधाना-दीपा ने हरीश को हिम्मत बँधाई।
8. खाली हाथ लौटना-मगरमच्छ को खाली हाथ लौटना पड़ा।
9. अपना सा मुँह लेकर रह जाना-मगरमच्छ शिकार हाथ से निकलते देखकर अपना सा मुँह लेकर रह गया।

पढ़ो, समझो और लिखो

साल = वर्ष
लड़की = बालिका
किनारा = तट
जीवित – ज़िन्दा
उत्तर :
उपरोक्त रेखांकित शब्दों के पर्यायवाची शब्द सामने दर्शाये गए हैं। विद्यार्थी इन पर्याय-शब्दों को स्मरण रखें।

लिंग बदलो

1. माता = ……………………….
2. लड़की = ……………………….

उत्तर :

1. माता = पिता।
2. लड़की = लड़का।

समझो

गाँव = शहर
घर = बाहर
डूबना = तैरना
वीर = कायर
उत्तर :
उपरोक्त रेखांकित शब्दों के विपरीतार्थक शब्द उनके सामने लिखे गए हैं। विद्यार्थी इन्हें समझकर कण्ठस्थ कर लें।

इनसे नये शब्द बनाओ

1. च्छ
2. न्य
3. स्क
4. ल्द

उत्तर :

1. च्छ = स्वच्छ।
2. न्य = अन्य।
3. स्क= पुरस्कार।
4. ल्द = जल्द।

रचनात्मक अभिव्यक्ति

चित्र देखकर नीचे दिए गए शब्दों की सहायता से वाक्य पूरे करो

साहसी दुकान दीवाली पटाखों आग बच्चा बचा

…………………………………. का त्योहार है। बाज़ार में …………………………………. की दुकानें सजी हुई हैं। एक दुकान में अचानक …………………………………. लग गई है। एक …………………………………. आग में फँस गया है। वह ज़ोर-ज़ोर से चिल्ला रहा है। एक बालिका उसे जान पर खेलकर …………………………………. रही है। वह …………………………………. बालिका है।
उत्तर :
दीवाली का त्योहार है। बाज़ार में पटाखों की दुकानें सजी हुई हैं। एक दुकान में अचानक आग लग गई है। एक बच्चा आग में फँस गया है। वह ज़ोर-ज़ोर से चिल्ला रहा है। एक बालिका उसे जान पर खेलकर बचा रही है। वह साहसी बालिका है।

साहसी दीपा बहुवैकल्पिक प्रश्न

प्रश्न 1.
दीपा कैसी लड़की थी?
(i) साहसी
(i) निडर
(iii) योगी
(iv) सुंदर।
उत्तर :
(i) साहसी

प्रश्न 2.
दीपा नदी किनारे क्या कर रही थी?
(i) कपड़े धो रही थी
(ii) कपड़े सिल रह थे
(iii) खेल रही थी
(iv) सो रही थी।
उत्तर :
(i) कपड़े धो रही थी

प्रश्न 3.
‘ठान लेना’ का अर्थ है
(i) पक्का इरादा
(ii) पक्की बात
(iii) पक्के लोग
(iv) पक्की रस्सी।
उत्तर :
(i) पक्का इरादा

प्रश्न 4.
अगर ‘गाँव’-शहर है तो ‘घर ………………………………. है।
(i) बाहर
(ii) बाह्य
(iii) बाहरी
(iv) बाहु।
उत्तर :
(i) बाहर।

साहसी दीपा Summary in Hindi

पाठ का सार माधोपुर गाँव में दीपा नामक लड़की रहती थी। उसकी आयु बारह वर्ष की थी। उसके पिता शहर में नौकरी करते थे और माँ घर में बीमार रहती थी। दीपा बड़ी बहादुर लड़की थी। सारे घर के कामकाज करती और नदी में कपड़े धोने भी जाती थी।

एक दिन दीपा अपनी सहेली के साथ नदी के किनारे कपडे धो रही थी और थोड़ी ही दूरी पर रवि और हरीश नदी में नहा रहे थे। नहाते-नहाते रवि नदी में डूबने लगा तो हरीश ने उसे बचाने की कोशिश की और सहायता के लिए चिल्लाने लगा।

उसकी आवाज़ सुनकर दीपा उसकी सहायता के लिए दौड़ी तो उसकी सहेली ने उसे मना कर दिया क्योंकि उसने देखा कि पानी में मगरमच्छ रवि की ओर चला आ रहा था। लेकिन दीपा ने इसकी परवाह नहीं की और पानी में कूद गई। उसने जल्दी से रवि को पकड़ा और किनारे पर ले आई।

इस प्रकार उसने रवि को मगरमच्छ से बचा लिया। इतने में दीपा की सहेली रवि और हरीश के माता-पिता को ले आई। अपने बच्चों को सुरक्षित देखकर वे बहुत खुश हुए और दीपा का धन्यवाद किया। गाँव के सभी लोगों ने भी दीपा के साहस की सराहना की।

दीपा की बहादुरी पर उसे 26 जनवरी को पुरस्कार दिया गया।

साहसी दीपा शब्दार्थ Meanings

• होशियार = सावधान, चौकस
• कोशिश = प्रयास, यत्न
• मगरमच्छ = गहरे जल में पाया जाने वाला बहुत बड़ा, भीषण एवं हिंसक जंतु, घड़ियाल
• चंगुल = हाथ की उँगलियों के मोड़ने से बनी मुद्रा, पकड़, काबू
• धन्यवाद = कृतज्ञता
• सराहना = प्रशंसा प्रकट करने का शब्द
• पुरस्कार = इनाम

Punjab State Board PSEB 11th Class Chemistry Book Solutions Chapter 2 Structure of Atom Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 2 Structure of Atom

PSEB 11th Class Chemistry Guide Structure of Atom InText Questions and Answers

Question 1.
(i) Calculate the number of electrons which will together weigh one gram.
(ii) Calculate the mass and charge of one mole of electrons.
Answer:
(i) Mass of one electron = 9.1 × 10^-31 g
Number of electrons in 1.0 g = \(\frac{1}{9.1 \times 10^{-31}}\) = 1.098 x 10³⁰ electrons

(ii) One mole of electron = 6.022 × 10²³ electrons
Mass of 1 electron = 9.1 × 10^-31 kg
Mass of 6.022 × 1023 electrons – (9.1 x 10^-31 kg) × (6.022 x 10²³)
= 5.48 × 10^-7 kg
Charge on one electron = 1.602 × 10^-19 coulomb
Charge on one mole of electrons = 1.602 × 10^-19 × 6.022 × 10²³
= 9.65 × 10⁴ coulomb.

Question 2.
(i) Calculate the total number of electrons present in one mole of methane.
(ii) Find (a) the total number and (b) the total mass of neutrons in 7 mg of ¹⁴C.
(Assume that mass of a neutron = 1.675 × 10^-27 kg)
(iii) Find (a) the total number and (b) the total mass of protons in 34 mg of NH₃ at STP.
Will the answer change if the temperature and pressure are changed?
Answer:
(i) Number of electrons present in 1 molecule of methane (CH₄)
= {1(6) + 4(1)} = 10 electrons
Number of electrons present in 1 mole i.e., 6.022 × 10²³ molecules of
methane = 6.022 × 10²³ × 10 = 6.022 × 10²⁴ electrons
(ii) (a) Mass of a neutron = 1.675 × 10^-27 kg
14.0 g of ¹⁴C contains 1 mole of atoms of C-14
∴ 14.0 g of 14C contains 8 × 6.022 × 10²³ neutrons
[∵ each atom of C-14 contains 8 neutrons]
7 mg (= 7 × 10^-3 g) of ¹⁴C contains
= \(\frac{6.022 \times 10^{23} \times 8 \times 7 \times 10^{-3}}{14}\) = 2.4092 × 10²¹ neutrons

(b) Mass of one neutron = 1.675 × 10²⁷ kg
Mass of 2.4092 × 10²¹ neutrons
= (2.4092 × 10²¹)(1.675 × 10^-27 kg) = 4.035 × 10^-6 kg

(iii) 1 mole of NH₃ contains protons = 7 + 3 = 10 moles of protons
= 6.022 × 10²³ × 10 protons = 6.022 × 10²⁴ protons

(a) 17 gNH₃ contains 6.022 × 10²⁴ protons.
Number of protons in 34 mg NH₃ will contain
= \(6.022 \times 10^{24} \times 34 \times 10^{-3}\) = 1.2046 x 10²² Protons

(b) Mass of one proton = 1.675 x 10^-27 kg
Total mass of protons in 34 mg of NH₃
– (1.675 × 10^-27 kg) (1.2046 × 10²²)
= 2.0177 × 10^-5 kg
The number of protons, electrons and neutrons in an atom is independent of temperature and pressure conditions. Hence, the obtained values will remain unchanged if the temperature and pressure is changed.

Question 3.
How many neutrons and protons are there in the following nuclei?
\({ }_{6}^{13} \mathrm{C},{ }_{8}^{16} \mathrm{O},{ }_{12}^{24} \mathrm{Mg},{ }_{26}^{56} \mathrm{Fe},{ }_{38}^{88} \mathrm{Sr}\)
Answer:
\({ }_{6}^{13} \mathrm{C}\)C : Atomic mass =13
Atomic number = Number of protons = 6
Number of neutrons = (Atomic mass) – (Atomic number)
= 13 – 6 = 7
\({ }_{8}^{16} \mathrm{O}\) :
Atomic mass =16
Atomic number = 8
Number of protons = 8
Number of neutrons = (Atomic mass) – (Atomic number)
= 16 – 8 = 8
\({ }_{12}^{24} \mathrm{Mg}\) : Atomic mass = 24
Atomic number = Number of protons = 12
Number of neutrons = (Atomic mass) – (Atomic number)
= 24-12 = 12
\({ }_{26}^{56} \mathrm{Fe}\) : Atomic mass = 56
Atomic number = Number of protons = 26
Number of neutrons = (Atomic mass) – (Atomic number)
= 56 – 26 = 30
\({ }_{38}^{88} \mathrm{Sr}\) : Atomic mass = 88
Atomic number = Number of protons = 38
Number of neutrons = (Atomic mass) – (Atomic number)
= 88 – 38 = 50

Question 4.
Write the complete symbol for the atom with the given atomic number (Z) and atomic mass (A)
(i) Z = 17, A = 35
(ii) Z = 92, A = 233
(iii) Z = 4, A = 9
Answer:
(i) Z = 17, A = 35
Since the no. of protons = 17 – no. of electrons
∴ The atom is chlorine, Cl: \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\)

(ii) Z = 92, A = 233
No. of protons = 92
∴ The atom is uranium, U : \({ }_{92}^{233} U\)

(iii) Z = 4, A = 9
No. of protons = 4
∴ The atom is Beryllium, Be : \({ }_{4}^{9} \mathrm{Be}\)

Question 5.
Yellow light emitted from a sodium lamp has a wavelength (A.) of 580 nm. Calculate the frequency (υ) and wave number (\(\overline{\mathbf{v}}\)) of the ‘ yellow light.
Answer:
We know that,
Frequency, v = \(\frac{c}{\lambda}\)
1 nm = 10^-9 m
580 nm = 580 × 10^-9 m = 580 x 10^-7 cm
v = \(\) = 5.17 × 10¹⁴s^-1
(velocity of light = 3 × 10⁸ m/s)
Wave number, \(\bar{v}=\frac{1}{\lambda}\)
= \(\frac{1}{580 \times 10^{-7}}\) = 1.72 × 10⁴ cm^-1

Question 6.
Find energy of each of the photons which
(i) correspond to light of frequency 3 × 10¹⁵ Hz.
(ii) have wavelength of 0.50 Å
Answer:
(i) Energy E = hv
where, h = Planck’s constant = 6.626 × 10^-34 Js
and v = frequency of light = 3 × 10¹⁵ Hz
E= (6.626 × 10^-34)(3 × 10¹⁵)
E = 1.988 × 10^-18 J

(ii) Energy E = \(\frac{h c}{\lambda}\)
where, h = Planck’s constant = 6.626 × 10^-34 Js
c = velocity of light in vacuum = 3 × 10⁸ m/s
= wavelength = 0.50Å = 0.50 × 10^-10
E = \(\frac{\left(6.626 \times 10^{-34}\right)\left(3 \times 10^{8}\right)}{0.50 \times 10^{-10}}\) = 3.976 × 10^-15 J

Question 7.
Calculate the wavelength, frequency and wave number of a light wave whose period is 2.0 × 10^-10 s.
Answer:
Frequency of light (v) = \(\frac{1}{\text { Time period }}=\frac{1}{2.0 \times 10^{-10} \mathrm{~s}}\) = 5.0 × 10⁹s^-1
Wavelength of light (λ) = \(\frac{c}{v}\)
where, c = velocity of light in vacuum = 3 × 10⁸ m/s
λ = \(\frac{3 \times 10^{8}}{5.0 \times 10^{9}}\) = 6.0 × 10^-2 m
Wave number(\(\bar{v}\)) of light
= \(\frac{1}{\lambda}=\frac{1}{6.0 \times 10^{-2}}\) = 1.66 × 10¹m^-1 = 16.66m^-1

Question 8.
What is the number of photons of light with a wavelength of 4000 pm that provide 1 J of energy?
Answer:
Energy (E) of a photon = hv = \(\frac{h c}{\lambda}\)
where, = wavelength of light = 4000 pm = 4000 × 10^-12 m
(∵ 1 pm = 10^-12 m)
c = velocity of light in vacuum = 3 × 10⁸ m/s
h = Planck’s constant = 6.626 × 10^-34 Js
E = \(\frac{6.626 \times 10^{-34} \times 3 \times 10^{8}}{4000 \times 10^{-12}}\) = 4.9695 × 10^-17J
Number of protons, N = \(\frac{1}{4.9695 \times 10^{-17}}\) = 2.0122 × 10¹⁶ protons.

Question 9.
A photon of wavelength 4 × 10^-7 m strikes on metal surface, the work function of the metal being 2.13 eV. Calculate (i) the energy of the photon (eV), (ii) the kinetic energy of the emission, and (iii) the velocity of the photoelectron (1 eV = 1.6020 × 10^-19 J).
Answer:
(i) Energy (E) of a photon = hv = \(\frac{h c}{\lambda}\)
where,
h = Planck’s constant = 6.626 × 10^-34 Js
c = velocity of light in vacuum = 3 × 10⁸ m/s
λ = wavelength of photon =4 × 10^-7 m
E = \(\frac{\left(6.626 \times 10^{-34}\right)\left(3 \times 10^{8}\right)}{4 \times 10^{-7}}\)
= 4.9695 × 10^-19j = \(\frac{4.9695 \times 10^{-19}}{1.602 \times 10^{-19}}\) [∵ 1 eV = 1.602 x 10^-19J]
= 3.10 eV
Hence, the energy of the photon is 3.10 eV.

(ii) The kinetic energy of emission E_k is given by
= hv – hv₀ = (E – W) eV
= 3.10 – 2.13 eV = 0.97 eV
Hence, the kinetic energy of emission is 0.97 eV.

(iii) The velocity of a photoelectron is given by
KE = \(\frac{1}{2}\) mv² – hv – hv₀ = 0.97 eV
\(\frac{1}{2}\)mv² = 0.97 × 1.602 × 10^-19 J
(∵ 1 eV = 1.602 x 10^-19 J)
\(\frac{1}{2}\) × 9.11 × 10^-31 kg × v² = 0.97 × 1.602 × 10^-19 J
(∵ mass of electron = 9.11 × 10^-31 kg)
v² = \(\frac{0.97 \times 1.602 \times 10^{-19} \times 2}{9.11 \times 10^{-31}}\) = 0.341 × 10¹²
v = 0.584 × 10⁶ = 5.84 × 10⁵ m/s
Hence, the velocity of the photoelectron is 5.84 × 10⁵ ms^-1.

Question 10.
Electromagnetic radiation of wavelength 242 run is just sufficient to ionise the sodium atom. Calculate the ionisation energy of sodium in kJ mol^-1.
Answer:
Energy (E) = \(\frac{h c}{\lambda}\)
= \(\frac{\left(6.626 \times 10^{-34} \mathrm{Js}\right)\left(3 \times 10^{8} \mathrm{~ms}^{-1}\right)}{242 \times 10^{-9} \mathrm{~m}}\)
= 0.0821 × 10^-17 J
This energy is sufficient for ionisation of one Na atom.
E = 6.02 × 10²³ × 0.0821 × 10^-17 J/mol
E = 4.945 × 10⁵ J/mol = 4.945 × 10² kJ/mol

Question 11.
A 25 watt bulb emits monochromatic yellow light of wavelength of 0.57 (am. Calculate the rate of emission of quanta per second.
Answer:
Power of bulb, P = 25 watt = 25 Js^-1
Wavelength,
λ = 0.57 µm = 0.57×10^-6 m
Energy of one photon,

Question 12.
Electrons are emitted with zero velocity from a metal surface when it is exposed to radiation of wavelength 6800Å. Calculate threshold frequency (v₀) and work function (W₀) of the metal.
Answer:
Threshold wavelength of radiation
λ₀ = 6800Å = 6800 × 10^-10 m
Threshold frequency (v₀) of the metal
= \(\frac{c}{\lambda_{0}}=\frac{3 \times 10^{8} \mathrm{~ms}^{-1}}{6800 \times 10^{-10} \mathrm{~m}}\) = 4.41 × 10¹⁴s^-1
Thus, the threshold frequency (v₀) of the metal is 4.41 × 10¹⁴s^-1.
Hence, work function (W₀) of the metal = hv₀
= (6.626 × 10^-34Js)(4.41 × 10¹⁴s^-1)= 2.922 × 10^-19 J

Question 13.
What is the wavelength of light emitted when the electron in a hydrogen atom undergoes transition from an energy level with n = 4 to an energy level with n = 2 ?
Answer:
The n_i = 4 to n_f= 2 transition will give rise to a spectral line of the
Balmer series. The energy involved in the transition is given by the relation,
E = 2.18 × 10^-18 \(\left[\frac{1}{n_{i}^{2}}-\frac{1}{n_{f}^{2}}\right]\)

Question 14.
How much energy is required to ionise a H atom if the electron occupies n = 5 orbit? Compare your answer with the ionization enthalpy of H atom (energy required to remove the electron from n – 1 orbit).
Answre:
Energy change, ΔE = E_f – E_i

Hence, far higher energy (25 times) is required to remove an electron from first orbit.

Question 15.
What is the maximum number of emission lines when the excited electron of a H atom in n = 6 drops to the ground state?
Answer:
The maximum number of emission lines
= \(\frac{n(n-1)}{2}=\frac{6(6-1)}{2}\) = 3 × 5 = 15

Question 16.
(i) The energy associated with the first orbit in the hydrogen atom is -2.18 × 10^-18 J atom^-1. What is the energy associated with the fifth orbit?
(ii) Calculate the radius of Bohr’s fifth orbit for hydrogen atom.
Answer:
(i) Energy associated with the fifth orbit of hydrogen atom is calculated as :
E₅ = \(\frac{-\left(2.18 \times 10^{-18}\right)}{(5)^{2}}=\frac{-2.18 \times 10^{-18}}{25}\)
E₅ = -8.72 × 10^-20 J
(ii) Radius of Bohr’s nth orbit for hydrogen atom is given by,
r_n = (0.0529 nm) n²
For, n= 5
r₅ = (0.0529 nm) (5)²
r₅ = 1.3225 nm

Question 17.
Calculate the wave number for the longest wavelength transition in the Balmer series of atomic hydrogen.
Answer:
For the Balmer series, a transition from n₁= 2 to n₂ = 3 is allowed.

Question 18.
What is the energy in joules, required to shift the electron of the hydrogen atom from the first Bohr orbit to the fifth Bohr orbit and what is the wavelength of the light emitted when the electron returns to the ground state? The ground state electron energy is -2.18 × 10^-11 ergs.
Answer:
ΔE = E₅ – E₁ = 2.18 × 10^-11 (\(\left(\frac{1}{n_{i}^{2}}-\frac{1}{n_{f}^{2}}\right)\))erg
(n_i = 1st orbit and n_f = 5th orbit)

Question 19.
The electron energy in hydrogen atom is given by E_n = (-218 × 10^-18)/n²J. Calculate the energy required to remove an electron completely from n = 2 orbit. What is the longest wavelength of light in cm that can be used to cause this transition?
Answer:

Question 20.
Calculate the wavelength of an electron moving with a velocity of 2.05 × 10⁷ ms^-1.
Answer:
According to de Broglie’s equation,
λ = \(\frac{h}{m v}\)
where, λ = wavelength of moving electron
m = mass of electron = 9.1 × 10^-31 kg
h= Planck’s constant – 6.626 × 10^-34 Js
v = velocity of electron = 2.05 × 10⁷ ms^-1
λ = \(\frac{6.626 \times 10^{-34} \mathrm{Js}}{\left(9.1 \times 10^{-31} \mathrm{~kg}\right)\left(2.05 \times 10^{7} \mathrm{~ms}^{-1}\right)}\)
λ = 3.548 × 10^-11 m
Hence, the wavelength of the electron moving with a velocity of
2.5× 10⁷ ms^-1 is 3.548 x 10^-11m.

Question 21.
The mass of an electron is 9.1 x 10^-31 kg. If its K.E. is 3.0 x 10^-25 J, calculate its wavelength.
Answer:
Kinetic energy, K.E. = \(\frac{1}{2}\) mv²
∴ Velocity(v) = \(\sqrt{\frac{2 \mathrm{KE}}{m}}=\sqrt{\frac{2\left(3.0 \times 10^{-25}\right)}{9.1 \times 10^{-31} \mathrm{~kg}}}=\sqrt{0.6593 \times 10^{6}}\)
_ 6.626 x 10~34 Js
~ (9.1 x 10-31 kg)(811.579 ms-1)
λ = 8.968 x 10^-7 m
Hence, the wavelength of the eliectron is 8.968 x 10^-7 m or 8968 Å.

Question 22.
Which of the following are isoelectronic species i.e., those having the same number of electrons?
Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, S^2-, Ar
Ans. No. of electrons in Na⁺ = 10 [11-1]
No. of electrons in K⁺ = 18 [19-1]
No. of electrons in Mg²⁺ = 10 [12-2]
No. of electrons in Ca²⁺ =18 [20 – 2]
No. of electrons in S^2- = 18 [16 + 2]
No. of electrons in Ar = 18
∴ Na⁺ , Mg²⁺ are isoelectronic (10 e^– each)
∴ Ca²⁺, K⁺, S^2-, Ar are isoelectronic (18 e^– each).

Question 23.
(i) Write the electronic configurations of the following ions:
(a) H^– (b) Na⁺ (c)0^2- (d)F^–
(ii) What are the atomic numbers of elements whose outermost electrons are represented by
(a) 3s¹ (b) 2p³ (c) 3p⁵?
(iii) Which atoms are indicated by the following configurations?
(a) [He] 2s¹ (b) [Ne] 3s² 3p³ (c) [Ar] 4s²3d¹.
Answer:
(i) (a) H^– ion
The electronic configuration of H atom is 1s¹.
A negative charge on the species indicates the gain of an electron by it.
∴ Electronic configuration of H^– = 1s²

(b) Na⁺ ion
The electronic configuration of Na atom is 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
A positive charge on the species indicates the loss of an electron by it.
∴ Electronic configuration of Na⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s° or 1s² 2s² 2p⁶

(c) O^2- ion
The electronic configuration of O atom is 1s²2s² 2p⁴
A dinegative charge on the species indicates that two electrons are gained by it.
∴ Electronic configuration of 0^2- ion is 1s² 2s² 2p⁶

(d) F^– ion
The electronic configuration of F atom is 1s²2s²2p⁵.
A negative charge on the species indicates the gain of an electron by it.
∴ Electronic configuration of F“ ion is 1s² 2s² 2p⁶.

(ii) (a) 3s¹
Completing the electronic configuration of the element as 1s² 2s² 2p⁶ 3s1. .-. Number of electrons present in the atom of the element = 2 +2 + 6 +1=11
∴ Atomic number of the element = 11

(b) 2p³
Completing the electronic configuration of the element as 1s² 2s² 2p³
∴ Number of electrons present in the atom of the element = 2+ 2+ 3 = 7
∴ Atomic number of the element = 7

(c) 3p⁵
Completing the electronic configuration of the element as 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3 P⁵
∴ Number of electrons present in the atom of the element
2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17
∴ Atomic number of the element = 17

(iii) (a) [He] 2s¹
The electronic configuration of the element is [He]2s¹ = 1s²2s¹.
∴ Atomic number of the element = 3
Hence, the element with the electronic configuration [He] 2s¹ is lithium (Li).

(b) [Ne] 3s² 3p³
The electronic configuration of the element is
[Ne] 3s² 3p³ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
∴ Atomic number of the element = 15
Hence, the element with the electronic configuration [Ne] 3s² 3p³ is phosphorus (P).

(c) [Ar] 4s² 3d¹
The electronic configuration of the element is [Ar] 4s² 3d¹ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹.
∴ Atomic number of the element = 21
Hence, the element with the electronic configuration [Ar] 4s² 3d² is scandium (Sc).

Question 24.
What is the lowest value of n that allows g orbitals to exist?
Answer:
For g-orbitals, l = 4.
As for any value ‘n’ of principal quantum number, the Azimuthal quantum number (l) can have a value from zero to (n —1).
∴ For l = 4, minimum value of n = 5

Question 25.
An electron is in one of the 3d orbitais. Give the possible values of n, l and m_l for this electron.
Answer:
For the 3d orbital:
Principal quantum number (n) = 3
Azimuthal quantum number (L) = 2
Magnetic quantum number (m_l) = – l to + l including 0 = -2 -1, 0, 1, 2

Question 26.
An atom of an element contains 29 electrons and 35 neutrons. Deduce (i) the number of protons and (ii) the electronic configuration of the element.
Answer:
No. of protons in a neutral atom = No. of electrons = 29
Electronic configuration = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.

Question 27.
Give the number of electrons in the species : H₂⁺, H₂ and 0₂⁺.
Answer:
H₂⁺ = one ; H₂ = two ; 0₂⁺ = 15

Question 28.
(i) An atomic orbital has n = 3. What are the possible values of l and m_l ?
(ii) List the quantum numbers m_l and l of electron in 3rd orbital.
(iii) Which of the following orbitals are possible ?
1p, 2s, 2p and 3f.
Answer:
(i) For n = 3; l = 0, 1 and 2.
For l = 0 ; m_l = 0
For l = 1; m_l = +1, 0, -1
For l = 2 ; m_l = +2, +1,0, +1, + 2
(ii) For an electron in 3rd orbital ; n = 3; l = 2 ; m_l can have any of the values -2, -1, 0,
+ 1, +2.
(iii) 1p and 3f orbitals are not possible.

Question 29.
Using s, p and d notations, describe the orbitals with follow ing quantum numbers :
(a) n = 1, l = 0
(b) n = 4, l = 3
(c) n = 3, l = 1
(d) n = 4, l = 2
Answer:
(a) 1s orbital
(b) 4f orbital
(c) 3p orbital
(d) 4d orbital

Question 30.
From the following sets of quantum numbers, state which are possible. Explain why the others are not possible.
(i) n = 0, l = 0, m_l = 0, m_s = +1/2
(ii) n = 1, l = 0, m_l = 0, m_s – – 1/2
(iii) n = 1, l = 1, m_l = 0, m_s= +1/2
(iv) n = 1, l = 0, m_l = +1, m_s= +1/2
(v) n = 3, l = 3, m_l = -3, m_s = +1/2
(vi) n = 3, l = 1, m_l = 0, m_s= +1/2
Answer:
(i) The set of quantum numbers is not possible because the minimum value of n can be 1 and not zero.
(ii) The set of quantum numbers is possible.
(iii) The set of quantum numbers is not possible because, for n = 1, l can not be equal to 1. It can have 0 value.
(iv) The set of quantum numbers is not possible because for l = 0. mt cannot be + 1. It must be zero.
(v) The set of quantum numbers is not possible because, for n = 3, l ≠ 3.
(vi) The set of quantum numbers is possible.

Question 31.
How many electrons in an atom may have the following quantum numbers ?
(a) n = 4 ; m_s = -1/2
(b) n = 3, l = 0.
Answer:
(a) For n = 4
Total number of electrons = 2n² = 2 × 16 = 32
Half out of these will have ms = —1/2
∴ Total electrons with ms (-1/2) = 16
(b) For n = 3
l= 0 ; m_l = 0, m_s +1/2, -1/2 (two e^–)

Question 32.
Show that the circumference of the Bohr orbit for the hydrogen atom is an integral multiple of the de Broglie wavelength associated with the electron revolving around the orbit.
Answer:

Thus, the circumference (2πr) of the Bohr orbit for hydrogen atom is an integral multiple of the de Broglie wavelength.

Question 33.
Calculate the number of atoms present in :
(i) 52 moles of He
(ii) 52 u of He
(iii) 52 g of He.
Answer:

Question 34.
Calculate the energy required for the process :
He⁺fe) → He²⁺(g) + e^–
The ionisation energy’ for the H atom in the ground state is 2.18 × 10^-18  J atom^-1
Answer:

For H atom (Z = 1), E_n =2.18 × 10^-18 × (l)² J atom^-1 (given)
For He⁺ ion (Z = 2), E_n =2.18 × 10^-18 × (2)² = 8.72 × 10^-18 J atom^-1 (one electron species)

Question .35.
If the diameter of carbon atom is 0.15 nm, calculate the number of carbon atoms which can be placed side by side in a straight line across a length of a scale of length 20 cm long.
Answer:

Question 36.
2 × 10⁸ atoms of carbon are arranged side by side. Calculate the radius of carbon atom if the length of this arrangement is 2.4 cm.
Answer:
The length of the arrangement = 2.4 cm
Total number of carbon atoms present = 2 ×10⁸

Radius of each carbon atom = 12(1.2 × 10^-8) = 6.0 × 10^-9cm = 0.06 nm

Question 37.
The diameter of zinc atom is 2.6 Å. Calculate :
(a) the radius of zinc atom in pm
(b) number of atoms present in a length of 1.6 cm if the zinc atoms are arranged side by side length wise.
Answer:
(a) Radius of zinc atom =Undefined control sequence = 1.3 Å = 1.3 × 10^-10m = 130 × 10^-12m = 130 pm
(b) Length of the scale = 1.6 cm = 1.6 × 10¹⁰ pm
Diameter of zinc atom = 260 pm

Question 38.
A certain particle carries 2.5 x 10^-16 C of static electric charge. Calculate the number of electrons present in it.
Answer:

Question 39.
In Millikan’s experiment, the charge on the oil droplets was found to be – 1.282 x 10^-18C. Calculate the number of electrons present in it.
Answer:

Question 40.
In Rutherford experiment, generally the thin foil of heavy atoms like gold, platinum etc. have been used to be bombarded by the a-particles. If a thin foil of light atoms like aluminium etc. is used, what difference would be observed from the above results ?
Answer:
We have studied that in the Rutherford’s experiment by using heavy metals like gold and platinum, a large number of a-particles sufferred deflection while a very few had to retrace their path.

If a thin foil of lighter atoms like aluminium etc. be used in the Rutherford experiment, this means that the obstruction offered to the path of the fast moving a-particles will be comparatively quite less.

As a result, the number of a-particles deflected will be quite less and the particles which are deflected back will be negligible.

Question 41.
Symbols \(_{ 35 }^{ 79 }{ Br }\) and ⁷⁹Br can be written whereas symbols \(_{ 79 }^{ 35 }{ Br }\) and ₃₅Br are not accepted. Answer in brief.
Answer:
In the symbol \(_{ A }^{ B }{ X }\) of an element :
A denotes the atomic number of the element
B denotes the mass number of the element.
The atomic number of the element can be identified from its symbol because no two elements can have the atomic number. However, the mass numbers have to be mentioned in order to identify the elements. Thus,
Symbols \(_{ 35 }^{ 79 }{ Br }\) and ⁷⁹Br are accepted because atomic number of Br will remain 35 even if not mentioned. Symbol \(_{ 79 }^{ 35 }{ Br }\) is not accepted because atomic number of Br cannot be 79 (more than the mass number = 35). Similarly, symbol 35Br cannot be accepted because mass number has to be mentioned. This is needed to differentiate the isotopes of an element.

Question 42.
An element with mass number 81 contains 31.7% more neutrons as compared to protons. Assign the symbol to the element.
Answer:
An element can be identified by its atomic number only. Let us find the atomic number.
Let the number of protons = x
Number of neutrons = x + [\(\frac { x\times 31.7 }{ 100 } \) = (x × 0.317x)
Now, Mass no. of element = no. of protons =no. neutrons
81 = x + x + 0-317 x = 2.317 x or x = \(\frac { 81 }{ 2.317 } \) = 35
∴ No. of protons = 35, No. of neutrons = 81 – 35 =46
Atomic number of element (Z) = No. of protons = 35
The element with atomic number (Z) 35 is bromine \(_{ 35 }^{ 81 }{ Br }\).

Question 43.
An ion with mass number 37 possesses one unit of negative charge. If the ion contains 11 -1% more neutrons than the electrons, find the symbol of the ion.
Answer:
Let the no. of electron in the ion = x
∴ the no. of protons = x – 1 (as the ion has one unit negative charge)
and the no. of neutrons = x + \(\frac { x\times 11.1 }{ 100 } \) = 1.111 x
Mass no. or mass of the ion = No. of protons + No. of neutrons
(x – 1 + 1.111 x)
Given mass of the ion = 37
∴ x- 1 + 1.111 x = 37 or 2.111 x = 37 + 1 = 38
x = \(\frac { 38 }{ 2.111 } \) = 18
No. of electrons = 18 ; No. of protons = 18 – 1 = 17
Atomic no. of the ion = 17 ; Atom corresponding to ion = Cl
Symbol of the ion = \(_{ 17 }^{ 37 }{ Cl }\)^–

Question 44.
An ion with mass number 56 contains 3 units of positive charge and 30.4% more neutrons than electrons. Assign symbol to the ion.
Answer:
Let the no. of electrons in the ion = x
∴ the no. of the protons = x + 3 (as the ion has three units positive charge)
and the no. of neutrons = x + \(\frac { x\times 31.7 }{ 100 } \) = xc + 0.304 x
Now, mass no. of ion = No. of protons + No. of neutrons
= (x + 3) + (x + 0.304x)
∴ 56 = (x + 3) + (x + 0.304x) or 2.304x = 56 – 3 = 53
x = \(\frac { 53 }{ 2.304 } \) = 23
Atomic no. of the ion (or element) = 23 + 3 = 26
The element with atomic number 26 is iron (Fe) and the corresponding ion is Fe³⁺.

Question 45.
Arrange the following type of radiations in increasing order of frequency:
(a) radiation from microwave oven (b) amber light from traffic signal (c) radiation from FM radio (d) cosmic rays from outer space and (e) X-rays.
Answer:
The increasing order of frequency is as follows :
Radiation from FM radio < Radiation from microwave oven < Amber light from traffic signal < X-rays < Cosmic rays from outer space.

Question 46.
Nitrogen laser produces a radiation at a wavelength of 337.1 nm. If the number of photons emitted is 5.6 x 10²⁴ , calculate the power of this laser.
Answer:
Power of laser (E) = \(\frac{n h c}{\lambda}\)
= \(\frac{\left(5.6 \times 10^{24}\right)\left(6.626 \times 10^{-34} \mathrm{Js}\right)\left(3 \times 10^{8} \mathrm{~ms}^{-1}\right)}{\left(337.1 \times 10^{-9} \mathrm{~m}\right)}\)
= 0.3302 x 10⁷ J = 3.33 x 10⁶ J
Hence, the power of the laser is 3.33 x 10⁶ J.

Question 47.
Neon gas is generally used in the sign boards. If it emits strongly at 616 nm, calculate (a) the frequency of emission, (b) distance travelled by this radiation in 30 s (c) energy of quantum and (d) number of quanta present if it produces 2 J of energy.
Answer:
(a) Frequency (v) of emission can be calculated as: c = v x λ
where, λ – wavelength = 616 nm = 616 x 10^-9 ms^-1
c = velocity of light = 3.0 x 10⁸ ms^-1
v = \(\frac{c}{\lambda}=\frac{3.0 \times 10^{8}}{616 \times 10^{-9}}\) = 4.87 x 10¹⁴s^-1

(b) Distance travelled in 1 second = 3.0 x 10⁸ m
Distance travelled in 30 seconds = 30 x 3.0 x 10⁸ m = 9 x 10⁹ m
(c) Energy of the photon (quantum)
E= hv = 6.626 x 10^-34 x 4.87 x 10¹⁴J
= 32.26 x 10^-20 J

(d) Number of quanta = \(\frac{Total energy produced}
{Energy of one quantum}\)
= \(\frac{2}{32.26 \times 10^{-20}}\) = 6.2 x 10¹⁸

Question 48.
In astronomical observations, signals observed from the distant stars are generally weak. If the photon detector receives a total of 3.15 x 10^-18 J from the radiations of 600 rnn, calculate the number of photons received by the detector.
Answer:
Energy of one photon, E = \(\frac{h c}{\lambda}\)
= \(\frac{\left(6.626 \times 10^{-34} \mathrm{Js}\right)\left(3 \times 10^{8} \mathrm{~ms}^{-1}\right)}{\left(600 \times 10^{-9} \mathrm{~m}\right)}\) = 3.313 x 10^-19 J
Number of photons = \(\frac{Total energy received}{Energy of one photon}\)
= \(\frac{3.15 \times 10^{-18} \mathrm{~J}}{3.313 \times 10^{-19} \mathrm{~J}}\)

Question 49.
Lifetimes of the molecules in the excited states are often measured by using pulsed radiation source of duration nearly in the nano second range. If the radiation source has the duration of 2 ns and the number of photons emitted during the pulse source is 2.5 x 10¹⁵, calculate the energy of the source.
Answer:
Duration of radiation source = 2 ns = 2 x 10^-9 s
No. of photons (n) = 2.5 x 10¹⁵
Frequency of radiation
v = \(\frac{1}{2.0 \times 10^{-9} \mathrm{~s}}\) = 5.0 x 10⁸s^-1
Energy (E) of source = n x hv
E= (2.5 x 10¹⁵)(6.626 x 10^-34Js) (5.0 x 10⁸)
E = 8.282 x 10^-10J
Hence, the energy of the source (E) is 8.282 x 10^-10 J.

Question 50.
The longest wavelength doublet absorption transition is observed at 589 and 589.6 nm. Calculate the frequency of each transition and energy difference between two excited states.
Answer:
For λ₁ = 589 nm = 589 x 10^-9
Frequency of transition (v₁) = \(\) = 5.093 x 10¹⁴s^-1
Similarly, for λ₂ = 589.6 nm = 589.6 x 10^-9m
Frequency of transition (v₂) = \(\frac{c}{\lambda_{2}}=\frac{3.0 \times 10^{8} \mathrm{~ms}^{-1}}{589.6 \times 10^{-9} \mathrm{~m}}\) = 5.088 x 10¹⁴s^-1
Energy difference (ΔE) between excited states = E₁ – E₂
ΔE = h(v₁ – v₂)
= (6.626 × 10^-34Js) (5.093 × 10¹⁴ – 5.088 × 10¹⁴)s^-1
= (6.626 × 10^-34Js) (0.005 × 10^-14) s^-1
ΔE = 3.31 × 10^-22

Question 51.
The work function for caesium atom is 1.9 eV. Calculate (a) the threshold wavelength and (b) the threshold frequency of the radiation. If the caesium element is irradiated with a wavelength 500 nm, calculate the kinetic energy and the velocity of the ejected photoelectron.
Answer:
It is given that the work function (W₀) for caesium atom is 1.9 eV.
(a) Work function,

λ₀ = 6.53 × 10^-7 m
= 653 × 10^-9m = 653nm.
Hence the threshold wave length is 653nm

(b) threshold frequency
v₀ = \(\frac{W_{0}}{h}\)
v₀ = \(\frac{1.9 \times 1.6 \times 10^{-19} \mathrm{~J}}{6.626 \times 10^{-34} \mathrm{Js}}\) = 4.59 x 10¹⁴s^-1
Hence the threshold frequency of radiation is 4.59 x 10¹⁴s^-1
According to the question :
wavelength used in irradiation = 500nm
Kinetic Energy = h(v – v₀)
= hc( \(\frac{1}{\lambda}-\frac{1}{\lambda_{0}}\) )

Question 52.
Following results are observed when sodium metal is irradiated with different wavelengths. Calculate (a) threshold wavelength and, (b) Planck’s constant.

Answer:

Mass of electron, m = 9.1 × 10^-31 kg
Here, λ = 500 × 10^-9 m
v_max = 2.55 ×10⁵ms^-1
λ₀ = ?

Question 53.
The ejection of the photoelectron from the silver metal in the photoelectric effect experiment can be stopped by applying the voltage of 0.35 V when the radiation 256.7 nm is used. Calculate the work function for silver metal.
Answer:
h = 6.626 × 10^-34 Js
V₀ = 0.35 volt
e = 1.6 × 10^-19 C
λ = 256.7 nm = 256.7 × 10^-9 m
W₀ = ? (eV)

Question 54.
If the photon of the wavelength 150 pm strikes an atom and one of its inner bound electrons is ejected out with a velocity of 1.5 x 10⁷ms^-1, calculate the energy with which it is bound to the nucleus.
Answer:
λ = wavelength = 150 pm = 150 × 10^-12 m
v = velocity = 1.5 × 10⁷ ms^-1
Kinetic energy of the ejected electron
= \(\frac{1}{2}\) mv⁷ = \(\frac{1}{2}\) x 9.1 x 10^-31 x (1.5 x 10⁷ )² J = 0.102 x 10^-15 J
Energy of the incident radiation
hv= hv₀ +\(\frac{1}{2}\)mv²
E = hv = \(\frac{h c}{\lambda}=\frac{6.626 \times 10^{-34} \times 3.0 \times 10^{8}}{150 \times 10^{-12}}\)
= 1.325 × 10^-15 J
Minimum energy required to eject the electron
E₀ = E – K.E.
= (1.325 × 10^-15 – 0.102 × ^-15 ) J
= 1.223 × 10^-15J
= \(\frac{1.223 \times 10^{-15}}{1.602 \times 10^{-19}} \mathrm{eV}\)
[ 1J = 1.602 × 10^-19 eV]
= 7.6 × 10³ eV

Question 55.
Emission transitions in the Paschen series end at orbit n = 3 and start from orbit n and can be represented as v = 3.29 x 10¹⁵ (Hz) \(\left[\frac{1}{3^{2}}-\frac{1}{n^{2}}\right]\)
Calculate the value of n if the transition is observed at 1285 nm. Find the region of the spectrum.
Answer:

Question 56.
Calculate the wavelength for the emis8ion transition if it starts from the orbit having radius 1.3225 mn and ends at 211.6 pm. Name the series to which this transition belongs and the region of the spectrum.
Answer:
The radius of the nth orbit of hydrogen like particles is given by

Thus, the transition ocurs from the 5th orbit to the 2nd orbit. It belongs to the Balmer series.
Wave number ( \(\bar{V}\) ) for the transition is given by,
\(\bar{v}=\frac{1}{\lambda}=1.097 \times 10^{7}\left(\frac{1}{2^{2}}-\frac{1}{5^{2}}\right)=1.097 \times 10^{7}\left(\frac{21}{100}\right)\)
= 2.303 × 10⁶ m^-1
∴ Wavelength ) associated with the emission transition is given by,
λ = \(\frac{1}{\bar{v}}=\frac{1}{2.303 \times 10^{6} \mathrm{~m}^{-1}}\)
= 0.434 × 10^-6 = 434 nm
∴ This transition belongs to Balmer series and comes in the visible region of the spectrum.

Question 57.
Dual behaviour of matter proposed by de Broglie led to the discovery of electron microscope often used for the highly magnified images of biological molecules and other type of material. If the velocity of the electron in this microscope is 1.6 x 10⁶ ms^-1, calculate de Broglie wavelength associated with this electron.
Answer:
From Broglie’s equation,
λ = \(\frac{h}{m v}\)
λ = \(\frac{6.626 \times 10^{-34} \mathrm{Js}}{\left(9.1 \times 10^{-31} \mathrm{~kg}\right)\left(1.6 \times 10^{6} \mathrm{~ms}^{-1}\right)}\) (1J = 1 kgm²s^-2)
= 4.55 × 10^-10 m = 455 pm
∴ de Broglie’s wavelength associated with the electron is 455 pm.

Question 58.
Similar to electron diffraction, neutron diffraction microscope is also used for the determination of the structure of molecules. If the wavelength used here is 800 pm, calculate the characteristic velocity associated with the neutron.
Answer:
From de Broglie’s equation,
λ = \(\frac{h}{m v}\)
v = \(\frac{h}{m \lambda}\)
mass of neutron, m = 1.675 × 10^-27 kg
λ = 800pm = 800 × 10^-12 m
v = \(\frac{6.626 \times 10^{-34} \mathrm{Js}}{\left(1.675 \times 10^{-27} \mathrm{~kg}\right)\left(800 \times 10^{-12} \mathrm{~m}\right)}\) = 4.94 × 10²ms^-1
= 494 ms^-1
∴ Velocity associated with the neutron is 494 ms^-1.

Question 59.
If the velocity of the electron in Bohr’s first orbit is 2.19 × 10⁶ms^-1, calculate the de Broglie wavelength associated with it.
Answer:
According to de Broglie’s equation,
λ = \(\frac{h}{m v}\)
Mass of electron = 9.1 × 10^-31 kg, h = 6.626 × 10^-34 Js,
velocity = 2.19 × 10⁶ ms^-1
= \(\frac{6.626 \times 10^{-34} \mathrm{Js}}{\left(9.1 \times 10^{-31} \mathrm{~kg}\right)\left(2.19 \times 10^{6} \mathrm{~ms}^{-1}\right)}\) = 3.32 × 10^-10m
= 3.32 × 10^-10m × \(\frac{100}{100}\) = 332 × 10^-12 m
λ = 332pm
∴ Wavelength associated with the electron is 332 pm.

Question 60.
The velocity associated with a proton moving in a potential difference of 1000 V is 437 × 10⁵ ms^-1. If the hockey ball of mass 0.1 kg is moving with this velocity, calculate the wavelength associated with this velocity.
Answer:
Wavelength associated with the velocity of hockey ball,
λ = \(\frac{h}{m v}\)
λ = \(\frac{6.626 \times 10^{-34} \mathrm{Js}}{(0.1 \mathrm{~kg})\left(4.37 \times 10^{5} \mathrm{~ms}^{-1}\right)}\)
λ = 1.516 × 10^-38 m

Question 61.
If the position of the electron is measured within an accuracy of ± 0.002 nm, calculate the uncertainty in the momentum of the electron. Suppose the momentum of the electron is \(\frac{h}{4 \pi_{m}}\) × 0.05 nm, is there any problem in defining this value.
Answer:
From Heisenberg’s uncertainty principle,

Since the magnitude of the actual momentum is smaller than the uncertainty, the value cannot be defined.

Question 62.
The quantum numbers of six electrons are given below. Arrange them in order of increasing energies. If any of these comhination(s) has/have the same energy lists.
1. n = 4, l = 2, m_l = -2, m_s = – \(\frac{1}{2}\)
2. n = 3, l = 2, m_l= 1, m_s = + \(\frac{1}{2}\)
3. n = 4, l = 1, m_l = 0, m_s = +\(\frac{1}{2}\)
4. n = 3, l – 2, m_l = -2, m_s = –\(\frac{1}{2}\)
5. n = 3, l = 1, m_l = -1, m_s = + \(\frac{1}{2}\)
6. n = 4, l = 1, m_l = 0, m_s = + \(\frac{1}{2}\)
Answer:
For n = 4 and l = 2, the orbital occupied is 4d.
For n = 3 and l = 2, the orbital occupied is 3d.
For n = 4 and l = 1, the orbital occupied is 4p.
Hence, the six electrons i.e., 1, 2, 3, 4, 5 and 6 are present in the 4d, 3d, 4p, 3d, 3p and 4p orbitals respectively.
Therefore, the increasing order of energies are
5(3p) < 2(3d) = 4(3d) < 6(4p) = 3(4p) < 1(4d).

Question 63.
The bromine atom possesses 35 electrons. It contains 6 electrons in 2p orbital,6 electrons in 3p orbital and 5 electrons in 4p orbital. Which of these electron experiences the lowest effective nuclear charge.
Answer:
Effective nuclear charge decreases as the distance of the orbitals increases from the nucleus. Hence, 4p electrons experience the lowest effective nuclear charge.

Question 64.
Among the following pairs of orbitals which orbital will experience the larger effective nuclear charge? (i) 2s and 3s, (ii) 4d and 4f, (iii) 3d and 3p.
Answer:
Nuclear charge is defined as the net positive charge experienced by an electron in the orbital of a multi-electron atom. The closer the orbital, the greater is the nuclear charge experienced by the electron (s) in it.
(i) The electron(s) present in the 2s orbital will experience greater nuclear charge (being closer to the nucleus) than the electron(s) in the 3s orbital.
(ii) 4d will experience greater nuclear charge than 4/ since 4d is closer to the nucleus.
(iii) 3p will experience greater nuclear charge since it is closer to the nucleus than 3/.

Question 65.
The unpaired electrons in A1 and Si are present in 3p orbital. Which electrons will experience more effective nuclear charge from the nucleus?
Answer:
₁₃Al = 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
₁₄Si = 1s²2s²2p⁶3s²3p²
Si (+4) has greater nuclear charge than aluminium (+3). Hence, 3p unpaired electrons of Si experience greater effective nuclear charge than Al.

Question 66.
Indicate the number of unpaired electrons in
(a) P, (b) Si, (c) Cr, (d) Fe and (e) Kr.
Answer:
(a) Phosphorus (P) : Atomic number = 15
The electronic configuration of P is : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

The orbital picture of P can be represented as :

From the orbital picture, phosphorus has three unpaired electrons
(b) Silicon (Si) : Atomic number = 14
The electronic configuration of Si is : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
The orbitai picture of Si can be represented as :

From the orbital picture, silicon has two unpaired electrons.
(c) Chromium (Cr) : Atomic number = 24
The electronic configuration of Cr is : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
The orbital picture of chromium is :

From the orbital picture, chromium has six unpaired electrons.
(d) Iron (Fe) : Atomic number = 26

The electronic configuration of Fe is : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
The orbital picture of Fe is:

From the orbital picture, iron has four unpaired electrons.
(e) Krypton (Kr) : Atomic number = 36
The electronic configuration of Kr is : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
The orbital picture of krypton is :

Since all orbitals are fully occupied, there are no unpaired electrons in krypton.

Question 67.
(a) How many sub-shells are associated with n = 4? (b) How many electrons will be present in the sub-shells having m_s value of \(\) 1/2 for n – 4?
Answer:
(a) n = 4 (Given)
For a given value of ‘rt, V can have values from zero to n -1.
l = 0, 1, 2, 3
Thus, four sub-shells are associated with n = 4, which are s, p, d and f
(b) Number of orbitals in the nth shell = n²
For n = 4
Number of orbitals = 16
If each orbital is taken fully, then it will have 1 electron with m_s value of \(-\frac{1}{2}\)
Number of electrons with ms value of (\(-\frac{1}{2}\)) is 16.

Punjab State Board PSEB 11th Class Chemistry Important Questions Chapter 4 Chemical Bonding and Molecular Structure Important Questions and Answers.

PSEB 11th Class Chemistry Important Questions Chapter 4 Chemical Bonding and Molecular Structure

Very Short Answer Type Questions

Question 1.
In \(\mathrm{PO}_{4}^{3-}\) ion formal charge on the oxygen atom of P—O bond is
Answer:
In \(\mathrm{PO}_{4}^{3-}\) ion, formal charge on each O-atom of P—O bond
= \(\frac{\text { total charge }}{\text { Number of O-atoms }}=-\frac{3}{4}\) = -0.75

Question 2.
Which of the following molecules show super octet?
CO₂, CIF₃, SO₂, IF₅
Answer:
ClF₃ and IF₅ are super octet molecules.

Question 3.
Which of the following has highest lattice energy and why?
CsF, CsCl, CsBr, Csl
Answer:
CsF has highest lattice energy because ‘F’ is smallest in size and is more electronegative, therefore, it has maximum ionic character and maximum force of attraction, hence, highest lattice energy.

Question 4.
Account for the following:
The experimentally determined N—F bond length in NF₃ is greater than the sum of the single covalent radii of N and F.
Answer:
This is because both N and F are small and hence, have high electron density. So, they repel the bond pairs thereby making the N—F bond length larger.

Question 5.
What is valence bond approach for the formation of covalent * bond?
Answer:
A covalent bond is formed by the overlapping of half-filled atomic orbitals.

Question 6.
Why axial bonds of PCI5 are longer than equatorial bonds?
Answer:
This is due to greater repulsion on the axial bond pairs by the equatorial bond pairs of electrons.

Question 7.
Which type of atomic orbitals can overlap to form molecular orbitals?
Answer:
Atomic orbitals with comparable energies and proper orientation can overlap to form molecular orbitals.

Question 8.
Why KHF₂ exists but KHCl₂ does not?
Answer:
Due to H-bonding in HF, we have

This can dissociate to give \(\mathrm{HF}_{2}^{-}\) ion and hence, KHF₂ exists but there is no H-bonding in H-Cl. So, \(\mathrm{HCl}_{2}^{-}\) ion does not exist and hence, KHCl₂ also does not exist.

Question 9.
How many nodal planes are present in n(2px) and n(2px) molecular orbitals?
Answer:
One and two respectively.

Question 10.
What is the magnetic character of the anion of K02?
Answer:
Anion of KO₂ is \(\mathrm{O}_{2}^{-}\) (superoxide ion) which has one unpaired electron and hence is paramagnetic.

Short Answer Type Questions

Question 1.
Describe the change in hybridisation (if any) of the Al-atom in
the following reaction:
AlCl₃ + Cl^– → \(\mathrm{AlCl}_{\mathbf{4}}^{-}\)
Answer:
Electronic configuration of Al in ground state,
₁₃Al = 1s², 2s²,2p⁶,3s²,3p¹_x
In excited state = 1s², 2s², 2p⁶, 3s¹, 3p¹_x, 3p¹_y
In the formation of AlCl₃, Al undergoes sp² hybridisation and it is trigonal
planar in shape. While in the formation of AlCl₄^–, Al undergoes sp3
hybridisation.
It means empty 3P_z orbital also involved in hybridisation.
Thus, the shape of AlCl₄^– ion is tetrahedral.

Question 2.
Arrange the following in order of decreasing bond angle, with appropriate reason
\(\mathrm{NO}_{2}, \mathrm{NO}_{2}^{+}, \mathrm{NO}_{2}^{-}\)
Answer:
\(\mathrm{NO}_{2}, \mathrm{NO}_{2}^{+}, \mathrm{NO}_{2}^{-}\). This is because \(\mathrm{NO}_{2}^{+}\) has no lone pair of electrons
(i.e., has only bond pairs on two sides) and hence it is linear.

NO₂ has one unshared electron while \(\mathrm{NO}_{2}^{-}\) has one unshared electron pair. There are greater repulsion on N—O bonds in case of \(\mathrm{NO}_{2}^{-}\) than in case of NO₂

Question 3.
Among the molecules, \(\mathbf{O}_{2}^{-}, \mathbf{N}_{2}^{+}, \mathrm{CN}^{-}\) and \(\mathbf{O}_{2}^{+}\) identify the species which is isoelectronic with CO.
Answer:
Isoelectronics species are those species which have the same number of electrons. CO in total has 14 electrons (6 from carbon and 8 from oxygen). Out of the given ions CN is the ion which has 14 electrons (6 from carbon 7 from Nitrogen and 1 from the negative charge). Thus CN^– ion is isoelectronic with CO.

Question 4.
Which is more polar : COa or N20? Give reason.
Answer:
N₂Ois more polar than CO₂. This is because CO₂ is linear and symmetrical.
Its net dipole moment is zero im
on the other hand, is linear but unsymmetrical. It is considered as a resonance hybrid of the following two structures

It.has a net dipole moment of 0.116 D.

Question 5.
Aluminium forms the ion Al3+, but not Al4+ why?
Answer:
Aluminium [Ne]3s² 3p¹ can achieve the electronic configuration of the nearest noble gas (Ne) by losing only three electrons. : Al³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶.
Aluminium will not form Al⁴⁺ ion because an extremely high amount of energy would be required to remove an electron from the stable noble gas configuration.

Long Answer Type Questions

Question 1.
On the basis of VSEPR theory, predict the shapes of the following
(i) \(\mathbf{N H}_{2}^{-}\) (ii) O₃
Answer:
(i) Shape of \(\mathbf{N H}_{2}^{-}\)
Number of valence electrons on central N atom = 5 + 1 (due to one unit negative charge) = 6
Number of atoms linked to it = 2
∴ Total number of electron pairs around N
= \(\frac{6+2}{2}\) = 4 and number of bond pairs = 2
∴ Number of lone pairs = 4 —2 = 2. Thus, the ion is of the type AB₂E₂
Hence, it has bent shape (V-shape).

(ii) Shape of O₃
While predicting geometry of molecules containing the double (or multiple) bond is considered as one electron pair, e.g., in case of ozone, its two resonating structures are

Thus, the central O-atom is considered to have two bond pairs and one lone pair, i.e., it is of the type AB₂E. Hence, it is a bent molecule. Thus, the two resonating structures will be

Question 2.
In each of the following pairs of compounds, which one is more covalent and why?
(i) AgCl, Agl
(ii) BeCl₂,MgCl₂
(iii) SnCl₂, SnCl₄
(iv) CuO, CuS
Answer:
Applying Fajans’ rules, the result can be obtained in each case as follows :
(i) Agl is more covalent than AgCl. This is because I^– ion is larger in size than Cl^– ion and hence, is more polarised than Cl^– ion.
(ii) BeCl₂ is more covalent thanMgCl₂. This is because Be²⁺ ion is smaller in size than Mg₂ ion and hence has the greater polarising power.
(iii) SnCl₄ is more covalent than SnCl₂. This is because Sn⁴⁺ ion has greater charge and smaller size than Sn²⁺ ion and hence has greater polarising power.
(iv) CuS is more covalent than CuO. This is because S^2- ion has larger size
than O^2- ion and hence is more polarised than O^2- ion.

Punjab State Board PSEB 11th Class Chemistry Book Solutions Chapter 5 States of Matter Textbook Exercise Questions and Answers.

PSEB Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 5 States of Matter

PSEB 11th Class Chemistry Guide States of Matter InText Questions and Answers

Question 1.
What will be the minimum pressure required to compress 500 dm3 of air at 1 bar to 200 dm³ at 30° C?
Answer:
Given,
Initial pressure, P₁ =1 bar
Initial volume, V₁ = 500 dm³
Final volume, V₂ = 200 dm³
Final pressure, P₂ = ?
Sipce the temperature remains constant at30°C.
According to Boyle’s law,
P₁V₁ = P₂V₂
⇒ P₂ = \(\frac{p_{1} V_{1}}{V_{2}}=\frac{1 \times 500}{200}\) bar = 2.5 bar
Therefore, the minimum pressure required is 2.5 bar.

Question 2.
A vessel of 120 mL capacity contains a certain amount of gas at 35°C and 1.2 bar pressure. The gas is transferred to another vessel of volume 180 mL at 35°C. What would be its pressure?
Answer:
Given,
Initial pressure, P₁ =1.2 bar
Initial volume, V₁ = 120 mL
Final volume, V₂ = 180 mL
Final pressure, P₂ = ?
Since the temperature remains constant at 35°C.
According to Boyle’s law,
⇒ P₂ = \(\frac{p_{1} V_{1}}{V_{2}}=\frac{1.2 \times 120}{180}\) bar = 0.8 bar
Therefore, the pressure would be 0.8 bar.

Question 3.
Using the equation of state pV = nRT; show that at a given temperature density of a gas is proportional to gas pressure p.
Answer:
The equation of state is given by
pV = nRT

or d = \(\frac{p M}{R T}\)
If T constant, then d ∝ p.

Question 4.
At 0°C, the density of a certain oxide of a gas at 2 bar is same as that of dinitrogen at 5 bar. What is the molecular mass of the oxide?
Answer:
Density (d) of the substance at temperature (T)
d = \(\frac{p M}{R T}\)
When T and d are same and R is constant then
p₁M₁ = p₂M₂
Given, P₁ = 2 bar
p₂ = 5 bar
Molecular mass of nitrogen, M₂ = 28g/mol
Now, M₁ = \(\frac{M_{2} p_{2}^{2}}{p_{1}}=\frac{28 \times 5}{2}\) = 70 g/mol
Hence, the molecular mass of the oxide is 70 g/ mol.

Question 5.
Pressure of 1 g of an ideal gas A at 27°C is found to be 2 bar. When 2 g of another ideal gas B is introduced in the same flask at same temperature the pressure becomes 3 bar. Find a relationship between their molecular masses.
Answer:
For ideal gas A, the ideal gas equation is given by
p_AV – n_ART …(i)
Where, p_A and n_A represent the pressure and number of moles of gas A. For ideal gas B, the ideal gas equation is given by
p_BV = n_BRT …(ii)
Where, p_B and n_B represent the pressure and number of moles of gas B.
Number of moles of A gas, n_A = \(\frac{1}{M_{A}}\) [M_A = molar mass of gas A]
Number of moles of B gas, n_B = \(\frac{2}{M_{B}}\) [M_B = molar mass of gas B]
Pressure of gas A, p_A = 2 bar
Total pressure P_total = p_A + p_B = 3 bar
Pressure of gas B, p_B = p_total – p_A = 3 – 2 = 1 bar
V, R and T are same for both the gases.
Hence from eqs. (i) and (ii)

Question 6.
The drain cleaner, Drainex contains small hits of aluminum which react with caustic soda to produce dihydrogen. What volume of dihydrogen at 20°C and one bar will be released when 0.15g of aluminum reacts?
Answer:

Question 7.
What will be the pressure exerted by a mixture of 3.2 g of methane and 4.4g of carbon dioxide contained in a 9 dm³ flask at 27°C?
Answer:
Mass of CH₄ = \(\frac{\text { Mass of } \mathrm{CH}_{4}}{\text { Molar mass of } \mathrm{CH}_{4}}\)
[Molar mass of CH₄ = 12 + 4 x 1 = 16]
= \(\frac{3.2}{16}\) = 0.2 mol
Mass of CO₂ = \(\frac{4.4}{44}\) = 0.1 mol
[Molar mass of CO₂ = 12 + 2 x 16 = 44]
Total moles = 0.2 + 0.1 = 0.3 mol
Pressure P = \(\frac{n R T}{V}=\frac{0.3 \times 8.314 \times 300}{9 \times 10^{-3}}\) = 8.314 x 10⁴ Pa

Question 8.
What will be the pressure of the gaseous mixture when o.5L of H₂ at 0.8 bar and 2.0 L of dioxygen at 0.7 bar are introduced in a 1L vessel at 27°C?
Answer:
To calculate the partial pressure of H₂, Le., pH₂
V₁ = 0.5L, V₂ = 1L, p₁ = 0.8 bar, p₂ = ?
Temperature remaining constant, applying Boyl&s Law
p₁V₁=p₂V₂
0.8 x 0.5= p₂ x 1
or P₂ = 0.4 bar
To calculate the partial pressure of O₂ i.e., PO₂
V₁ = 2.0L, V₂ = 1L, p₁ = 0.7 bar, P₂ = ?
Applying Boyle’s Law
p₁V₁ = p₂V₂
0.7 x 2.0 = 1 x p₂
or p₂ = 1.4 bar.
If p is final pressure of the gas mixture, then according to Dalton’s Law of partial pressures
p = pH₂ + pO₂ = (0.4 +1.4)
= 1.8 bar

Question 9.
Density of a gas is found to be 5.46 g/dm³ at 27°C at 2 bar pressure. What will be its density at STP?
Answer:
Given,
d₁ = 5.46 g/dm³
p₁ = 2 bar
T₁ = 27°C = (27 + 273)K = 300 K
P₂ = 1 bar
T₂ = °C = 273 K
d₂ = ?
Density a = \(\frac{M p}{R T}\)
For same gas at different temperatures and pressures

Question 10.
34.05 ml. of phosphorus vapour weighs 0.0625g at 546°C and 0.1 bar pressure. What is the molar mass of phosphorus?
Answer:
Given,
p= 0.1 bar
V= 34.05 mL = 34.05 x 10^-3L
R = 0.083 bar dm³K^-1 mol^-1
T = 546°C = (546 + 273) K = 819 K
Mass, M = 0.0625 g
Now, pV = nRT
n = \(\frac{p V}{R T}=\frac{0.1 \times 34.05 \times 10^{-3}}{0.083 \times 819}\)= 5.0 x 10^-5 mol^-1
∴ Molar mass of phosphorus = \(\frac{0.0625}{5.0 \times 10^{-5}}\) = 1250 g mol^-1
Hence, the molar mass of phosphorus is = 1250 g mol^-1

Question 11.
A student forgot to add the reaction nixture to the round bottomed flask at 27°C but instead he/she placed the flask on the flame. After a lapse of time, he realized his mistake, and using a pyrometer he found the temperature of the flask was 477°C. What fraction of air would have been expelled out?
Answer:
Let the volume of the round bottomed flask = V cm3 at 27°C = 300 K
V₁ = V, T₁ = (27 + 273)K = 300K, V₂ =?,
T₂ = 477° C = (477 + 273)K
According to Charles’s law,
\(\frac{V_{1}}{T_{1}}=\frac{V_{2}}{T_{2}}\)
V₂ = \(\frac{V_{1} T_{2}}{T_{1}}=\frac{750 \mathrm{~V}}{300}\) = 2.5V
Therefore, volume of air expelled out = 2.5 V – V = 1.5 V
Hence, fraction of air expelled out = \(\frac{1.5 \mathrm{~V}}{2.5 \mathrm{~V}}\) = 0.6

Question 12.
Calculate the temperature of 4.0 mol of a gas occupying 5 dm³ at 3.32 bar. (R = 0.083 bar dm³K^-1 mol^-1).
Answer:
Given,
n = 4.0 mol, V = 5 dm³, p = 3.32 bar, R = 0.083 bar dm³K^-1mol^-1
Applying ideal gas equation ‘
pV = nRT
T = \(\frac{p V}{n R}=\frac{3.32 \times 5}{4 \times 0.083}\) = 50K
Hence, the required temperature is 50 K.

Question 13.
Calculate the total number of electrons present in 1.4g of dinitrogen gas.
Answer:
Molar mass of dinitrogen (N₂) = 28 g mol^-1 Mass
Moles = \(\frac{Mass}{Molar mass}\)
ⁿN₂ = \(\frac{1.4}{28}\) = 0.05 mol
1 mol = 6.022 x 10²³ molecules
0.05 mol = 0.05 x 6.022 x 10²³ molecules
= 0.3011 x 10²³ molecules
Now, 1 molecule of N₂ contains = 14 electrons.
Therefore, 0.3011 x 10²³ molecules will contain = 14 x 0.3011 x 10²³
= 4.214 x 10²³ electrons

Question 14.
How much time would it take to distribute one Avogadro number of wheat grains, if 10¹⁰ grains are distributed each second?
Answer:
Avogadro number, N_A = 6.022 x 10²³

Hence, the time taken would be 1.909 x 10⁶ years.

Question 15.
Calculate the total pressure in a mixture of 8 g of dioxygen and 4 g of dihydrogen confined in a vessel of 1 dm³ at 27°C.
R 0.083 bar dm³ K^-1 mol^-1
Answer:
Moles of O₂ = \(\frac{\text { Mass }}{\text { Molar weight }}=\frac{8}{32}\) = 0.25 mol
Moles of H₂ = \(\frac{4}{2}\) = 2 mol
Therefore, total number of moles in the mixture = 0.25 + 2- 2.25 mol
Given, V = 1 dm³
n = 2.25 mol
R = 0.083 bar dm³K^-1mol^-1
T = 27°C = 300K
pV= nRT
⇒ Pressure, p = \(\frac{n R T}{V}=\frac{2.25 \times 0.083 \times 300}{1}\) = 56.025 bar.
Hence, the total pressure of the mixture is 56.025 bar.

Question 16.
Pay load is defined as the difference between the mass of displaced air and the mass of the balloon. Calculate the pay load when a balloon of radius 10m, mass 100kg is filled with helium at 1.66 bar at 27°C.(Density of air = 1.2 kg m^-3 and R = 0.083 bar dm³K^-1 mol^-1)
Answer:
Given,
Radius of the balloon, r = 10m
∴ Volume of the balloon = \(\frac{4}{3} \pi r^{3}=\frac{4}{3} \times \frac{22}{7}\) x 10³ = 4190.5 m3(approx)
∴ Mass of displaced air = V_{displaced air} x density of air
= 4190.5 x 1.2 kg = 5028.6 kg
Now, mass of helium (m) filled in balloon
\(m_{\mathrm{He}}=\frac{M p V}{R T}\)
Here, M = 4 x 10^-3 kg mol^-1
p= 1.66 bar
V = Volume of the balloon = 4190.5 x 10³ dm³
R = 0.083 bar dm³K^-1mol^-1
T = 27°C = 300 K
Then m_He = \(\frac{4 \times 10^{-3} \times 1.66 \times 4190.5 \times 10^{3}}{0.083 \times 300}\) = 1117.5kg(approx)
Now, total mass of the balloon filled with helium
= (100 +1117.5)kg = 1217.5kg
Hence, pay load = mass of displaced air – mass of balloon
= (5028.6 -1217.5) kg = 3811.1 kg
Hence, the pay load of the balloon is 3811.1 kg

Question 17.
Calculate the volume occupied by 8.8g of CO2 at 31.1°C and 1 bar pressure. (R = 0.083 bar LK^-1 mol^-1).
Answer:
We know that,
pV = nRT m
pV = \(\frac{m}{M} R T\)
V = \(\frac{m R T}{M p}\)
Here, m = 8.8 g
R = 0.083 bar LK^-1mol^-1
T = 31.1°C = 304.1 K
M = 44 g mol^-1
p = 1 bar
Then, volume V = \(\frac{8.8 \times 0.083 \times 304.1}{44 \times 1}\) = 5.048 L
Hence, the volume occupied is 5.048 L.

Question 18.
2.9 g of a gas at 95°C occupied the same volume as 0.184 g of dihydrogen at 17°C, at the same pressure. What is the molar mass of the gas?
Answer:
Applying the ideal gas equation pV = nRT

Hence, the molar mass of the gas is 40 g mol^-1 .

Question 19.
A mixture of dihydrogen and dioxygen at one bar pressure contains 20% by weight of dihydrogen. Calculate the partial pressure of dihydrogen.
Answer:
Let the weight of dihydrogen be 20 g and the weight of dioxygen be 80g.
Moles of dihydrogen,
ⁿH₂ = 20/2 = 10 mol
Moles of dioxygen,
ⁿO₂ = 80/32 = 2.5 mol
Given,
Total pressure of the mixture, p_total = 1 bar
Then, partial pressure of dihydrogen,
^pH₂ = \(\frac{n_{\mathrm{H}_{2}}}{n_{\mathrm{H}_{2}}+n_{\mathrm{O}_{2}}} \times p_{\text {total }}=\frac{10}{10+2.5} \times 1\) = 0.8 bar
Hence, the partial pressure of dihydrogen is 0.8 bar.

Question 20.
What would be the SI unit for the quantity pV² T² / n?
Answer:
The SI unit of \(\frac{p V^{2} T^{2}}{n}\) is given by
= \(\frac{\left(\mathrm{Nm}^{-2}\right)\left(\mathrm{m}^{3}\right)^{2}(\mathrm{~K})^{2}}{\mathrm{~mol}}\) = Nm⁴K²mol^-1

Question 21.
In terms of Charles’ law explain why -273°C is the lowest possible temperature.
Answer:
According to Charles’ law,
V_t = V₀ [1 + \(\frac{t}{273}\) ]
At t = -273° C
V_t = V₀ = [1 – \(\frac{273}{273}\) ] = 0
Thus, at -273° C, volume of a gas becomes zero and below this temperature the volume becomes negative, which is meaningless.

Question 22.
Critical temperature for carbon dioxide and methane are 31.1° C and -81.9°C respectively. Which of these has stronger intermolecular forces and why?
Answer:
Higher is the critical temperature of a gas, easier is its liquefaction. This means that the intermolecular forces of attraction between the molecules of a gas are directly proportional to its critical temperature. Hence, intermolecular forces of attraction are stronger in the case of C02.

Question 23.
Explain the physical significance of van der Waals parameters.
Answer:
Significance of constant ‘a’ : The value of constant ‘a’ is a measure of the magnitude of intermolecular forces between the molecules of the gas. Its units are atm L mol^-2 . Larger the value of ‘a’ larger will be the intermolecular forces among the gas molecules.
Significance of constant ‘b’ : The constant ‘b’ is called co-volume or excluded volume per mol of a gas. Its units are litre mol^-1.The volume of V is four times the actual volume of the molecules. It is measure of effective size of the gas molecules.